丰台区高三化学测试一

1、2019年丰台区高三化学（一）6. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是(    )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D 酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是(    )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（ ）A用水不能区

2、分乙酸乙酯和乙醛B麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(    )A. 用溶液腐蚀铜线路板:B. 与反应制备C. 将氯气溶于水制备次氯酸:D. 用食醋除去水瓶中的水垢:10. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 ()选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成

3、的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸11. 汽车尾气中NO产生的反应为:,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是(    )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的1

4、2. 实验:(1)将 溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是(    )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g&#

5、160;H2O，同时消耗O2 47.04 L (标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCHCHOHRCH2CHO。羟基中的氢被钠替代后形成ONa不被氧化。H2O(R、R为烃基或氢)A的分子式为_；F中官能团的名称是_；J 的结构简式为_。        同时符合下列要求的 A的同分异构体有_种，其中一种的结构简式为_。i含有苯环

6、；       ii能发生银镜反应和水解反应；iii在稀的 NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与 1 mol 的 NaOH 反应。（3）正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH26. 科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和&

7、#160;.“气化炉”中主要反应有:       (1)气化炉中 与C反应转化为CO,该反应的热化学方程式是 . (2)用煤炭气合成甲醇的反应为  .在密闭容器中,将CO和 按物质的量 混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示. 生成甲醇的反应为  反应(填”放热”或“吸热”). 图中两条曲线分别表示压强为 和 下CO转化率随温度的变化,其中代表压强是 的曲线是  (填“A”或

8、”B”). 在不改变反应物用量的前提下,为提高CO转化率可采取的措施有 (答出一种即可). 压强为 、温度为200时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是    (3)某新型电池以熔融碳酸盐作电解质,在650下工作,负极通入煤炭气,正极通入空气与 的混合气.电池的正极反应式为  ,负极反应式为  和  27. 聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH) nCl6n·xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其

9、制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：。（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和 （B和D均为简单操作）。（3）反应中副产品a是。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的 。A氢氧化钠 B. 铝 C. 氨水 D. 氧化铝E. 偏铝酸钠28. 甲同学进行还原性的实验,针对异常现象进

10、行探究.步骤一:制取溶液.向 溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得.实验二:向 溶液中滴加2滴溶液,无现象;再滴加5滴5% 溶液(物质的量浓度约为、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为.(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:  、 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因:.取褪色后溶液两份,一份滴加溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;.取褪色后溶液,滴加盐酸和溶液,产生白色沉淀.向  溶液中滴加2滴溶液,变红,通入,无明显变化.(1)实验I的说明  ；(2)实验的目的

11、是 得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下将氧化成.(3)甲直接用配制 的溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去.进一步探究其原因:I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配溶液的pH,约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:  .查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时不能氧化.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:步骤试剂及操作现  象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加 溶液 BABAD AC25. C9H10O2(1分) 

12、   醛基(1分)    (2分)5(2分)  或或 (2分)CH3CH2OHCH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO(5分)26. , H; (2):放热; A; 降温或加压;  (3) ;27. （1）Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2O， 2Al + 6H+= 2Al3+ 3H2(各2分)（2）过滤，过滤(各1分)（3）H2(2分)（4）HCl(2分)（5）促进AlCl3水解，使

13、晶体析出(3分)（6）BD(各2分)28. 解:(1)亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子,生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合,因此，本题正确答案是,;(2)(1)取褪色后溶液两份,一份滴加溶液无现象,说明溶液中离子不存在;另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子,因此，本题正确答案是:溶液红色褪去是因为发生了反应而不是发生反应;(2)实验的目的是排除实验干扰,排除分解产生的氧化的可能,如果氧气氧红色应褪去,因此，本题正确答案是:排除分解产生的氧化的可能;(3)(1)步骤二中亚铁离子的物质的量浓度,由反应可以知道,溶液溶质的浓度是浓度的1.5倍,所以浓度为:,因此，本题正确答案是:0.15;(2).用激光笔分别照射红色液体和滴加