化学高中三年级选修3选三学案

1、选三学案第一节原子结构与性质、核外电子排布1、核外电子是_排布的。第一层第二层第三层第四层第五层能层能量能级轨道表示2、排布规律(1)构造原理( (_原理) )能级由低到高_(2)泡利不相容原理 _(3)洪特规则1同一能级的不同轨道，电子尽量 _ 且_ 相同2特例_ 体系能量低，较稳定Cr的核外电子排布式 _Cu的核外电子排布式 _有几个电子就有几种运动方式，有几个能级就有几种能量的电子3、表示方法( (前36号元素) )(1)原子结构示意图(2)核外电子排布式(3)价电子_1_主族_过渡金属4、电子跃迁与原子光谱基态(能量) )- 激发态 _能量 _ 光谱激发态- 基态 _ 能量光谱、原子结

2、构与元素性质1、 原子排布的周期性(1)周期族主族 _过渡元素_分区( () )2、 元素周期律(1)电离能1第一电离能意义：从左到右 _反常_原因_ 由上到下 _2电离能突变点 _(2)电负性 _1意义电负性越大 _ 电负性越小 _2规律a金属非金属类金属b电负性相差，易形成离子化合物。(3)对角线规则Li_ Be_ B_第二节分子结构与性质、共价键1共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成 _(实质： _ 的重叠) )。(2)特征：具有 _ 性(决定着分子的 _)和_性(决定着每个原子所能形成 _)2、 共价键分类(1)按形成共价键的电子云重叠方式分类b键 电子云_ n键 两个电子云

3、_大n键(b2a)多个电子云 _(形式 _是强酸，n=_是中强酸，n=_是弱酸。( (例外H2CO2是_酸) )第三节晶体结构与性质晶体常识1、晶体与非晶体(1)晶体 组成结构微粒 _ 排列的固体，具有_ 性，有固定的 _ ，各向_性。非晶体 组成微粒 _ 排列的固体， _自范性，无固体的熔点，各向 _ 性。如_晶体与非晶体的鉴别利用晶体的性质，如 _ 或_实验。2.获得晶体的三条途径(1)_凝固。( (2)气态物质冷却不经液态直接凝固( (凝华) )。( (3)溶质从3.晶胞(1)概念：描述晶体结构的 _。(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。(3)晶胞中粒子数目的计算

4、均摊发：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有 _属于这个晶胞。立方晶体中：顶点质点占晶胞 _ ，棱上质点占晶胞 _ ，面上质点占_ ，体内质点占 _。六棱柱晶体中：顶点质点占晶胞 _ ，面棱上质点占晶胞 _ ，侧棱上质点占_ 面上质点占 _ ，体内质点占 _ 。2密度与晶胞棱长等的关系3质点的三维坐标4阴阳离子半径的计算关键：找到原子( (或离子)相切的位置。氯化钠型：阴离子半径大则面对角线阴离子相切， 若阳离子半径大则棱上阴阳离子相切。金刚石的立方晶胞体对角线是三球相切，即4r=体对角线=棱长的根号3倍。CaF2或CuO如金刚石例：Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCI型结构的离子

5、晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：由表可知:r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是 _,r(S2-)为_nm，r(Ca)为_nm。5原子的空间利用率：、四种晶体的组成与性质1、 分子晶体(1)结构 构成微粒 _微粒间的作用力 _(可能存在 _常见的分子晶体：大多数非金属单质( (除_)，气态氢化物，非金属氧化物(除_)，有机分子干冰晶体( (把CO2分子看成一个质点) )，相当于_立方，即占晶胞的和_，每个晶胞相当于有 _CO2分子，或 _个碳原子和 _氧原子(CO2分子的排列有不同方向，即_)。每一个CO2分子等距且最

6、近的CO2分子有_个。(2)性质 硬度 _ 熔沸点 _ ，溶解性 _一般_ 导电，一般溶于水能导电( (能电离)熔沸点的比较方法：先看 _ ，结构相似，再看 _。2、 原子晶体(1)结构构成微粒 _ 微粒间的作用力只有 _常见的原子晶体：某些单质，如 _ ，某些非金属化合物，如 _金刚石每一个碳连 _ 个碳，平均每一个碳连有 _ 根共价键。最小环有 _个碳。金刚石的立方晶胞中，碳碳键长等于体对角线的 _ 。中析出。氧化物晶体a/nm硫化物晶体a/nm.2/二氧化硅 每一个硅连 _ 个氧，每一个氧连 _ 个硅，平均每一个硅连有共价键。最小环有 _个原子，每一个硅被 _个最小环共用，每个氧被.根

7、个最 SiW.io0( f小环共用。（2）性质 硬度_ 熔沸点 _ ，溶解性 _ 一般_导电。熔沸点的比较 _3、离子晶体（1）结构 构成微粒 _ 微粒间的作用力有 _可能存在 _晶格能：（碳酸盐的分解）常见的离子晶体：活泼金属（或铵根）与活泼非金属或酸根或氢氧根形成的化合物晶体。NaCI型Cl-（或Na+）占晶胞的 _（相当于面心立方堆积），Na+（或Cl-）占_。每个离子周围的同种离子最近的有 _个，异种离子有 _ 个（即配位数），他们连线呈体。2CsCl2CI-（或Cs+）占晶胞的 _（相当于简单立方堆积），Cs+（或CI-）占_。每个离子周围的同种离子最近的有 _个，他们连线呈 _ 体异种离子有_ 个（即配位数），他们连线呈 _体。3CaF2Ca2+占晶胞的 _ 和_（相当于面心立方堆积），F-占晶胞的 _。每一个晶胞包含 _CaF2阴阳离子的半径和等于 _ 。离子化合物晶体的类型与 _（几何因素）、）、_因素）有关（2）性质 硬度_ 熔沸点 _ ，溶解性 _ 晶体_导电，溶于水或熔融态 _ 电。3、金属晶体（1）结构 构成微粒 _ 微粒间的作用力有 _1简单立方堆