第一节金属的化学性质授课人黄翰林

1、第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质授课人：黄翰林授课人：黄翰林现实生活中你使用或接现实生活中你使用或接触过哪些金属制品，这触过哪些金属制品，这些金属制品是利用了金些金属制品是利用了金属的哪些性质呢？属的哪些性质呢？合金合金铜铜银银金金铝铝金属的物理共性金属的物理共性2 2、金属的颜色、光泽、金属的颜色、光泽3 3、良好的导电、导热性、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉

2、成细丝的性质。拉成细丝的性质。展性：展性：压成薄片的性质。压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；除汞是液体外，其他在常温下是固体；金属元素的存在分布金属元素的存在分布：元素在化合物中的存在形态。元素在化合物中的存在形态。：元素以单质的形态存在。元素以单质的形态存在。铁矿铁矿 铜矿铜矿 钾钠砂石钾钠砂石铂矿铂矿 金矿粉金矿粉 地壳中含量由多到少的元素是地壳中含量由多到少的元素是(前四位前四位)： ；含量最多的金属元素含量最多的金属元素 是是 元素。元素。氧、硅、氧、硅、铝、铝、铁铁铝铝 我们已经知道金我们已经知道金属的许多共同的物理属的许多共

3、同的物理性质，金属有哪些共性质，金属有哪些共同的化学性质呢？同的化学性质呢？第三章第一节第三章第一节金属的化学性质金属的化学性质化学通性化学通性1、举例说明金属能发生哪些化学反应。、举例说明金属能发生哪些化学反应。（1 1）与盐溶液反应）与盐溶液反应铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应（2 2）与氧气反应）与氧气反应镁条燃烧镁条燃烧（3 3）与酸反应）与酸反应镁条与稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应2、分析下列图片，写出反应的化学方程式。、分析下列图片，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反

4、应银溶液反应镁条与稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2化学通性化学通性（1）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（2）2Mg+O2=2MgO（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂发现了吗？这些反应发现了吗？这些反应中金属均为还原剂，中金属均为还原剂，那是为什么呢？那是为什么呢？3、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。的原子结构示意图。NaMgAl金属最

5、外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中很容易反应中很容易失去失去电子电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (作作还原剂还原剂）* * * *最外层电子决定元素的化学性质最外层电子决定元素的化学性质化学通性化学通性金属化学共性金属化学共性1.1.钠钠与氧气的反应与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,观察实验观察实验现象现象. .现象现象：切口处可观察到

6、银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。一、金属与非金属反应一、金属与非金属反应物理性质：物理性质：1. 1.为银白色的固体为银白色的固体 2. 2.质软质软( (硬度小硬度小) ) 化学性质：化学性质： 很活泼很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O （白色）（白色）常温常温 NaNa的的性性质质 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓

7、慢反应，生成疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O 4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe=

8、 Fe3 3O O4 4实验实验3 36 6 资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。2.2.研磨研磨点燃点燃小结：小结： 一、 金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl 加热加热Fe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热点燃

9、点燃我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓God ！Save me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 、2、钠与水反应钠与水反应现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 课堂思考：课堂思考：钠与酸反应时，如酸过量则

10、钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应一般规律：一般规律： 钠与溶液反应规律：钠与溶液反应规律： 有酸先与酸有酸先与酸反应，反应，无酸先与水无酸先与水反应生成氢氧反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠氢氧化钠是否是否与原与原溶液中的溶质溶液中的溶质反应！反应！3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、在自然界的存在、用途用途 保存在煤油里。保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂

11、土扑灭 保存：保存：决决定定小结：小结： 一、 金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl 加热加热Fe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热点燃点燃3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温（二）金属（二）金属与水反应小结与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2

12、 2+H+H2 2 100 金属性越强，越容易与水反应第三章第一讲第三章第一讲金属的化学性质金属的化学性质有酸先与酸有酸先与酸反应，反应，无酸先与水无酸先与水反应反应物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：银白色、金属光泽、质软、密度银白色、金属光泽、质软、密度小、沸点低小、沸点低4Na + O2 = 2Na2O常温常温加热加热三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸

13、溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物的食物。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：银白色、金属光泽银白色、金属光泽4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2重要结论：重要结论：铝为铝为化学计量数之比化学计量数

14、之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同化学计量数之比等于物质的量之比化学计量数之比等于物质的量之比 扩大扩大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA实验室用实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求：求： Zn的的物质的量；物质的量；参加反应参加反应HCl的物质的量；的物质的量；生成生成H2的的体积体积(标况下标况下)。解：解：n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol【例

15、例 题题 】 2、根据化学方程式进行计算的基本步骤、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表） （4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L12 0.1 moln(HCl)=11 0.1 moln(H2)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)（1）横）横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同；（2）带单位运算，结果单位要合理。）带单位运算，结果单位要合理。注意：注意：新解法：新解法：将将8.