第一节化学反应能量课件

1、思考与交流思考与交流1.常见的吸热反应，放热反应有哪些？常见的吸热反应，放热反应有哪些？2.什么叫做焓？焓变？反应热？如何表示？什么叫做焓？焓变？反应热？如何表示？3.化学反应过程中为什么会有能量变化？焓变化学反应过程中为什么会有能量变化？焓变如何计算？如何计算？ 4.如何在化学方程式中正确反映其热量变化？如何在化学方程式中正确反映其热量变化？如何正确书写热化学方程式？热化学方程式表如何正确书写热化学方程式？热化学方程式表示的意义如何？示的意义如何？ 5.什么叫中和热？如何测定中和热？如何提什么叫中和热？如何测定中和热？如何提高中和热测定的准确度呢？高中和热测定的准确度呢？1.化学反应中能量变

2、化的原因（微观）化学反应中能量变化的原因（微观）旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/mol862kkJ/mol 862kkJ/mol 679 J/mol = 183kJ/mol679 J/mol = 183kJ/mol反应放出热量：反应放出热量：生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量2.2.反应过程中能量变化曲线图（宏观）：反应过程中能量变化曲线图（宏观）：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量（1 1）若）若E E反反 E E生生 放出能量放出能量 放热反应放热反应 放热反应放热反应反应

3、物反应物生成物生成物能量能量H H0 0吸热反应吸热反应反应物反应物生成物生成物能量能量H H0 0释放给释放给环境环境能量来能量来自环境自环境规定：规定：试结合下图分析试结合下图分析H的的+”、“”含义含义放热反应：放热反应：H 0或或 H为为“ ” 体系能量体系能量降低降低 ，环境温度环境温度升高升高 ！吸热反应：吸热反应：H 0或或 H为为“ ” 体系能量体系能量升高升高，环境温度环境温度降低降低 ！问题探究二问题探究二反应热的计算反应热的计算1.从能量的角度（宏观）：从能量的角度（宏观）：HE（生成物的总能量）（生成物的总能量） E（反应物的总能量）（反应物的总能量）2.从键能的角度（

4、微观）：从键能的角度（微观）：H= =反应物键能和生成物键能和反应物键能和生成物键能和 能表示参加反应物质的量和反应能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化问题探究三问题探究三1.1

5、.热化学方程式：热化学方程式：2.2.书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+”+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需、物质后需注明物质状态注明物质状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面

6、的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符改变符号，但绝对值不变号，但绝对值不变6、 热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。问题探究四问题探究四四：中和反应反应热的测定四：中和反应反应热的测定1 1、中和热：、中和热：稀稀溶液中溶液中,酸与碱反应生成酸与

7、碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。时释放的热量称中和热。2 2、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct仪器及药品仪器及药品实验步骤实验步骤3.思考：思考： 环形玻璃搅拌棒能否换作铁棒？有何影响？环形玻璃搅拌棒能否换作铁棒？有何影响？ 如果把盐酸换作醋酸，所测得的如果把盐酸换作醋酸，所测得的H H有何影响？有何影响？二、燃烧热二、燃烧热三个要点：三个要点：1.必须是在必须是在101KPa 2.可燃物必须是可燃物必须是1mol纯物质纯物质 3.可燃物必须完全燃烧可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物生成稳定的氧化物例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫

8、磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的，放出的热量能使热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标，则硫磺的标准燃烧热为准燃烧热为 热化学方程式为热化学方程式为 （已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 所需热量为所需热量为4.18J）297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) H297kJmol-11 1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗键消耗的能量为的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏，破坏1 mol 1 mol O O =O O键消耗的能量为键消耗的能量为Q

9、Q2 2kJkJ，形成，形成1 mol 1 mol H HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的（。下列关系式中正确的（ ） A. 2Q A. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 32 2、已知、已知 （1 1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的大小关系是的大小关系是 。H1、H2、H3、H4的大小关系是的大小关系是 。 B B课堂练习课堂练习2c=d b=2a H2=2H1【练习】【练习】已知已知3.6 g碳在碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并的