高二期中考试试卷

1、一、选择题（每小题都只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. 现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、2. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、H2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)23在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化4某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、

2、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L5对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。6关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 7在2A + B

3、= 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)8. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度9下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动 的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）

4、（正反应为吸热反应）10下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)11在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水12已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 （ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl

5、-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、Cu2+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-14、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH

6、3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强16.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaO

7、H溶液 pH=11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141323 17.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101B.51C.11D.11018右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积19下列说法错误的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一般容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物

8、和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生20下列反应是吸热反应的是.( )A、 灼热的炭与二氧化碳反应 B、 铁和稀硫酸的反应C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应请将选择题答案填在下表中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（每空2分，共40分）21向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；（2）若用H2

9、的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ； 22、可逆反应SO2NO2 = SO3(s)NO H0，(NO2 是红棕色)改变条件会对化学平衡造成影响：（） 降低温度，平衡_，颜色_（） 缩小体积，平衡_，颜色_。 23. （1）250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时溶液的c（OH）为 mol/L；24写出下列物质在水中电离的方程式: (1醋酸 (2) _(3)碳酸钠_ 25 (1)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l

10、) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol 2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= (2)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 26可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_， (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_27.（1）在25 时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混