高中化学除杂_俗名_离子检验

1、The real victory is to protect the most important things about ourselves！高中化学除杂问题总结1、N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2、CO2(H2S)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23、CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24、CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25、H2S(HCl)用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S6、SO2(HCl)用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=Na

2、Cl+H2O+SO27、Cl2(HCl)用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8、MnO2(碳粉)（1）将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2（2）通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2（条件：高温）（3）通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe9、碳粉（MnO2）加浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O10、C(CuO）加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O11、Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH

3、)3 ，加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3，加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al

4、2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)加入稀盐酸 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O13.FeCl3(FeCl2)通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)固体的话直接加热 NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18.硝基苯（NO2)加入氢氧化钠 2NO2 + 2NaOH = Na

5、NO2 + NaNO3 +H2O 分液19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸馏21.乙醇（水）加氧化钙 蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 分液23.肥皂（甘油）加入NaCl，发生盐析 进行过滤24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，

6、它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。常见气体的检验常见气体检验方法氢气（H2）纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只

7、有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气（O2）可使带火星的木条复燃氯气（Cl2）黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢（HCl）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢（H2S）无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气（NH3）无色有刺激性气味

8、，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮（NO2）红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮（NO）无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳（CO2）能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳（CO）可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷（CH4）无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯（C2H4）无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水

9、褪色。乙炔（C2H2）无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 几种重要阳离子的检验（1）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性

10、盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓

11、的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白

12、色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3

13、生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。几种重要有机物的检验（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚 能与浓溴水反应生成

14、白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。常见化学物质俗名无机部分：8·纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3 ·小苏打：NaHCO3 ·大苏打：Na2S2O3 ·石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O ·熟石膏：2CaSO4·.H2O ·莹石：CaF2 ·重晶石：BaSO4（无毒） ·碳铵：NH4HCO3 ·石灰石、大理石：CaCO3 ·生石灰：CaO ·食盐：NaCl

15、 ·熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ·芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) ·烧碱、火碱、苛性钠：NaOH ·绿矾：FaSO4·7H2O ·干冰：CO2 ·明矾：KAl (SO4)2·12H2O ·漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） ·泻盐：MgSO4·7H2O ·胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O ·双氧水：H2O2 ·皓矾：ZnSO4·7H2O ·硅石、石英：SiO2 ·刚玉：Al2O

16、3 ·水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 ·铁红、铁矿：Fe2O3 ·磁铁矿：Fe3O4 ·黄铁矿、硫铁矿：FeS2 ·铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 ·菱铁矿：FeCO3 ·赤铜矿：Cu2O ·波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 ·石硫合剂：Ca (OH)2和S ·玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ·过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 ·重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 ·天然气、沼气、坑气

17、（主要成分）：CH4 ·水煤气：CO和H2 ·硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 ·光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 ·王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1：3混合而成。 ·铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 ·尿素：CO（NH2) 2有机部分： ·氯仿：CHCl3 ·电石：CaC2 ·电石气：C2H2 (乙炔) ·TNT：三硝基甲苯 ·氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 ·酒精、乙醇：C2H5OH

18、83;裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 ·焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 ·醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH ·甘油、丙三醇 ：C3H8O3 ·石炭酸：苯酚 ·蚁醛：甲醛 HCHO ·福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 ·蚁酸：甲酸 HCOOH ·油酸：C17H33COOH·葡萄糖：C6H12O6 ·果糖：C6H12O6 ·蔗糖：C12H22O11 ·麦芽糖：C12H22O11 ·淀粉：（C6H10O5）n&#

19、183;硬脂酸：C17H35COOH ·软脂酸：C15H31COOH ·草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色） 常见化学物质颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 ·Fe2+浅绿色·Fe3O4黑色晶体 ·Fe(OH)2白色沉淀 ·Fe3+黄色 ·Fe (OH)3红褐色沉淀 ·Fe (SCN)3血红色溶液 ·FeO黑色的粉末 ·Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 ·Fe2O3红棕色粉末 ·Fe

20、S黑色固体 铜：单质是紫红色 ·Cu2+蓝色 ·CuO黑色 ·Cu2O红色 ·CuSO4（无水）白色 ·CuSO4·5H2O蓝色 ·Cu2 (OH)2CO3 绿色 ·Cu(OH)2蓝色 ·Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 ·BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ·Al(OH)3 白色絮状沉淀 ·H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 ·Cl2、氯水黄绿色 ·F2淡黄绿色气体 ·

21、;Br2深红棕色液体 ·I2紫黑色固体 ·HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 ·CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 ·Na2O2淡黄色固体 ·Ag3PO4黄色沉淀 ·S黄色固体 ·AgBr浅黄色沉淀 ·AgI黄色沉淀 ·O3淡蓝色气体 ·SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 ·SO3无色固体（沸点44.8度） ·品红溶液红色 ·氢氟酸：HF腐蚀玻璃 ·N2O4、NO无色气体 ·NO2红棕色气体 ·NH3无

22、色、有剌激性气味气体 ·KMnO4紫色 ·MnO4-紫色常见化学反应现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、响、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量

23、的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4 +2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 C

24、H4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还

25、原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CH

26、O的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀

27、)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2

28、H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O17014012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OClClClClClClCl13、 Cl2 HCl 3Cl2 （六氯环已烷）14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难

29、溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共

30、存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加开