人教版 高三化学铁及其化合物专题练习含答案

1、【铁及其化合物】1（17年浙江下半年）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)请回答:（1） 虚线框处宜选择的装置是_ (填“甲”或“乙”); 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_。2(17年全国III)（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质

2、进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若

3、实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。3.（16年浙江）（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应

4、用_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为_ _。写出该反应的离子方程式_ _。（4）写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）_。4.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶出将FeSO4·7H2O。 II将FeSO4·7H2O配制成溶液。将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固

5、体。V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1) I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。(2) II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。(3) 中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4) IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是 。(5) 已知煅烧FeCO3的化学方程式是，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。（摩尔质量/g

6、·；）5.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下： （1）验证固体焙烧后产生的气体含有的方法是 。（2）实验室制备，收集干燥的，所需仪器如下。装置产生，按气流方向链接各仪器口，顺序为。装置的作用是 ，装置中溶液的作用是 。（）制备绿矾时，向溶液中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。6.(16年天津)FeCl3 具有

7、净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

8、ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果

9、如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg·L-1)表示的最佳范围约为 mg·L-1。【铁及其化合物】参考答案1.（1）乙 铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成 （2）不正确；过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+而不能是KSCN溶液不变红2.（1）样品中没有Fe3+Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（2）干燥管 dabfce 偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO33.（1）S、Fe；Fe3S4（2）制印刷电路板（3）；Fe3S4+6H+ =3H2S+3Fe2+ +S（4）H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI；取溶液G

10、，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。4、(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0 5.(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。(2)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染