化学选修4第一二章测试题

1、 人教版化学选修4第一二章测试题（带答案） 、选择题（有一个或两个正确选项） A. 化学反应一定伴随有热量的变化 B. 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 C. 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 D. 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和 2有关化学反应的说法中，正确的是 A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应 都是熵增大的反应 C. 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 3下列不属于自发进行的变化是 A .红墨水加到清水使整杯水变红 B .冰在室温下融化成水 C 石墨变成金刚石 D 铁器在潮湿的空气中生锈 4 .根据相应

2、的图像，判断下列相关说法正确的是 B 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且 C.物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且 为气体 5在一定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入 一段时间后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍。贝 U NH 的转化率为 A. 25% B . 20% C. 10% D. 80% 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.煤的气化 7 .已知 C（石

3、墨，s） = C（金刚石，s） H 0, P（白磷，s） = P（红 磷，s） Hv 0。根据上述信息推论正确的是 A. 前者为放热反应 B.红磷的能量比白磷低 C.红磷比金刚石稳定 D.上述变化都为物理变化 A .密闭容器中反应达到平衡， 化剂 to时改变某一条件有如图变化所示， 则改变的条件只能是加入催 (A ) ( B) (C) a b A、B、C、D 均 2mol NH3,经过 &对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A. 升高温度 B.使用催化剂 C.改变体系压强 D.改变各组分浓度 9. 一定条件下反应 2AB(g) = - A2(g) + B 2(g)达到平衡状态的标志是

4、 A. 2 u 正(AB)= u 逆(A2) B. 容器内三种气体 AB A B2共存 C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 D. 单位时间内消耗 n mol A 2,同时消耗 2n mol AB 10. 下列说法正确的是 A. 需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应 B. 中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量 C. C(s) + 1/20 2(g)= CO(g) H = 110.5 kJ/mol ，则石墨的燃烧热为 110.5 kJ/mol D. 1 mol/L 醋酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量小于 1mol/L盐酸和 1 mol/L NaOH 溶

5、液中和所放出的热量 11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下 (其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在 相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是： A、V(NH3)=0.1 mol /(L ?min) B 、v (H 2)=0.6 mol /(L ?min) C、V (N 2)=0.3 mol /(L ?min) D 、V (H 2)=0.3 mol /(L ?min) 12. 下列方法中可以说明 2HI(g) f(g)+l 2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 n mol HI;一个 H-H 键断裂的同时有两个 H- I键断裂；百分组成3 (

6、HI)= 3 (I 2); 反应速率u (H2)= u (I 2)=1/2 u (HI)时；c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1 时；温度和体积一定时， 容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气 体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和 压强一定时，混合气体的密度不再变化。 A、 B 、 C 、 D 、 13. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应： N2+3H2 . 一 2NH,若将平衡体系中各物质的浓 度都增加到原来的 2 倍，则产生的结果是 平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；

7、 NH 的质量分数增加；正逆反应速率都增大。 A. B. C . D . 14. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨生产中使用催化剂 B. 在 FeSO 溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2氧化 C. NO 气体加压后颜色先变深再变浅 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SQ 的利用率 15. COC2(g) CO(g)+Cl2(g) H 0,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通 入惰性气体增加 CO 勺浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COC2转化率的是 A. B . C. D . 16 .汽车尾气净化中的一个反应如下： d -1 2NO(g) + 2

8、CO(g) -N2(g) + 2CO(g) H= 373.4kJ mol B. S (s) +Q (g) =SO (g) Hi ; S (s) +Q (g) =SO ( s) H2 C. H2 (s) +I/2O2 (g) =H2O (g) Hi ; 2H 2 ( s) +O2 (g) =2H2O (g) H2 D. CaO( s) +HO(I) =Ca(OH)2 (s) H ; CaCQ (s) =CaO( s) +CQ (g) H 18. PCI3和 PCI5都是重要的化工原料。将 PCIs(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中, 在一定条件下发生下述反应，并于 10 m

9、in时达到平衡： PCl3(g) + Cl 2(g) .一- PCb(g) 有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L ) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L ) C1 C2 0.4 下列判断不正确的是 A. 10 min 内，v(Cl 2) = 0.04 mol/(L min) B. 当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡 畑) C. 升高温度(TK T2)， 若反应的平衡常数减小，则平衡时 PCl3的 ，L D. 平衡后移走 2.0 mol PCI3和 1.0 molC,在相同条件下再达平衡时， c(PCl 5) v0.2 mol

10、/L 19 .在密闭容器中发生反应： X+ 3Y2Z (该反应放热)，其中 Z 呈气态，且 Z 在平衡 混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于Ta B. Y 一定呈气态 H 前者大于后者的是 A. C (s) +Q (g) =CO (g) Hi ; C ( s) +1/2O2 ( g) =CO(g) 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是: 17 .下列各组热化学方程式中，化学反应的 C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D. 当n(X): n(Y): n(Z) = 1:3:2 时，反应一定达到平衡状态

11、20.恒温恒容条件下， 能使 A(g)+B(g) = _C(g)+D(s)正反应速率 加快的是 A. 减少 C 或 D 的物质的量 B. 体积不变充入氦气 C. 减少 B 的物质的量 D. 增大 A 或 B 的物质的量 21 用 CO 合成甲醇(CH3OH 的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)、 - CHOH(g) H T2 T3 B.正反应速率： u (a) u (c) u (b) u (d) C.平衡常数： K(a) K(c) K(b)= K(d) D.平均摩尔质量： Ma) v M(c) Mb) Md) 22 .已知热化学方程式 GH2 (g) + 亠 O (g)= 2CO 2(g)

12、 + H 2O (g) H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是 A. 乙炔的燃烧热为 1256 kJ /mol B. 若转移 10 mol 电子，则消耗 2.5 mol O 2 C. 若生成 2 mol 液态水，则 H = 2512 kJ/mol D. 若形成 4 mol 碳氧共用电子对(CQ 为气态)，则放出的热量为 2512kJ 23. 2SO(g) + O 2(g) 二 2SO(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下， 在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO(g)和 O(g)，其起始物质的量及 SO 的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物质的量 n

13、(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SQ 的平衡转化率/ % 80 a 1 a 2 下列判断中，正确的是 A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，平衡常数值为 400 C. 平衡时，丙中C（SO3）是甲中的 2 倍 D. 平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O 的转化率 24. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SQ（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（l） H0）。某温度、压强下，将一定量 反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题： （1） 该反应平衡常数的表达式 K=

14、 _ ; （2） 下列叙述正确的是 _ ; 若反应到达平衡时吸收热量为 2QkJ，则开始时 SiCl 4为 2mol。 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡 后，SiCl 4的转化率变小。 当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCI 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应。 27. （ 10 分） 2一 2 （1）已知：重铬酸根离子（Cr2O7 ）是橙红色的，铬酸根离子（CrO ）是黄色的，重铬酸 2 2 _L 钾溶于水发生反应：CdO + H2O - : 2CrO4 + 2H ,溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量 6 mol

15、/L 的硫酸，溶液呈 _ 色，原因是 _ 。 (2) 将 NO和 N2C4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至 100C,此时的现象是 _ ，原因是 _ 。 (3) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率 的实验记录。请回答以下问题： 实验序号 反应温度/ C NazSQ 溶液 稀 HLSQ H2O V/mL -1 c/ (mol L ) V/mL -1 c/ ( mol L ) V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.1 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 V1 该反

16、应的化学方程式 _ ； Vi= _ mL； 出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号) _ 。 28. ( 10 分) (1) 对于下列反应：2SQ(g)+ O 2(g) =2SC(g), 如果 2min 内 SQ 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，用 SQ 浓度变化来表示的化学反应速率为 _ 。如果开始时 SO 浓度 为 4mol/L , 2min 后反应达平衡， 若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L min),那么 2min时 SO 的浓 度为 _ 。 (2) 下图表示在密闭容器中反应： 2SQ+Q, 2SO HV 0 达到平衡时，由于条件改 变而引起反应速度和化学平

17、衡的变化情况， ab 过程中改变的条件可能是 _ ; bc 过程中改变的条件可能是 _ ;若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处。 若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡后，容器内温度将 _填“升高 “降低”或“不变”(容器不与外界进行热交换) ;达新平衡时，容器内混合气体的平均相对 (3)以上反应达平衡后, 分子质量与原平衡相比 _ (填“增大”、“减小”或“相等”)。 29. (12 分)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g) + HbO(g) . 一- CO(g) + Hb(g) H=- 41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程

18、中的能量变化。他们分别在体积均为 VL 的两个恒温恒 容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO H2 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t 2 放出热量：Q (1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 _ (填“大 于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2) 容器中反应达平衡时， _ CO 的转化率为 %。 (3) 计算容器中反应的平衡常数 K= 。 (4) _ 下列叙述正确的

19、是 (填字母序号)。 a 平衡时，两容器中 H2的体积分数相等 b 容器中反应达平衡状态时， Q 65.6 kJ c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 4 . u(禺 0) - mol nun) d .容器中，反应的化学反应速率为： 一 (5) 已知：2H，(g) + O 2(g) = 2H 2O (g) H=- 484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO 的热化学方程式： _ 。 30. (共 6 分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CHOH(g) + fO(g) J CG(g) + 3f(g) ; H 0 (1) 一定条件下，向体积为 2 L 的

20、恒容密闭容器中充入 1 mol CH 3OH(g)和 3 mol H 20(g), 20 s 后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2 倍，则用甲醇表示的反应速率为 _ 。 (2) 判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) _ 。 v正(CH3OH) = v正(CQ) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH HO CO、H2的浓度都不再发生变化 31、 在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)2 8fO 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 至 4 滴水的 玻璃片上，然后加入 10g NMCI 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 (1 )实验中玻璃棒的作用是 _ (2)

21、实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反 应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是 (3) _ 通过 _ 现象， 说明该反应为 _热反应，这是由于反应物的总能量 _ (填“大 于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 32、已知下热化学方程式： H2( g)+1/202( g)= H2O (I) Hz( g)+1/202( g)= H2O( g) C(s)+1/20 2 (g) = CO (g) C(s)+ O 2 (g) = CO 2 (g) 回答下列问题： (1) 上述反应中属于放热的是 (2) H2的燃烧热为 (3) (4)

22、 33、某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行， B、D 的起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表： 10 20 30 50 1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8 2 500 G 1.2 0.8 0-8 0_8 0-8 3 500 Cj 1.7 1-3 1.0 1-0 1-0 4 600 2.0 1.1 0 9 0.9 0 9 0-9 根据上述数据，完成下列填空： (1) _ 在实验 1，反应在 10 min20 min内平均速率为 _ mol / ( L min ) (2) 在实验 2 , A 的初始浓度 C2 _ mol / L，反应经 20 min就达到平衡，可推测实 验 2 中还隐含的条