化学式与化合价教案课件学案同步练习_第1页
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文档简介

1、化学式与化合价教案课件学案同步练习化合价教案教学目标：1 1、通过化合物形成的实例了解化合价的涵 义。了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价 写化学式和根据化学式判断元素的化合价。重点和难点：化合价的涵义。化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。化合价与化学式的关系。教学方法：启发讲解，讲练结合。复习提问写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一 个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结 合？请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导 学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定 结构，形成稳定化合物的道理。比较 NaclNacl、HclHcl、H2oH2o

2、 几个化学式，可知元素相互化合 时，其原子个数比有一定的数值。这是元素形成化合物时的 一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。讲述上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好 地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失 电子而所带的电荷数板书二、化合价的确定请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并 指出化合价有正价和负价及零价之分。阅读阅读教材 8383 页表 4-64-6化合价有数值和正、负。如何确定呢？原子团化合价的确定板书三、化合价的规律.在化合物里，氧通常显-2

3、-2 价。氢通常显+1+1 价。金属 元素通常显正价；非金属元素通常显负价。但在氧化物里， 氧显负价，其他元素显正价。.在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合 价X原子个数再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体 是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。 这是化合价计算的重要法则。.在单质中元素的化合价为零.有些元素的化合价是可变的。例如，在Fecl2Fecl2、Fecl3Fecl3中铁元素的化合价分别为 +2+2、+3+3、在 H2SH2S So2So2 中硫元素的 化合价分别为-2-2、+4+4。可变的原因是这些元素的原子在不同 条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以 不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。.某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌 里锌为+2+2 价，硫酸根为-2-2 价；又如，在氢氧化钙里，钙为 +2+2 价，氢氧根为-1-1 价。（简要说明：原子团的化合价等于 组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价 是 +=-1+=-1。板书四、化合价的书写及意义学生练习标出下列物质中各元素的化合价。H2H2oNaoHH2H2oNaoH讲述注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不 同。化合价用+1+1、+2+2、-1-1、-2-2 等标在元素符号的正上方；离 子所带电荷用 1 1 + +,

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