专题一 专题提升

1、专题提升专题一以化学计算为主的综合探究1.混合物计算一般找准关系列出方程式组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化过程。例1(2019·江苏化学，18节选)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，利用AgNO3为原料可制得。准确称取制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.558 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。答案n(O2)1.000×102 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y248 g/

2、mol×x232 g/mol×y2.588 gxy1.000×102 molw(Ag2O2)0.91变式1(2019·通扬泰淮二调)纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下：步骤：取0.2 mol·L1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。步骤：向所得滤液中滴加1.5 mol·L1的NaHCO3溶液使Ni2完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。步骤：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤：加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成

3、的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。(1)当xyz111时，写出步骤中产生沉淀的离子方程式：_。(2)步骤中采用95%的乙醇浸泡的目的是_。(3)为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 L N2和CO2混合气体(已换算成标准状况)。另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式(写出计算过程)。答案(1)2Ni24HCO=NiCO3·

4、Ni(OH)2·H2O3CO2(2)除去水，便于快速晾干(3)n(CO2)n(N2)0.05 mol；n(NiO)0.06 mol。设7.54 g样品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物质的量分别为a、b，则有：解得：a0.02 mol、b0.04 mol。7.54 g样品中含有结晶水的物质的量：n(H2O)(7.54 g0.02 mol×119 g·mol10.04 mol×93 g·mol1)÷18 g·mol10.08 moln(NiCO3)nNi(OH)2n(H2O)0.02 mol0.04 mol0.08 mol1

5、24故该样品的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。2.关系式法计算正确提取关系式是用关系式法解题的关键。提取关系式的常用方法：从化学方程式中提取关系式；从化学式或电极反应式中提取关系式；从物质和反应的差量之间提取关系式。例2(2019·江苏化学，18节选)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O(1)写

6、出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L1表示)，写出计算过程。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)在100.00 mL水样中I22S2O=2IS4On(I2)6.750×105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750×105 moln(O2)nMnO(OH)2×6.750×105 mol

7、3.375×105 mol水中溶解氧10.80 mg·L1变式2(2019·苏北四市期末)过氧乙酸()常用作纺织品漂白剂。(1)乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2 L O2(标准状况下)参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸_ g。(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点。已知：CH3COOOHI2AsOI将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为_。加入过量KI溶液的作用为_(填字母)。A.使污水中的过氧乙酸充分反应B.过量的KI

8、溶液稀释了污水，防止被氧气氧化C.过量的I与生成的I2反应生成I，防止I2升华取污水水样100.00 mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.010 00 mol·L1 Na3AsO3标准溶液8.50 mL。计算污水中过氧乙酸的含量(用mg·L1表示)，写出计算过程。答案(1)95(2)CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2OAC关系式CH3COOOHI2AsOn(CH3COOOH)n(AsO)0.010 00 mol·L1×8.50×103 L8.50×105 mol污水中过氧乙酸的含量64.60 mg·

9、L13.化学式计算解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。例3(2019·江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为_。

10、(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A；加入足量AgNO3溶液；得AgCl 0. 172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 答案(1)4CuCl

11、O28H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2OFe2(2)n(Cl)n(AgCl)××4.800×103 moln(Cu2)n(EDTA)×0.080 00 mol·L1×30.00 mL×103 L·mL1×9.600×103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)2×9.600×103 mol4.800×103 mol1.440×102 mol m(Cl)4.800×103 mol×35.5 g·mol 1 0

12、.170 4 g m(Cu2)9.600×103 mol×64 g·mol 1 0.614 4 g m(OH)1.440×102 mol×17 g·mol 1 0.244 8 g n(H2O)4.800×103 mol abcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O 变式3(2019·苏锡常镇二调)铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。(1)含CrO的废水处

13、理通常有以下两种方法。沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.2×1010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。为使废水处理后CrO浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2的浓度不小于_ mol·L1。还原法：CrOCr2OCr3Cr(OH)3。若1 L废水中含铬元素的质量为28.6 g，酸化时CrO有10/11转化为Cr2O，CrO转化为Cr2O的离子方程式为_；酸化后所得溶液中c(Cr2O)_。(2)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：.取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成

14、Cr2O，再配成500.00 mL溶液；.毎次量取25.00 mL该溶液，然后用0.400 0 mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，实验数据记录如下：(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.3015.31第二次0.2015.19另取a g化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83 g AgCl沉淀。通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。答案(1)2.4×1042CrO2HCr2OH2O0.25 mol·L1(2)第一次(NH4)2Fe(SO4) 2溶液体积为(15.310.30) mL15.

15、01 mL第二次(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积为(15.190.20) mL14.99 mL滴加(NH4)2Fe(SO4) 2溶液平均体积为15.00 mLCr2O6Fe214H=2Cr36Fe27H2Oa g X中Cr元素n(Cr3)2×1/6×15.00×103 L×0.400 0 mol·L1×500 mL/25 mL0.040 0 mola g X中Cl元素n(Cl)25.83 g/143.5 g·mol10.180 0 mol根据电荷守恒n(K)3n(Cr3)n(Cl)n(K)0.060 0 moln(K)n

16、(Cr3)n(Cl)0.060 00 mol0.040 00 mol0.180 0 mol329则该化合物的化学式为K3Cr2Cl94.滴定计算连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。例4(2019·镇江一模)硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法制备，原理为：Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下：(1)上述流程中采

17、用稀碱液比用热水更好，理由是_。(2)已知：I22S2O=2IS4O。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a.取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b.取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。c.再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液

18、，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程。答案(1)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解(2)ZnCO3S2=ZnSCO溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色步骤b中消耗的I2有：n(I2)0.050 00 mol·L1×5.00 mL×103 L·mL12.500×

19、104 moln(Na2S2O3·5H2O)2n(I2)5.000×104 molw(Na2S2O3·5H2O)×100%×100%24.8%步骤c中，加入的I2有：n(I2)0.050 00 mol·L1×50.00 mL×103 L·mL12.500×103 mol溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500×104 mol滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：15.00 mL×103 L·mL1×0.100 0 mol·L1

20、5;7.500×104 mol溶液中Na2S有：n(Na2S·9H2O)n(Na2S)(2.500×1032.500×1047.500×104)mol1.500×103 molw(Na2S·9H2O)×100%×100%72.0%答：试样中Na2S·9H2O的质量分数为72%，Na2S2O3·5H2O的质量分数为24.8%变式4(2019·南京学情调研)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物等还原性物质含量多少的指标，一般用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于

21、氧气的质量来表示，单位为mg·L1。(1)某企业排放的废水中，某次COD测量值高达2 100 mg·L1，该企业最有可能是_。a.石灰厂b.水泥厂c.造纸厂(2)当水样中含有浓度较高Cl时，用K2Cr2O7作氧化剂测定COD需加入HgSO4溶液以消除Cl对测定的干扰，其原因是_。(3)现有某废水样品10.00 mL，经预处理后，加入硫酸酸化的10.00 mL 0.040 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液，加热充分反应，K2Cr2O7被还原成Cr3，然后用0.100 0 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，用去溶液

22、12.00 mL。写出K2Cr2O7与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_。计算该水样的化学需氧量(COD)，写出计算过程。答案(1)c(2)Cl能被酸性K2Cr2O7溶液氧化(3)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2On(K2Cr2O7)×c(NH4)2Fe(SO4)2溶液×V(NH4)2Fe(SO4)2溶液×0.1 mol·L1×0.012 L2×104 mol与样品反应的K2Cr2O7的物质的量：0.04 mol·L1×0.01 L2×104 mol2×104 mol

23、n(O2)n(K2Cr2O7)×2×104 mol3×104 mol水样的化学需氧量960 mg·L15.热重分析图像计算设晶体为1 mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化物。计算每步的m余，固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m余中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属nO，即可求出失重后物质的化学式。例5(2019·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d

24、·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)(写出计算过程)。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×10

25、2 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50×103 moln(OH)7.50×103 mol×21.50×102 moln(OH)n(CO)(1.50×102 mol)(2.50×102 mol)35。 变式5(2019·常州期末)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)

26、3等制备钴氧化物的工艺流程如下：(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为_；(2)铁渣中铁元素的化合价为_；(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；图示为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)，写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3)，用480 mL 5 mol·L1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体，

27、试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_(写出计算过程)。答案(1)2Co(OH)34HSO=2Co2SO5H2O(2)3(3)Co3O4(写成CoO·Co2O3亦可)3CoC2O42O2Co3O46CO2n(HCl)480 mL×5 mol/L×103 L/mL2.4 molCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，CoO2HCl=CoCl2H2O，n(Cl2)0.2 mol得出n(Co2O3)0.2 mol，n(CoO)0.6 mol所以n(Co)n(O)56专题二有关离子检验的常考易错归纳实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应

28、，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K错NaOH焰色反应也是黄色；检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3很难挥发出来(3)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO错若存在SO能被硝酸氧化成SO加入BaCl2也会有白色沉淀产生，且若含有Ag也会产生白色沉淀(4)向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO错若仅含有Ag也是一

29、样的现象(5)向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有SO正确向某溶液中先滴加盐酸无现象，排除Ag、SO、CO干扰(6)向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl错若含有SO、CO也是一样的现象(7)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO或HCO错若含有SO、HSO也是同样的现象(8)取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红说明X溶液中一定含有Fe2错若仅含有Fe3也是同样的现象(9)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2正确F

30、e2的检验方法正确(10)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质错在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰检验(11)向溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀说明原溶液中一定不存在大量Ca2或Ba2错足量CO2生成HCO，即使有大量Ca2或Ba2，也不会有白色沉淀生成(12)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验2.要特别注意酸化用什么酸(1)检验

31、Cl先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。(2)检验SO先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl2试剂。不可用稀硝酸酸化，因为SO能被稀硝酸氧化为SO，干扰检验。专题测试(一)一、单项选择题1.(2019·徐宿连三模)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为8的氮原子：NB.乙醇的实验式：C2H6OC.氯化镁的电子式：D.硫原子的结构示意图：解析A项，氮原子质子数为7，N，错误；C项，MgCl2离子化合物，写成阴、阳离子形式：，错误；D项，表示的是S2的结构示意图，错误。答案B2.下列对有关物质分类的说法错误的是()A.“面粉增白剂”中的过氧化钙(CaO2)属于氧化物B.“

32、苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C.核电站泄漏的放射性物质I和I互称为同位素D.“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘解析“碘片”和“加碘盐”中的碘元素应是化合态的，而不是单质碘，D错。答案D3.(2019·宿迁淮安期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Na、Cu2、ClO、ClB.0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SOC.0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD.KW/c(H)0.1 mol·L1的溶

33、液中：Ca2、NH、CH3COO、HCO解析A项，甲基橙变红色，说明溶液呈酸性，ClO不能大量存在，同时ClO、Cl在酸性条件下发生归中反应，错误；C项，H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，溶液呈碱性，NH、HCO不能大量存在，错误。答案B4.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是()A.1 mol 苯分子中含有双键数B.1 mol CaC2固体中含阴离子总数C.1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D.1 mol Cl2参加化学反应转移的电子数解析苯分子中无碳碳双键，A项错误；CaC2由Ca2和C组成，1 mol固体中含1 mol阴离子，B项错误；C

34、H3COOH溶液中还含有水分子，C项正确；1 mol Cl2被足量NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO时转移1 mol 电子，而1 mol Cl2与铁粉充分反应时转移2 mol电子，D项错误。答案C5.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A.未知物质X为CO2，属于氧化产物B.每转移1 mol e时，生成2 mol XC.反应中PdCl2作氧化剂，被还原D.还原性：COPd解析由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol

35、时，生成 mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。答案B6.(2019·扬州期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)B.Y2Z中既有离子键又有共价键C.Z的氧化物的水化物是一种强酸D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析X为氟元素，Y为钠元素，Z为硫元素，W为

36、氯元素。A项，原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(F)，正确；B项，Na2S中只有离子键，无共价键，错误；C项，硫可以形成H2SO4(强酸)、H2SO3(弱酸)，错误；D项，F的非金属性强于Cl，HF的热稳定性比HCl的强，错误。答案A7.(2019·南京盐城一模)K2FeO4可与水发生反应4K2FeO410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8KOH3O2。下列说法正确的是()A.氧化性：K2FeO4O2B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4Zn电池的负极材料D.常温常压下，该反应每生成22.4 L O2，转移电

37、子的数目为4×6.02×1023个解析A项，Fe元素的化合价从6降低到3，K2FeO4作氧化剂，O2为氧化产物，氧化性：K2FeO4>O2，错误；B项，K2FeO4有强氧化性，可以杀菌消毒，生成Fe(OH)3(胶体)可净水，正确；C项，Zn发生氧化反应，作负极，错误；D项，不是标准状况，错误。答案B8.(2019·苏锡常镇二调)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水：Cl2H2O2HClClOB.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC.过量SO2通入饱和的Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClO2SO22H2O=CaSO4S

38、O4H2ClD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHFe23OHNH3Fe(OH)2H2O解析A项，HClO为弱酸，不能拆，错误；B项，电荷、电子不守恒，错误；D项，(NH4)2Fe(SO4)2不足，按化学式组成反应，错误。答案C9.下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()A.滴加KI淀粉溶液变为蓝色B.该溶液中Cu2、NH、SO、Cl可以大量共存C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D.向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析FeBr2不能将I氧化为I2，A项错误；Fe2、Br与Cu2、NH、S

39、O、Cl无反应发生，可以大量共存，B项正确；Ag与Br生成AgBr沉淀，NO(H)氧化Fe2，被还原为NO，C项正确；Cl2过量，FeBr2按化学式组成反应，D项正确。答案A10.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH，下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2B.氧化性比较：S2O>MnOC.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析A项，含Mn2的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn2，正确；B项，在反应中S

40、2O、MnO分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O>MnO，正确；C项，由于MnO可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2生成1 mol MnO转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO)，转移0.5 mol电子，正确。答案C二、不定项选择(每小题有12个选项符合题意)11.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应

41、中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3>Br2解析A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3(

42、还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2>Fe3)，D不正确。答案D12.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COOB.NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHC.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNO2H2OD.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl解析C项，稀硝酸被还原为NO，正确为：3Ag4HNO=3AgNO2H2O；D项，氯气过量，FeBr2按化学式组成反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl

43、。答案AB13.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NAB.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA解析A项，NO和O2要发生反应生成NO2，使气体分子数减小，正确；B项，氯气与水反应是可逆反应，不能进行到底，错误；C项，白磷为正四体结构，1个分子中含有6条PP键，错误；D项，阴极反应式为：Cu22e=Cu

44、，所以生成32 g铜转移电子为NA，正确。答案AD14.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3·H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe32I=2Fe2I2，A错误；NH3·H2O是弱碱不能拆成OH，正确离子方程式为：2NH3·H2OCO2=

45、2NHCOH2O，B错误；酸性条件下，NO氧化Fe2，离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，C错误；少量Ca(OH)2溶液，沉淀Al3，D正确。答案D15.硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4NH4Cl=NH3BH3LiClH2。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH32H2ONH4BO23H2。下列有关说法正确的是()A.NH3BH3中H元素均为1价B.合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移1 mol eC.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6

46、.72 L H2解析硼的常见价态为3价，LiBH4中H显1价(A错误)，NH3BH3可看作：NH3·BH3，NH3中N显3价，H显价，BH3中B显3价，H显1价。每生成1 mol NH3BH3转移 1 mol e，B正确；合成反应中是LiBH4中1个1价的H与NH4Cl中1个1价氢生成H2，脱氢反应中也是1价的氢与1价氢生成H2，C正确；没有状态无法判断气体的体积，D错误。答案BC三、填空题16.A族元素又称碱土金属，均为银白色，有良好的导电性。(1)Ca的原子结构示意图为_。(2)铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出反应的化学方程式_。依据对角线规则Be的最高价氧化物对应

47、水化物的性质与Al(OH)3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_(提示：铍酸化学式为H2BeO2)。(3)Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化钡，写出过氧化钡的电子式_。(4)碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂常温下与水反应生成氨，氨经一系列反应可生成硝酸，此过程可用来人工固氮，写出氮化锂与水反应的化学方程式_。若用此法来固氮，2.1 kg Li最多可制得硝酸铵_ kg。答案(1)(2)MgBeF2MgF2BeBe(OH)22OH=BeO2H2O(3) (4)Li3N3H2O=3LiOHNH3417.高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到

48、有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。(1)实验室需0.2 mol·L1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)_。(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为_ g。(3)其操作步骤如下图所示，则如图所示操作应在下图中_(填字母)之间。A.和 B.和C.和 D.和(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_。(填字母)A.称量KMnO4固体时，固体放在右盘B.将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含

49、有少量蒸馏水的容量瓶中C.定容时，仰视刻度线D.振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处。解析(1)配制800 mL溶液，实验室中没有800 mL容量瓶，因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒量取水的体积，一般固体溶解时需要用原溶液1/3左右的水溶解，因此选用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)0.2 mol·L1×1 L×158 g·mol131.6 g。(3)题图为“加水至液面离刻度线12 cm处，在摇动和定容之间，即和之间。(4)称量KMnO4固体31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体游码的质

50、量为31 g，固体质量为30.4 g，A中所配溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量无影响，最终溶液的体积无影响，所以对所配溶液浓度无影响。C中仰视刻度，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。 答案(1)1 000 mL 容量瓶和500 mL 量筒(2)31.6(3)D(4)ACD 18.(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1 300 的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是_。不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2 mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1 mol CuSO4所能氧化的白磷的

51、物质的量为_。步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有_。(2)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_。(填化学式)。(3)配平_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)作还原剂0.05 molCa(H2PO4)2、CaHPO4(2)1H3PO4(3)2933519.(2019·苏州期中)高纯硝酸锶Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。.工业级硝酸锶中常

52、含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2沉淀，静置后加入肼(N2H4)，将过量CrO3还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr( NO3)2·2H2O晶体在100 条件下干燥、得到高纯硝酸锶。(1)步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。(2)步骤中肼将CrO3还原为Cr3，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_。(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100 L锅炉水中的溶解氧(含氧气8.8 mg·L1)，需要肼的质量为_。.Sr( NO3)2受热易分解，生成Sr( NO2)2