专题一 第3讲

1、第3讲氧化还原反应【2019备考】最新考纲：1.理解氧化还原反应的本质。2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2019年12D、2019年3A，4C，11A、2019年6D等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2019年18题、2019年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法知识梳理1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系实例：反应4H

2、Cl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：一定属于氧化还原反应的是置换反应。一定不

3、属于氧化还原反应的是复分解反应。属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。5.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O题组诊断氧化还原反应基本概念1.基础知识排查，对的打“”，错误的打(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧

4、化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质()2.下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na2NH32NaNH2H2B.2NH33CuO3CuN23H2OC.4NH36NO5N26H2OD.3SiH44NH3Si3N412H2解析在氨催化氧化反应中NH3作还原剂。A项，NH3作氧化剂，错误；B项，NH3作还原剂，正确；C项，反应

5、是归中反应，NH3作还原剂，正确；D项，NH3作氧化剂，错误。答案BC3.下列说法错误的是()A.2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21B.4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52C.3I26KOH5KIKIO33H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为15D.2FeS6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为23解析在反应2H2SSO2=3S2H2O中，H2S是还原剂，氧化为氧化产物，SO2是氧化剂，还原为还原产物，所以氧化产物和还原产物

6、物质的量之比为21，A正确；在反应4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol硝酸参加反应，只有1 mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为14，B错误；在反应3I26KOH5KIKIO33H2O中，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为15，C正确；在反应2FeS6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO22S6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol的硫酸参加反应，只有3 mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量

7、之比为23，D正确。答案B【易错警示】解答氧化还原概念辨析“三步曲”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断新型氧化还原反应分析4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O2只作氧化剂B.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移C.每生成16 g

8、氧气就有1 mol Fe2 被还原D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物解析2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反应中，Fe元素的化合价升高，由2价升高到6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应中化合价升高的元素有Fe，由2价6价，化合价升高的元素还有O元素，由1价0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol41 mol210 mol电子转移，B正确；16 g氧气的物质的量为0.5 mol，根据B的分析，生成0.5 mol O2，有1 mol Fe2 被氧化，C错误；FeSO4Na2FeO4，Fe的化

9、合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，D正确。答案BD5.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列关于该反应的说法中，正确的是()A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子解析Cu2S、Cu2O中Cu均显1价，S、O均显2价，利用双线桥分析有：，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化

10、产物。每生成0.3 mol Cu，反应中转移0.3 mol 电子。答案B【技巧点拨】要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化性、还原性相对强弱的比较知识梳理1.氧化性、还原性的判断2.氧化性、还原性的强弱比较(1)通过氧化还原反应方程式判断MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化性：MnO2Cl2(2)根据元素周期表判断(3)依据金属活动性顺序注意：是Fe2、Sn2、Pb2，不是Fe3、Sn4、Pb4。(4)依据非金属活动性顺序(5)根据与同一物质反应情

11、况(反应条件、剧烈程度)判断F2H22HFCl2H22HCl氧化性F2Cl2(6)根据原电池电极反应判断还原性ZnFe(7)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO3稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸提醒：根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。常见的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnOCl2Br2Fe3I2，还原性：S2

12、SO(或H2SO3)IFe2BrCl。题组诊断氧化性、还原性强弱比较1.根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br、Fe2、I B.I、Fe2、BrC.Br、I、Fe2 D.Fe2、I、Br解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：IFe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，故选B。答案B2.已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2

13、8H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强解析审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K

14、2Cr2O7MnO2Cl2，C错误。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。答案C氧化性、还原性强弱比较的应用3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致

15、。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。答案A4.铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1.适量铋酸钠溶液2.过量的双氧水3.适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3

16、、I2、H2O2解析由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成MnO，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。答案C5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有

17、关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOHFe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。答案(1)(2)(3)【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)

18、越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2.温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3.酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。拓展为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。考点三氧化还原反应规律知识梳理1.价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发

19、生的氧化还原反应是注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2.强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。3.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧

20、化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。4.电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。题组诊断先后规律的应用1.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外，还能氧

21、化Fe2，不符合题意，故选C。答案C2.向含有SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析题目描述溶液中四种离子的还原性顺序为：SOIFe2Br，四种离子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO反应，待SO消耗完后，再与I发生反应，并依次类推。所以发生反应的顺序：Cl2SOH2O=SO2Cl2H，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。答案C价态归中、歧化规律的应用3.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

22、下列有关说法正确的是()A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是11解析NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。答案D4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析

23、根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO2NaClNaClO3，故B正确。答案B2 电子守恒规律的应用1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的规律反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2

24、)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。两元素之间得失电子守恒问题1.现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.2 B.3 C.4 D.5解析题目中指出被还原的物质是K2Cr2O7，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其

25、中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案B2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A.2 B.3 C.4 D.5解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2xxNa2O4NalONal得关系式1x162，x5。答案D多元素之间得失电子守恒问题3.在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO

26、3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为()A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol解析设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x4 mol，x mol。答案C4.(1)(2019江苏化学，20)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。(2)(2019江苏化学，20)白磷中毒后可用C

27、uSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4。60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。解析(1)由图示反应原理，溶液里的水中1价的H，Cl、Cu2没有参与氧化还原，即H、Cl、Cu化合价没有变化。其他的如O(O2被还原为2价氧)、Fe(Fe2、Fe3转化)、S(S2转化为S)化合价均变化。1 mol H2S转化为S单质，转移 2 mol电子，1 mol O2被还原为2价的O转移 4 mol 电子，需要氧气0.5 mol。(2)Cu3P中Cu显1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子

28、，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以60 mol CuSO4能氧化3 mol 白磷。答案(1)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol(2)3 mol考点四氧化还原反应方程式的配平知识梳理1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤示例配平化学方程式：H2SHNO3SNOH2O分析配平步骤如下第一步：标变价，H2HNO OH2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2H

29、NO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。3.“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH题组诊断正向配平1.(1)4KI2CuSO4=1I22CuI2K2SO4(2)1NaBO22SiO24Na2H2=1NaBH42Na2SiO3(3)5C2H6O12KMnO418H2SO4=6K2SO412MnSO410CO233H2O逆向配平2.(1)3S6NaOH2Na2S1Na2SO

30、33H2O(2)2P49KOH3H2O=3K3PO45PH3(3)1(NH4)2Cr2O7=1N21Cr2O34H2O缺项配平3.(1)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)1ClO6Fe26H=1Cl6Fe33H2O整体标价4.(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)5NH4NO32HNO34N29H2O【技巧点拨】配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失

31、电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(5)有机配平法：在有机反应中一般先假设H元素化合价为1价，O元素化合价为2价，然后再根据正、负化合价代数和为0确定有机物中C元素的化合价。3信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写信息型氧化还原反应化学方程式的书写1.(1)(2019江苏化学，18)4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O

32、，该反应的化学方程式为_。(2)(2019江苏化学，19)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ，该反应的化学方程式为_。(3)(2019江苏化学，16)FeCO3用硫酸酸溶后，加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(4)(2019江苏化学，19)铜帽用稀硫酸溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。(5)(2019苏州一模)如图，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(6)(2019徐宿连三模)污泥渣(主要成分为Cu)加入氨水后，持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出空气中氧气参与反应的化学方程式：_。解析(1)反应物为Cu

33、Cl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl23H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。(2)由题发生反应： AgNaClOH2OAgClNaOHO2，有Ag、Cl、O三种元素的变化，因Ag、Cl原子个数比为1，设Ag、NaClO的系数为1，则NaOH系数为1，Ag失去1e，NaClONaCl，得到2e，根据电子守恒O2的系数为，根据原子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。(4)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化。答案(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O(2)4Ag4NaClO2H2O =4AgCl4NaOHO2(3)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4

34、)32H2O(4)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(5)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(6)2CuO28NH3H2O=2Cu(NH3)4(OH)26H2O需要补项的离子方程式书写2.(1)(2019江苏化学，18)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀。写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)(2019江苏化学，19)工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。(3)(2019江苏化学，20)

35、一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(4)(2019江苏化学，19)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(5)(2019江苏化学，20)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为_。(6)(2019江苏化学，19)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_。(7)(2019江苏化学，16)淡黄色固体单质与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4

36、，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(4)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O (5)SO2NO22OH=SO2NOH2O(6) SOI2H2O=2ISO2H(7)3S6OH2S2SO3H2O【知识网络回顾】1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂解析明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错

37、误；甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。答案D2.关于反应2KIO3H2O=2KOHI2O2，下列说法正确的是()A.当有2 mol KI被氧化时，2 mol氧原子被还原B.O2是还原产物C.若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为11解析由O32KIH2O=2KOHI2O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e

38、，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。根据方程式，当有2 mol KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol，A错误；O2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，B错误；未告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，C错误；根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为11，D正确。答案D3.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B.上述实验中，共有两个氧化

39、还原反应C.实验生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据上述氧化还原规律知：氧化性：MnOCl2Fe3I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。答案AC4.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3

40、，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_(5)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(5)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O1.

41、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A.钻木取火 B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验Na解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。答案D2.已知X和Y是两种单质，XYX2Y2。下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A. B.C. D.解析根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正

42、确的是，故C正确。答案C3.下列有关说法正确的是()A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D.含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性

43、的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C项错误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。答案D4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M关于该反应的说法中正确的是()A.氧化剂是H3AsO3B.还原性：ClAsC.每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molD.M为OH，SnCl是氧化产物解析C项每生成2 mol As，还原剂失去6 mol e，所以每生成7.5 g(即0.1 mol)As，还原剂应失去电子0.3 mol；D项M应为H2O。答案AC5.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2