高三化学复习考点之十

1、专题十 化学实验1.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)E的简单离子的结构示意图为_；(2) D在周期表中的位置为 _；(3)B和C简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）；a.比较两种单质的颜色 b.比

2、较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是_。【答案】（每空2分，共12分）288+16（1）（2）第三周期IIIA族（3）O2-Na+（4）ad（5）Na2O、Al2O3； Na2O22.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.可将混合气体依

3、次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】C3.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选项ABCD实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈检验苯中含有少量甲苯鉴别二氧化氮和溴蒸汽方案1溶解后加入盐酸加适量稀盐酸加入Br2/CCl4加水方案2加热用水洗涤加入酸性KMnO4加压【答案】D4下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸

4、不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示【答案】D5.（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。（1）仪器A、B的名称分别是 、 。（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ；将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；从仪器A中滴入浓盐酸，

5、直到不再产生气体时为止；再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含a、b、c的式子表示）（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）选用的仪器添加的药品及必要的操作【答案】（12分）（1）分液漏斗、锥形瓶（2分）（2

6、）按图组装仪器，并检查装置的气密性（2分）（3）53（c-b）/22a ×100%（2分） （4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收（2分）（5）（4分；仪器答对2个给1分，全对2分；对应药品答对2个给1分，全对给2分。）选项用的仪器CDCAB添加的药品及必要的操作NaOH溶液从e口鼓入空气稀硫酸样品溶液浓硫酸碱石灰碱石灰6（16分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择

7、的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（2）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3已被除尽的现象是 。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写

8、出两种方案的化学方程式：方案一： ；方案二： 。【答案】稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不变红(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)解析：要验证含有2价的铁，就首先加酸使其溶解变为2价铁离子，然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe(OH)3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验Fe3的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3已除尽依据所学

9、知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。7.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气BEADCB.混合气AEEBDCC.混合气CDEEAD.混合气AEBDC【答案】B8.下列实验现象预测正确的是A.实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象【答案】D9.离子检测的常用方法有三种：

10、检验方法沉淀法显色法气体定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是A.Fe3+显色法B.SO42沉淀法C.NH4+沉淀法D.OH显色法【答案】C10、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )【答案】A11、为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)： 。 (2)操

11、作X溶液的阴离子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称) 。再取20g样品配制成100mL的溶液。 (6)写出滴定反应的离子方程式： 。 (7)滴定时选择 式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为 色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，

12、则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。【答案】【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】12.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，（式量为392）商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O17.226.433.046.0步骤3步骤4步骤1莫尔盐称量干燥

13、的铁屑m1 g水浴加热趁热过滤缓慢加热浓缩结晶一定质量的铁屑10Na2CO3溶液15mL3mol/LH2SO4溶液一定质量的(NH4)2SO4固体小火加热过滤洗涤步骤2滤渣m2 g（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 试回答下列问题：(1)步骤1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理 。 (2)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。（二）称取质量为1.96g的该硫酸亚铁铵晶体，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

14、试写出该滴定过程中的离子方程式： 。 (2)判断该反应到达滴定终点的现象为： 。 (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L【答案】（一）（7分）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分) (2) 在相同温度下，(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（2分）； 7（m1m2）g （3分）（二）(共7分)(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O（2分） (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液

15、变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（2分） (3)1/V（2分）13（14分）（1） 铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号） 。 （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的 “铜锈”受热易分解。请预测“铜锈”分解的产物 。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：图二装置可初步验证“铜锈”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是 。（3）为了从“铜锈”中制得铜，并测定“铜锈”的组成，把“铜锈”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：A处应选用图四装置中的（填写编号）

16、 。反应进行时，应先 再点燃酒精灯加热。要测定“铜锈”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的是 （填写物质的化学式）的质量。上述装置还有不完善之处，应将装置中排出气体 。（填处理的方法）【答案】（1）（2分）（2）CuO、H2O、CO2（不考虑顺序，2分）。将反应后中的黑色固体溶于足量的稀硫酸中，黑色固体完全溶解变成蓝色溶液（2分，其它实验合理同样给分）。（3）丙（2分）。通入排净装置内空气后，（2分）。CO2、H2O和Cu（2分）。点燃（或用气球收集，2分）。14. 下列实验设计和结论不相符的是：A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变

17、蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体【答案】C15.下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+【答案】B16. 下列有关推断中，不正确的是事 实结 论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3

18、COO)2Ca +CO2+H2O酸性： CH3COOH H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小【答案】D17. (13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。E装置发生反应的离子方程式为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置

19、完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）【答案】（1）分液漏斗 (1分)（2）MnO2+4HCl（浓）=Mn2+Cl2+H2O(2分)饱和食盐水(1分) 吸收多余的氯气,防止污染空气(1分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O18下图所示的实验，能达到实验目的的是( )【答案】B19(16分)有

20、色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：(1)实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 (填化学式)，常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生的离子反应方程式为 (2)在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。(3)实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质(H2O和HCI)，科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：A中发生的化学反应方程式为 。实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a；装置D的作用是 ；在实验中，一组员认为

21、该实验设计存有缺陷：不能证明最终通人AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通人AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如右图所示。你认为装置E应加在 之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放人 (填写所用试剂或用品名称)。【答案】20下列叙述中，正确的是 A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水 B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 C将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝 D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解【答案】C21下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

22、AB A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl【答案】B22实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱【答案】B23下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液

23、中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+ C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+【答案】D24 (1)实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_(填序号字母) 。a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火d.实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割（2）

24、用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有 (填序号字母)。a. 用块状大理石与盐酸反应制取CO2 b. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2c. 用过氧化钠与水反应制取O2d. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2【答案】（1）bc（2分）（2）ab（2分）25. FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：适量碳酸钠溶液反应(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有油污)反应(微热) 操作 操作 操作 操作 操作（1）操作中碳酸钠溶

25、液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序号字母)。a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的是 (填序号字母)。a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d.如果定容时加水超过刻度

26、线必须重新配制取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在 （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是 。滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为 %。【答案】（1）CO32+H2O HCO3+OH（2分）（2）c（2分）（3）100mL容量瓶 玻璃棒（2分）； bd（2分）酸式（1分）；K

27、MnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管（2分）； 3.64（2分）26.下列实验方案或操作合理的是A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用45OmL的容量瓶 D.己知Ksp(CuS)<KSP（FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+ 转化成硫化物沉淀除去【答案】D27.C14分)X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元

28、素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。 请回答下列问题: (1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式 为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填写化学式)。 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动 (填"正"或"负")。 (3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温

29、度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol-L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）【答案】（1）HNO3、NH3H2O（2分）

30、NH4NO3、NH3H2O、HNO3(2分)（2）4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分) 负（2分）（3）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O(2分)温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢（2分）答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分） C（2分）28.(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"腐蚀废液")为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下:请回答下列问题:(1)操作和操作相同，其中操作加入的试剂W是 ，操作和操作使用的玻璃仪器有 。(2)操作之前

31、最好加入 ("少量"、"适量"或"过量")稀盐酸，进行操作前需要通入气体V，该气体是 ，操作应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。(3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式: 。(4)若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足 (简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。【答案】（1铁粉或Fe（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）过量（1分） CI2（2分） 抑制Fe3+（或FeCI3）

32、的水解（2分）（3）MnO2+4HCI(浓) MnCI2+CI2+2H2O(2分)（4）FeCI2或Fe2+(1分) 取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（或FECI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。（3分）29某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO

33、4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性【答案】A30.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。    （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：       该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补

34、充人，方法是_。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：      请回答下列问题：A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）；反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热；要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为_，需测定的数据有；样品质量、_（填化学式）的质量；上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体_（填处理的方法）【答案】31.下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO4·5

35、H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高【答案】D32.试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子

36、的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 【答案】（1）CD（2分）（2）（4分，每空1分）I.过滤 萃取 II. B III.分液漏斗22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体S

37、O2 L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置A中试剂的作用是 认为气体中还含有的Q气体是 为确认Q的存在，需在装置中添加M于 ，a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间M中的试剂是 如果气体中含有H2，预计实验现象应是 【答案】32.（10分）（1）3.36（2分） 2.24（2分）（2）除去气体中的SO2（1分） CO2（1分

38、） c （1分）澄清石灰水（1分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分） 30(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下： (1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为 。 (2)请简述检验气体的操作步骤 。 (3)在实验室中，欲用38(密度为118g.mL-1)的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一

39、。 (4)气体最好选用(填写序号)，其主要作用是 ； A02 BH2 CCl DN2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。 装置A中发生反应的离子方程式为一。选用合适装置导管口的连接顺序为a接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。【答案】33. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体【答案】B8. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B.

40、SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】B34.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为 。（2

41、）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。 座号【答案】 （1） （2分） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分） （5）、，（2分） 取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。 （3分）35.（

42、15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05molL-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、

43、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。【答案】（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。酸式（1分）（2）、（本空2分，选对一个得1分）。（3）偏低（2分），（2分）（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确（2分）。（5）（2分）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。2021题中任选一题36（14分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答有关问题：

44、（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为 ，干燥氨气可以选用 作为干燥剂，收集时采用 法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是 。 （2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列 。若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液退色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结认旨否合理？ 。若不合理，请说明理由 。 （3）B、H、J连接后，在B中盛装饰硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的离子方程式 。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操

45、作是 。【答案】37.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。（4）检验溶液Z中含有的方法是 。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶