2018苏州一模化学答案

1、2018届高三年级第一次模拟考试(五)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生 2. 下列有关化学用语表示正确的

2、是()A. 质量数为37的氯原子：ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F的结构示意图：D. 硫化氢的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同

3、主族且W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2)>r(Z)>r(Y2)>r(X3) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC. 用热的NaOH溶液溶解S：3S4OH2S2SO22H2OD. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2O 7. 在给

4、定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A. SiO2SiCl4SiB. CuSO4Cu(OH)2CuC. 饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D. FeS2(s)SO3(g)H2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3286kJ·mol

5、1下列说法不正确的是()A. 反应可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)O2(g)=H2O(g)H4，则H4<H3D. H320 kJ·mol1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：Ba2、Fe3、Cl、NO；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC. 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD. 1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SO10. 下列图示与对应的叙述相符的是() 甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO3(

6、g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJ·mol1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选

7、一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物X是一种用于合成­分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X分子中没有手性碳原子B. 化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应D. 化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种­氨基酸12. 下列说法正确的是()A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，

8、理论上转移的电子数约为4×6.02×1023D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I还原性强于ClB向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解14. 室温下，下列溶液中微粒的物质

9、的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)c(OH)B. 已知Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HNO2)1.75×104，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)>c(NO)>c(CH3COO)>c(OH)C. 0.10 mol·L1氨水与0.05 mol·L1盐酸等体积混合：c(OH)c(NH3·H2O)c(H)c(Cl)D. 50 mL 0.05 mol·L1 H2C

10、2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H>0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()A. K112.8B. T1<T2C. T1时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D

11、. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%非选择题16. (12分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1) “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_。(2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_。(3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好11，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_。(4) “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是_。(5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入

12、一定量的_气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为_(填化学式)。17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1) 化合物C中含氧官能团的名称为_、_。(2) DE的反应类型为_。(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。不能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。(4) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：_。(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流

13、程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。(1) KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为_，反应的离子方程为_。(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知KspFe(OH)31.0×1038。若要使溶液中Fe3沉淀完全(使其浓度小于105 mol·L1)，需调节溶液的pH>_。(3) 聚合硫酸铁Fe

14、x(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O

15、粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1) “酸解”时为提高Mg2的浸出率，可采用的措施是_(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_。(2) “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为_。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_。(3) “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4) 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品

16、溶于水，_，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇) 附：两种盐的溶解度(g/100 g水)温度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO4·7H2O30.935.540.845.620. (14分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。(1) “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。(2) “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是_(用离子方程式表示)。(3) 为防止洗出液中的Fe3腐

17、蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2转化为Sn4，则Sn2与Fe3反应的物质的量之比为_。(4) 柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如图1所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是_(用平衡移动原理解释)。HR2电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3_(pKa3lg Ka3)。(5) 利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2、Mg2、HCO)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca2形成沉淀的电极反应方程式：_。 图1 图221. (12分)(CN)2、(OCN)2等被称为

18、拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：(1) Fe4Fe(CN)63是较早发现的CN配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：_。(2) 与OCN互为等电子体的分子为_(填分子式)。(3) 1 mol(CN)2中含有键的数目为_。(4) 乙二胺中C原子的轨道杂化方式为_。(5) 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为_。(6) 含CN的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有_个。2018届苏州高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题(40分)单项选择

19、题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. B2. C3. D4. A5. C6. B7. C8. C9. D10. D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. BD12. B13. A14. BC15. AD非选择题(80分)16. (12分)(1) 使SO2气体被充分吸收(2分)(2) 硝酸受热会挥发分解(2分)(3) 2HNO32SO2H2O=NONO

20、22H2SO4(2分)(4) 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2分)(5) O2(2分)(6) NaHCO3(2分)17. (15分)(1) 醛基、醚键(各1分)(2) 加成反应(2分) 18. (12分)(1) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)3ClO2Fe310OH=2FeO243Cl5H2O(2分)(2) 3(2分)(3) 20.00 mL溶液中：n(SO24)11.65 g233 gmol10.050 0 mol(1分)根据：5Fe35Fe2MnO4(1分)n(Fe3)5n(MnO4)5×0.100 0 molL1×8.00 mL×103 LmL1×250250.040 0 mol(1分)由电荷守恒：3n(Fe