氧化还原反应专题训练

1、氧化还原反应专题一、选择题1下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是()A电解法冶炼铝 B由石灰石、石英、纯碱制玻璃C接触法制硫酸 D由焦炭、水、空气等合成氨4下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的

2、是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有 C仅有 D5重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O6下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠B硫化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁8单质X和Y相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物

3、；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是()A B C D12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:214已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红

4、棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu15被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:116强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。

5、下列说法错误的是()A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强17在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为()A1B2C3D418 2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3=bO2cN2dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 ()Aa1 Bb2 Cc3 Dd419向含有0.078

6、mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n的值为 ()A2 B3 C4 D520 NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被还原 D有3/4NA的SO3生成22高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂 B1mol

7、 Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体23亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5mol B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:524做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程

8、式为：MnOC2OHCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H参加反应时，电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二、填空26从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性

9、，_氧化性最强。27虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功，直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下。KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2O SbCl5HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_。(2)反应是否为氧化还原反应_(填是或否)。(3)反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。28配平下列氧化还原反应方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_ _，还原产物是_

10、_。 (2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被还原的元素是_，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气_mol。29对于司机酒后驾车，交通警察可对其呼出的气体进行检查，方法之一是利用下列的化学反应的原理，反应方程式如下：_CrO3(红色)_C2H5OH_H2SO4=_Cr2(SO4)3(绿色)_CH3CHO_H2O(1)上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_。配平上述反应方程式。(2)被检测的气体成分是_，酒在人体里最早吸收的部位是_，酒被吸收后进入循环系统，由于酒中含有_(写名称)，对人的肝脏、神经系统有损害，所以司机酒后驾车很危险。30铁酸钠(Na2FeO4)是水处理

11、过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身被还原为Fe3。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。31 (1)在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x_，y_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6

12、种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。该反应的氧化剂是_。在该反应中，发生氧化反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。SnCl4与SnCl2可用Hg2来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。32已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3

13、 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3 为 mol。33（2009黄埔）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：(4) 反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。三、计算34氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可