南通市2018届高中三年级化学第三次调研测试

1、.word格式.南通市2018届高三第三次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27S32K39Fe56选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只.有二个.选项符合题意。1.党的十九大强调要牢固树立社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B.工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D.发展生态农业，减少农药对自然的伤害2 .下列有关化学用语表示正确的是A

2、. S2-结构示意图：（+16288B. HClO的电子式：H-ClOJC.丙醛的结构简式：CH3CH2COH10D.中子数为10的氟原子：9F3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.铝具有延展性，可用于冶炼金属B.木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C.过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污4 .下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是A .配制 100 mL 0.100 mol L1 硫酸C.分离稀硫酸与硝基苯的混合物5 .下列指定反应的离子方程式正确的是 .诵由A.电解熔融 NaCI： 2CI +2H2O与里20H + CI2T + H2 TB.

3、用氨水溶解 AgCI 沉淀：Ag+2NH3 2O= Ag(NH 3)2+ 2H2OC. Na2CO3 溶液吸收澳蒸气：3CO32 +Br2= Br +BrO3 +3CO2D.金属钠与水反应：2Na+2H 2。= 2Na+ 2OH 一 + H2 T6 .短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A.原子半径:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. Y与Z可形成含共价键的离子化合物D.元素Y、

4、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaClO(aq) CO2> HClO(aq)光照 > HCl(aq)B.HCI(aq)H2SQ3SiO2SiCl4C.Al NaOH(叫 ai(oh)3Al2O3D.Fe2O3H2O卜Fe(OH)3H2SO4(a叽Fe2(SO4)3(aq)8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH+、CO2B.0.1mol-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl、SO4C.使甲基橙变红的溶液中：Na +、Mg2+、SO3 > AlO2D.水电离产生的 c

5、(H+) =10 -13mol L-1 的溶液中：K+、Ca2+、NO3、HCO39.反应 P4(s)+3NaOH(aq) +3H2O(l)= 3NaH 2PO2(aq) + P±(g)AH >0”制得的NaH 2PO2可用于化学镀馍。下列说法正确的是A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构P4的分子结构B.反应中NaOH作还原剂C.该反应能自发进行，则AS<0D.反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为3X6.02x2310可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低对电-2357 pH2 O7 g nF 一10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,解的影

6、响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AH1=akJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=bkJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(C)的影响如右图所示。下列说法正确的是A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C.反应达到平衡增大c(Cu2+),ac)减小1 1D.yCu(s)+yCu2+(aq)+Cl(aq)-CuCl(s)的AH=(a+2b)kJmol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若

7、正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：_CH.CH-CHO.CH-CH-COOH一0H0H:一OHOHOH O-CH C OHCHOH n卜列说法正确的是A.X、Y分子中均有两个手性碳原子B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC. Y转化为Z的反应类型是加聚反应12.下列有关说法正确的是A. 一定条件下反应 2SO2+O2= 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2 v(SO3)逆B.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量 NaOH固体，溶液c(N

8、H 3 H2O)中c(NH 4+) - c(H+)的值增大D.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应1314选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加 CuSO 4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为 0.10 mol 1的KCl和KI混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)C取等物质的量的 Al和Fe,分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性:Al>FeD向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚 > 碳酸根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是pH

9、$ 11常温下，用0.10 mol -1盐酸分另1J滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol -1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。下列说法正确的是A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点9753110203040V(盐酸)/mLD. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:3B.点所示溶液中:C(CN)+C(HCN)=2C(Cl)C.点所示溶液中：C(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.点所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol-1-L15

10、.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)=2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器温度/K起始物质的量/mol编RSO2NONO 2SI0.50.600nTi0.510.51mT20.50.211A.该反应的AH<01B.时，该反应的平衡常数为一16C.容器I与容器n均在Ti时达到平衡，总压强之比小于1:2D.若T2<Ti,达到平衡时，容器出中NO的体积分数小于40%非选择题16. （12分）氧化锂（Li2O）是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下粗碳

11、酸锂 悬浊液CO2适量石灰乳滤渣专业资料.学习参考注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水反应I中通入CO2需加压的原因是。反应H生成LiOH的化学方程式为。石灰乳的固液比Ca（OH）2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25g-1若固液比过低对后续操作的不利影响是。浓缩、结晶所得LiOH2O通过灼烧得到Li2O。将LiOH 2O置于不同日期内，在空气中充 -Li2O e-Li 5FeO4 -LiAlO 2度强峰射衍LiOH-2O中常含有少量的U2CO3,但该物质对所制口2。得纯度无影响，其原因是分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱

12、如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不20406080100同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的增蜗是2X衍射角/度。铁塔期中发生反应的化学方程式为2GEF,其合成路线流程图如下17. （15分）化合物G是一种治疗帕金森症的药品D中的官能团名称为澳原子、和B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是（填字母）。写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:。分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。（4） F通过取代反应得到G,G的分子式为Ci6H24N2O,写出G的结构简式：。H2已知：RCH=C

13、H-NO2-Pd/C*RCH2CH2NH2（R代表煌基或H）。H请写出以0CH20H和CH3NO2为原料制备,；二）一NC'：的合成路线流H程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. （12分）摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）26O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是。向所得Fe（OH）2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。该反应的离子方程式为。摩尔盐经氧化后与KOH和H2c2。4反应可得到草酸合铁酸钾KaF

14、ebQO4）cdHz。,其中Fe元素化合价为+3。已知25C,H2c2。4的电离常数Ka1=5.6X位Ka2=5.4XmpH=4的H2c2O4溶液中（XC2。2）：C（HC2O4）=。9量质余剩品样体固为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a.120c时已完全失去结晶水。b.200C580C分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。c.580c以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n（Fe3+）:n（C2O42-）（写出计算过程）。19. （15分）某研究小组利

15、用 BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取澳化镁的方案如下滤渣HBr溶液(含 Br2)MgBr 2Mg(OH) 2BaSH2SO4 溶液还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是滤渣的成分是。结晶获得的MgBr26O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是。利用右图装置将MgBr28O脱水得到MgBr2。通入HBr的目的是。图中框内装置的作用是。已知：BaS+H2O2=Ba（OH）2+Sj。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2,过滤，,除常用仪器外须使用的仪 （实验中母住亚的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，器有：真空干燥箱、

16、pH计）。20 .（14分）粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含A2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：硫酸氨水含NO烟气C6H12O6粉煤灰N2酸浸"时Al2O3发生反应的离子方程式为。当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。其原因是。有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如题20图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是。00110-5 1234 56 789PH题20图-17-2上-4o o o O1 1 1 11LIO me沙率收吸ON.O2的体积分数0%4 O2的体积分数5

17、.8%OO2_ O2的体积分数34.9%102030405060时间/min题20图-2沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2+2NO=Fe(NO)22+,烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如题20图-2所示。为提高烟气中NO的吸收率，可采取的措施有(答一条，并说明理由)。熔融高纯铝熔融电解质熔融粗铝与铜 混合物题20图-4三层液电解精炼槽示意图再生”过程中，Fe(NO)22+在微生物的彳用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如题20图-3所示)。该装置

18、工作时，电极A作极。熔融粗铝时加入铜的作用是。21 .选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质乙酸镒可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸镒4Mn(NO3)262O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+302T+40CH3COOHMn3+基态核外电子排布式为NO3中氮原子轨道的杂化类型是。与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为A配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤对电子的原子是*Al MgCH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有镁铝合金经过高温淬火

19、获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如右图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。B.实验化学葡萄糖酸亚铁(C6HiiO7)2Fe?2H2。是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下硫酸亚铁碳酸钠葡萄糖酸葡萄糖酸反应I的化学方程式为碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是检3"FeC03已经洗涤干净的操作为反应n后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是。南通市2018届高三第三次调研测试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2

20、分，共计20分。每小题只有1个选项符合题忌。1.B2.A3.D4.C5.D6.C7.A8.B9.A10.C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.A12,CD13.B14,BD15.AD非选择题16.促进Li2CO3的转化、加快U2CO3反应的速率LiHCO3+Ca(OH)2=Cag+LiOH+H2O所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶U2CO3高温分解生成Li2O锂化刚玉田竭20

21、 LiOH -2O+4Fe+3O2灼烧4Li5FeO4+30H2。（每空2分，共12分）17 .碳碳双键硝基（每空1分）CD(2分)BrCHON(CH 3)2 或CHOCHON(CH 3)2CHO（3分）（5分）18 .氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出3Fe(OH)2+2NO2=Fe3O4+2NOT+2OH+2H2O0.54根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO21008Lon(CO)+n(CO2)=224f.mol=4.5乂ftmol2n(C2O42-尸n(&CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(KzCO3)+4.5x120mol1nn(Fe3+)x7g-m(1l+-1-n(K+)x13电-m-1l=2.79g“，1,