物质的分类第一课时

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类超市里有成千上万种商品，超市里有成千上万种商品，你能不能快速地找到伊利纯牛奶？你能不能快速地找到伊利纯牛奶？图书馆里有许许多多的书籍，图书馆里有许许多多的书籍，你能不能快速地找到红楼梦？你能不能快速地找到红楼梦？1. 1. 分类：分类：把某些把某些特征相似特征相似的事物归类到一起的方法。的事物归类到一起的方法。分类的标准：相似的特征相似的特征2. 2. 分类的意义：分类的意义：1) 1) 把复杂的问题系统化、条理化；把复杂的问题系统化、条理化；2) 2) 由此及彼，举一反三。由此及彼，举一反三。方便、快捷、高效方便

2、、快捷、高效3. 3. 常见的分类方法：常见的分类方法：纯净物纯净物化合物化合物单质单质盐盐碱碱酸酸非金属非金属金金 属属氧化物氧化物O O2 2CuCuH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHKNOKNO3 3COCO2 2溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液1)1)树状分类法树状分类法对同类事物按某种标准进行对同类事物按某种标准进行再分类再分类。不同类别间：不同类别间：上下类别间：上下类别间：并列并列从属、包含从属、包含混合物混合物物物 质质2)2)交叉分类法交叉分类法对同一事物按不同的标准进行分类。对同一事物按不同的标准进行分类。多角度，多标准，多角度，多标准，了解得更透彻

3、！了解得更透彻！不同类别间：不同类别间：并列、交叉并列、交叉钠盐钾盐碳酸盐Na2CO3K2SO4硫酸盐Na2SO4K2CO3按电离出按电离出 H H+ +数目：数目：4常见无机化合物的分类:酸酸 按是否含按是否含O：按挥发性：按挥发性：具氧化性：具氧化性：按酸性强弱：按酸性强弱：强酸强酸弱酸弱酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸挥发性酸挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸CH3COOHH2CO3H2CO3HBrH HNO3H3PO4氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HNO3HClH2CO3CH3COOHH2SO4浓浓H2SO4HNO3H2SO4HClH2SHBrH2SHNO

4、3H2SH2CO3HClO4H2SO4H2SO4HClH H2SO4HClHBr CH3COOHHClHNO3KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱可溶性碱: :难溶性碱难溶性碱: :按溶解性按溶解性按强弱按强弱碱碱强碱强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱弱碱：NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2 4常见无机化合物的分类:盐盐既不能电离出既不能电离出H+，又不含，又不含OH- 正盐正盐 酸式盐酸式盐 碱式盐碱式盐 复盐复盐 单盐单盐KAl(S

5、O4)212H2O Cu2(OH)2CO3 NaHCO3BaSO4、Na2CO3、NaCl 、NH4NO3、FeCl3KHSO4 NH4HCO3 KH2PO4 3.组成组成:1.按阴、阳按阴、阳 离子来分离子来分: :2.按是否可溶按是否可溶:K+ (钾盐钾盐) Na+(钠盐钠盐) NH4+(铵盐铵盐)NO3-(硝酸盐硝酸盐) SO42- (硫酸盐硫酸盐) CO32-(碳酸盐碳酸盐)可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+ Na+ NH4+ NO3-均可溶均可溶 CaCO3 AgCl BaSO4 4常见无机化合物的分类:氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性

6、氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、Mn2O7、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3从组成分从组成分非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物从性质分从性质分不成盐氧化物不成盐氧化物CO、NO4常见无机化合物的分类:5.5.化学反应化学反应按反应前后按反应前后物质的组成物质的组成化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子有离子参加参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有有电子转移电子转移氧化还原反应氧化

7、还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应溶液的组成的特点？溶液的组成的特点？ 溶液是一种或几种物质溶液是一种或几种物质分散到分散到另一种物另一种物质里，形成质里，形成均一的、稳定的均一的、稳定的混合物混合物。知识回顾知识回顾 溶液只是溶液只是“混合物世界分散系国家中的一个混合物世界分散系国家中的一个省省”，现在就让我们一起来了解一下其他的混合，现在就让我们一起来了解一下其他的混合物。物。溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂二、分散系及其分类二、分散系及其分类 一种或多种物质一种或多种物质分散到分散到另一种（或多种）物另一种（或多种）物质里形成的质里形成的混合体系混合体系。 根据分散质或分散剂所处的状态，可以把

8、分根据分散质或分散剂所处的状态，可以把分散系分为几种？散系分为几种？1、分散系、分散系（气、液、固）（气、液、固）（气、液、固）（气、液、固）容纳分散质的物质容纳分散质的物质被分散的物质被分散的物质 分散质：分散质： 分散剂：分散剂：2 2、分散系的分类、分散系的分类(共共9种种)空气空气汽水汽水泡沫泡沫泡沫、泡沫、塑料塑料云、雾云、雾酒精溶液酒精溶液、牛奶牛奶珍珠珍珠烟、灰尘烟、灰尘油漆油漆合金、有色玻璃合金、有色玻璃2、分散系的分类、分散系的分类 1n 1nm m1nm1nm100nm100nm100nm100nm 分散质分散质粒子直径粒子直径当分散剂是液体时（包括水）当分散剂是液体时（包

9、括水）胶体胶体分散质粒子大小在分散质粒子大小在1nm100nm的的 分散系。分散系。本质特征本质特征化合物酸碱盐氧化物H2SO4Mg(OH)2CuSO4SO2树状分类法：同类事物再分类。化学反应化合反应分解反应置换反应 复分解反应B：CaO + H2O=Ca(OH)2A：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2C：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2D：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClBACD（树状分类法）4、酸的分类：含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸强酸中强酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4弱酸（交叉分类法）5、氧化物的分类金属氧化物

10、非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物CO2CONa2OSO3H2OCaO（交叉分类法）2 2、下列说法正确的是、下列说法正确的是( )( )A.A.碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B.B.酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C.C.酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D.D.只有一种原子组成的物质一定是纯净物只有一种原子组成的物质一定是纯净物A 二、物质分类的应用（注意几种常见的分类）二、物质分类的应用（注意几种常见的分类）1、氧化物的分类、氧化物的分类氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性

11、氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物过氧化物、超氧化物过氧化物、超氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物Mn2O7Al2O3(Na2O2 K2O)CO NOCO2SO2Na2O Fe2O3分类的依据是什么？分类的依据是什么？ 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇空气、乙醇(C(C2 2H H5 5OH)OH)、水、硫酸铜、铜、碘酒、水、硫酸铜、铜、碘酒、碘碘(I(I2 2) )、氧气、石墨、食盐水。、氧气、石墨、食盐水。 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据。请将上述物质进行分类，并说明分类的依据。分类的依据：可以是分类的依据：可以是物质的状态

12、、物质的溶解性物质的状态、物质的溶解性、物质的组成物质的组成等。等。P3 空气、乙醇空气、乙醇(C(C2 2H H5 5OH)OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘碘(I(I2 2) )、氧气、石墨、食盐水。、氧气、石墨、食盐水。（1 1）按物质的状态按物质的状态( (常温下常温下) )分类分类 固态：固态：液态：液态：气态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水乙醇、水 、碘酒、食盐水、碘酒、食盐水空气、氧气空气、氧气P3 空气、乙醇空气、乙醇(C(C2 2H H5 5OH)OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘碘(I(I2 2) )、氧气、石

13、墨、食盐水。、氧气、石墨、食盐水。（2）按）按物质在水中的溶解性分类物质在水中的溶解性分类 易溶：易溶：微溶：微溶：难溶：难溶：乙醇、乙醇、 硫酸铵、食盐水硫酸铵、食盐水碘碘 空气、铜、氧气、石墨空气、铜、氧气、石墨 空气、乙醇空气、乙醇(C(C2 2H H5 5OH)OH)、水、硫酸铜、铜、碘酒、水、硫酸铜、铜、碘酒、碘碘(I(I2 2) )、氧气、石墨、食盐水。、氧气、石墨、食盐水。（3）按物质的）按物质的组成分类组成分类 混合物：混合物： 空气、碘酒、食盐水空气、碘酒、食盐水单质：单质：铜、碘、氧气、石墨铜、碘、氧气、石墨化合物：化合物： 乙醇乙醇水、水、硫酸铜硫酸铜(有机化合物有机化合

14、物)(无无机化合物机化合物)一、常见分类方法一、常见分类方法1、树状分类法、树状分类法树状分类法树状分类法:对同一分类进行对同一分类进行再分类再分类,系统性强系统性强,适合层次包含关系适合层次包含关系分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。独立，没有交叉的。物 质纯净物混合物化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO21、物质的分类、物质的分类溶液胶体浊液氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、Mn2O7、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3从组

15、成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分2、氧化物的分类、氧化物的分类不成盐氧化物CO、NO请大家对下列反应方程式进行分类：请大家对下列反应方程式进行分类：CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 高温高温3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4点燃点燃Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2 + + H H2 22HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+H+H2 2O O 2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2 MnOMnO2 2NaOH+HClNaOH+HClNaCl + HNaCl + H2

16、2O O化合反应：化合反应：分解反应：分解反应：置换反应：置换反应：复分解反应：复分解反应：按反应前后物质种类的多少按反应前后物质种类的多少化学反应化学反应按反应前后物质种按反应前后物质种类的多少类的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应二、交叉分类法二、交叉分类法可以帮助我们从不同角度认识一种物质。可以帮助

17、我们从不同角度认识一种物质。 交交 叉叉 分分 类类 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同时同一事物可同时分属不同类别分属不同类别 分类的角度分类的角度（标准）不同（标准）不同Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐从从阳离子阳离子进行分类，从进行分类，从阴离子阴离子进行分类。进行分类。含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便分类

18、的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准小小 结：常结：常 用用 的的 简简 单单 分分 类类 方方 法法交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法特点：物特点：物质类别间质类别间有相交叉有相交叉的部分的部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立分类角度多样分类角度多样分类标准唯一分类标准唯一酸的分类酸的分类 按是否含氧按是否含氧元素元素：酸酸按电离出的按电离出的氢原子数目氢原子数目：按挥发性按挥发性：一元酸一元酸HCl、 HNO3挥发性酸、难挥发性酸挥发性酸、难挥发性酸含氧酸含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）（磷酸） H2CO3无氧酸无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）（氢硫酸）二元酸二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S三元酸三元酸H3PO4按酸性强弱：按酸性强弱：强酸、弱酸强酸、弱酸碱的分类碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2