高三化学实验探究(二)2015一摸

1、北京各区高三模拟实验探究化学试题选编（二）一卷2015东城1. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是 图 图 图 图A. 图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B. 图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出2.关于下图所示实验的说法不正确的是A反应过程中产生的气泡是CO2B丙中液体可产生“丁达尔效应” C若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同3. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡

2、： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O7

3、2- > Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小4. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓

4、硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 6用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到7下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是8用下列装置完成相关实验，不合理的是a b c dA用a制备并收集氨气 B用b制备并检验乙炔C用c蒸馏海水得到淡水 D用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5二卷2015东城27. （14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 ，从原理

5、上看，与氯化水解法相比，其优点是 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是 。下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是 。（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀

6、与水溶液接触。.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。已知相同条件下的溶解度：AgSCNAgCl 步骤中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 若取消步骤，会使步骤中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出中消耗的Ag+的量减少。28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶

7、液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一

8、段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。2015海淀26（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)3Al(OH)32.73.73.74.7（1）

9、MgO的电子式为 。（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。2015顺义26(14分)某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至

10、过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成。他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：猜测一：_，猜测二：红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有_；试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是_，预期试管B中的现象是_；试管C中盛有澄清石灰水，目的是_；试管D和烧杯的作用是_。以上实验证明SCN- 能被H2O2氧化。请写出该反应的离子方程式：_。（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SC

11、N- 中还原性较强的是_ _ ，理由是_。（4）有学生认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确。_28(16分)硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：（1） 在步骤中，可通入空气，其目的是_ 。（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入 _，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 _范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7 某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH，你觉得合理吗？简单说明理由

12、。 _ 。（3） 进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。（4）该粗铜可用电解原理精炼，电精炼时阳极的电极反应式是 。（5）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4+NH2，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。2015朝阳26（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒电解NaCl溶液生成Cl2的化

13、学方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 25，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：；发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下： - =分解速v（）、v（）的大小关系是 ，原因是 NaClO分解的化学方程式是 （常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计） 27（13分）氮化铝(AlN)广泛应用于集

14、成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750，发生如下反应：（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K 。 （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。 NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用

15、去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。A样品中AlN的质量：BAlN的质量分数：C锥形瓶吸收NH3的物质的量： 28（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 （2）调节PH，实验记录如下：查阅资料得知：iAg2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀

16、不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向X中滴加稀盐酸，无明显变化 向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体Y是。白色沉淀转化为X的化学方程式是×-×´答案2015东城27.（14分）（1）2PCl3+O2

17、=2POCl3 原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分）（2）将H3PO3氧化为H3PO4增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率（3）红AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大28.（15分）（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由N

18、O或NO2与Fe3+作用得到）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡2015海淀26（12分）（1）（2）Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（多答H+ + OH- = H2O不是给分点）（4）2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O（5）2015顺义26.（14分）（1）氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁，在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解， 放出了氧气。（2分）（2） SO2 （1分）；除尽气体中的SO2（1分），溶液颜色变浅但未褪色（1分）； 证明气体中还含有CO2（1分）；收集生成的N2（1分） 9H2O2 + 2SCN- + 2H+ = 2SO2 + 2CO2 + N2 + 10 H2O （2分）（3） Fe2+ （1分），向FeCl2 和 KSCN溶液中加入少量双氧水，溶液变红，说 明双氧水优先和Fe