14常见的碱超级实用

1、第5讲：物质及其变化（九上第一章：第4节）14常见的碱【点击要点】碱的通性碱化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的辨析干燥气体变质专题【聚焦教材】1氢氧化钠NaOH：俗称 、 。 (1)易潮解，易和空气中的 反应而变质，故应 保存。氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用做某些气体的干燥剂，如 、 。 (2) 于水，放出大量的热。（3）氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强 性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。2氢氧化钙Ca(OH)2：俗称 （1）熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙切砖抹墙（2）农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液（3）熟

2、石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉3. 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是 溶液； Ca(CH)2+CO2= 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 溶液。 Ca(OH)2+Na2CO3= 碱的通性1碱能与某些非金属氧化物发生反应 2NaOH+CO2= + Ca(OH)2+CO2= + (CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2) 2NaOH+SO2= + (工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)2碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应 3NaOH+FeCl3= + (生成红褐色沉淀) 2NaOH+CuSO4= + (生成蓝色沉淀) Ca(O

3、H)2+CuCl2= + 氢氧化钠变质探究性学习知识整理1氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的 而潮解,(2)吸收空气中的 而变质.化学方程式： 2NaOH与C02反应无现象，证实反应的方法： (1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH溶液中 有 和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： C02与 反应 C02与 反应 C02与 和 同时反应. (2)验证有新物质Na2C03生成（加入 ,有 ）3 存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质部分变质全部变质）： (1)无变质：滴入 或( )溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）

4、(3) 除NaOH中的Na2C03杂质：边搅拌边滴入 溶液，直至 为止，过滤，得到 NaOH溶液 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）【题型突破】例1-碱的通性碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D. 能与CO2反应生成水变式训练1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl

5、C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH变式训练2.下列物质之间能够反应且没有明显现象的是（）A. Na2CO3溶液加入到BaCl2中 B. 稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中C. CuO加入NaOH溶液中 D. CO2通入到澄清石灰水中变式训练3.对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（）都是白色固体；都易溶于水放出大量的热；溶液都能使酚酞试液变红；都能与酸发生中和反应；溶液通入二氧化碳都变浑浊；与Na2CO3反应都变浑浊.A. B. C. D. 变式训练4.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是( )A. B. C. D. 例

6、2碱化学性质在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是()A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClC. 该反应的实质是H+和OH结合生成水D. 反应前后所有元素的化合价均无变化变式训练2.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示(1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_色。(3)C处溶液的溶质是_(填化学式).(4)B到C的过程中溶液的p

7、H逐渐_(填“增大”或“减小”或“无变化”).(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_.变式训练3.某无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红 与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是()A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸变式训练4.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是( )A. a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B. a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C. b 点时，HCl 与NaOH恰好完全反应 D. b 点到c点时，溶液中氯化钠

8、的量不再增加变式训练5.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应).(1)为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_.(2)为了验证反应能够发生，应选用下利的哪一种试剂_.A. KNO3B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：_.例3氢氧化钠和氢氧化钙的辨析小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（

9、）A. 盐酸 B. 氯化铜溶液 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳 变式训练1.如图,广口瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y可能是( )A. X是SO2，Y是NaOH溶液 B. X是CO,Y是Ca(OH)2溶液C. X是O2,Y是Ca(OH)2溶液 D. X是CO2，Y是硫酸溶液变式训练2.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）A. B.

10、0;C. D. 变式训练3.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（）A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等变式训练4.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量.某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线.下列说法正确的是（）A. c点对应溶液中的溶质种类最少 B. b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠C. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 D. a至d段硫酸钠的质量逐渐增大变式训练5.一定质量的氢氧化钡溶液中

11、逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A. 生成沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH变式训练6.一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示,下列判断中正确的是()A. 最终生成沉淀的质量为14.7g B. 40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%C. 生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多D. 当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液例4干燥气体以

12、下几种气体,不能用如图装置干燥并收集的是（）H2O2CO2SO2CH4HCl.A.  B.  C.  D. 变式训练5.以实验室制取的气体一般都含有水蒸气，需要干燥处理后才能进行下一步实验。下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥的是（ ）A. CO2和SO2 B.H2和HCl. C.NH3和CO D.CH4和O2例5变质专题氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面：（1）物理方面的原因是_；（2）化学方面的原因是 （用化学方程式表示）变式训练1.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质

13、，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的?加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“?”是_.(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_.(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度。设计实验方案并得出结论。实验操作 实验现象 实验结论先加入_再加入_氢氧化钠溶液部分变质(4)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g.已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。变式训练2实验室有一瓶敞口久置的烧碱药

14、品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是A. 滤液中溶质只有氯化钠 B. 加入氯化钙溶液的质量为111gB. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g【跟踪演练】1.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是A 盐酸 B 氯化铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 酚酞溶液2.在实验室里,氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（）A. 有腐蚀性 B. 易风化 C. 易吸收氧气 D. 易潮解、易吸收空气中的二氧化碳3.如图是生活中一些常见物质的 ,其中能使无

15、色酚酞溶液变红的是( )A、厕所清洁剂 B、橘子汁 C、食盐水 D、炉具清洁剂4.根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变_色；(2)图中的X代表一类物质,则X为_(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式_；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_.5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )A.  B.  C.  D. 6.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管,在试管中加

16、入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的?加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“?”是_.(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_.(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度。设计实验方案并得出结论。实验操作 实验现象 实验结论先加入_再加入_氢氧化钠溶液部分变质(4)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g.已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。7. 将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加无色酚酞试液,溶液变红,下列说法正确的是()A. 混合后溶液中水

17、的质量增大 B. 混合后的溶液为氯化钠溶液C. 混合后的溶液中没有氢氧化钠 D. 混合后的溶液中一定含有的溶质HCl8.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(    )序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【实验探究题】1.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。(1)甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶

18、解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_.1(2)乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解，B中溶液应是_，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_.(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_.用到的主要试剂：_(至少2种).用到的玻璃仪器：_(至少2件).2.C02与NaOH溶液能发生反应,但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。【查阅资

19、料】(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为_.【设计实验】(2)方案一：    实验操作实验现象    结论往盛有NaOH溶液的试管中通人CO2,然后滴人足量的_CO2与NaOH溶液发生了反应(3)方案二：接如图所示装置进行实验。1实验操作  实验现象    结论_烧杯中的水吸入集气瓶中CO2与NaOH溶液发生了反应【反思与评价】(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH溶液发生了反应”的结论，还应再做对比实验，理由是_.3.小丽来到实

20、验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现  象结 论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。_NaOH溶液部分变质【实验反思】(1)下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号).(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是_.4.某同学为探究氢氧化钙的性质，进行