高中化学会考方程式汇总

1、高中化学反应方程式总结(1 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰2Na +O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红2Na +2H2O =2H2O +H22Na +2H2O =2Na+2OH -+H2 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白2Na2O2+2H2O =4NaOH +O22Na2O2+2H2O =4Na+4OH -+O2碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2+2CO2=2N

2、a2CO3+O25、苏打(纯碱与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2CO32-+2H+=H2O +CO2纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O +CO26、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=H2O +CO32-(若是溶液中反应有离子方程式 8、金属锂在空气中燃烧4Li +O22L

3、i2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟Cu +Cl2点燃CuCl2加水得到蓝色溶液(稀Cl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2Na+Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰H2+Cl2点燃2HCl氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸H2+F2=2HF12、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2OCl2+H2O =HCl +HClOCl2+H2O =H+Cl -

4、+HClO 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂2HClO 2HCl +O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH2 +2Cl2=Ca(ClO2+CaCl2+ 2H2O2Ca(OH2 +2Cl2=2Ca2+2ClO-+2Cl -+2H2OCa(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO 2HCl +O2Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+ 2HClO光照光照15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓 MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl -Mn2+Cl2+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试

5、管中Cl2+2NaBr =Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-17、铁与硫加热反应Fe + S FeS铁与氧气加热反应3Fe+2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓CuSO4 +2H2O+SO2 21、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓2H2O+CO2+2SO222、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C 高温Si +2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+2OH -=SiO32-+H2O 24、氮气和氢气反应(工业合成氨N2+3H2催化剂

6、高温高压2NH3Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO+4H2O 27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O =4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O =4 HNO331. 氨的催化氧化 4NH3+5O24NO +6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3+H2O +CO233. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成HCl +NH3=NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH42SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O NH4+OH -NH3+H2

7、O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热 NH4NO3+NaOH =NH3·H2O +NaNO3 NH4+OH-=NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al +3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al +6HCl =2AlCl3+3H22Al +6H+=2Al3+3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应2Al +Fe2O3高温2Fe +Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg +CO2点燃2MgO +C45. 铁与盐酸反应Fe +2HCl =FeCl2+H2Fe +2H+=Fe2+H246. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl =2Fe

8、Cl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH =Fe(OH3+3NaClFe3+3OH -=Fe(OH348. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀4Fe (OH2+O2+2H2O =4Fe (OH3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl32 Fe 2+ Cl 2 = 2 Fe 3+ 2Cl -50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 22Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+51.氯化铁溶液中加入铜粉 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+C

9、uCl 22Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+Cu2+52.用KSCN 检验的存在离子方程式(用于检验Fe 3+,现象:血红色溶液Fe 3+3SCN -= Fe (SCN32、乙烯的主要化学性质 (1氧化反应:C 2H 4+3O 2 点燃2CO 2+2H 2O (2加成反应 5、乙酸的重要化学性质(1 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3: 2CH 3COOH+CaCO 3(CH 3COO2Ca+H 2O+CO 2乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH 3COOH+Na 2CO 32C