上学期高二化学期中试题

1、2012-2013学年第一学期期中考试高二化学第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1下表中的物质分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质 Cu NaCl BaSO4HNO3弱电解质CH3COOH NH3 CH3COOH AgCl非电解质CH3CH2OH CaCO3 CH4 H2O2下列电离方程式书写正确的是 AH2S2H+S2 BNaHSO4 =Na+ H+ +SO42CNH3H2O= NH4+ +OH DNaHCO3 =Na+ H+ + CO323下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡正向移动的是 A S

2、2-B OH- C HSO4- DCH3COOH 4物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是 ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S5下列说法正确的是A25时NH4C1溶液的KW大于100时NaC1溶液的KWB水电离产生的c(OH)11011molL1的溶液中，一定能大量共存的离子：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-D100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.01mo/L醋酸

3、溶液的pH=5C常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH4D常温下，将物质的量浓度相等的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和7下列实验操作或测量结果正确的是A用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 B用25mL滴定管量取14.80mL溶液C用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可D酸碱中和滴定时，锥形瓶水洗后再用待测液润洗8一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c（HI ）由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，需要15s，那么c（HI

4、）由0.07 molL-1降到0.06 molL-1时，所需反应的时间为A. 等于5 s B. 小于5s C. 等于2.5 s D. 大于5 s9某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g）H0 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 At1t2时间段转化率最低 Bt2时加入了催化剂Ct3时降低了压强 Dt5时升高了温度10下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A合成氨反应：N2+3H22NH3，H0 为提高氨的产率，理论上应采取低温高压 BH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色

5、变深C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量空气 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是C生成的速率和C分解的速率相等； A、B、C的浓度不再变化；单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B；A、B、C的分子数之比为1:3:2；容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB。A B C D12下列说法正确的是A放热反应在常温下都能自发进行 B因为焓变和熵变均与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C在其他外界条件不变的情况下，使用

6、催化剂，可以改变化学反应进行的方向D反应NH4HCO3(s)=NH3(g) +H2O(g)+CO2 (g) H185.57 kJmol-1能自发进行的原因是有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向13物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c (CO32-)由小到大排列顺序正确的是 A B C D14将0.02molLCH3COOH溶液和0.01molL NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 Ac(CH3COO-)c(Na+) Bc(CH3COOH) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D常

7、温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)18在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 A物质B的质量分数减小了 B平衡向逆反应方向移动了C平衡向正反应方向移动了 Dab19一定条件下的可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断中不合理的是 Ac1的取

8、值范围为0c10.14 molL1 BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为32 Dc1c213 20在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为 Aab Bab Cab D无法确定21体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p

9、%，则乙容器中SO2的转化率为 A等于p% B大于p% C小于p% D无法比较2225时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大23下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a+1bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pHAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgC

10、l第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）25(6分)（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈 性，溶液中离子浓度大小关系为 ；（2）将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是_；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈 性，盐酸的体积V1与氨水的体积V2大小关系是_；26（7分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) Hc(NH4+) c(H+)c(OH-)(2)碱 c(NH4+) c(Cl-)(3)中 V1V2 （每空1分）26.（7分）（1）减小 增大 （2）不变 增大 （3）增大 减小 （4）不变（每空1分）27. （7分）（1）由红色到无色 (2) B (3)锥形瓶用待测液润洗、偏高（4）未用标准液润洗酸式滴定管 （5） 22.60 （6）0.0800 （每空1分）28（10分）(1)氯气；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(2)调节溶液酸性使 pH=45，且不引进新杂质 ；氧化铜或氢氧化铜（其他合理答案也给分）