高中化学第二学期试题

1、高中化学第二学期试题一、选择题（每小题有1个正确选项符合题意）1元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D价电子2按原子或离子半径递增的顺序的是（ ）A、 BCl、O、SC、 D、3下列变化属于吸热反应的是（ ）A BC2Cl D 2H4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A金刚石和单质硫 B和CNaCl和 D和KCl5下列化学式能代表其分子实际组成的是（ ）A BKOH CC D6下列各组气体在通常情况下能共存，并可用浓作干燥剂的是（ ）A、 B、C、 D、7检验某未知溶液中是否会有的下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

2、B加入盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液8某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，并都得到澄清溶液，该气体是（ ）AHBr B C D二、选择题（每小题12个选项符合题意）9若发现116号元素X，其价电子数为6，则下列叙述中正确的是（ ）AX的钠盐化学式是 BX的最高价氧化物的水化物是强酸CX的最高价氧化物的化学式是 DX与不能直接化合10天然金属钫（Fr）仍微最，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）A在已知元素中它具有最大的原子半径B在空气

3、中燃烧时生成氧化物C氧化物的水化物是极强的碱D单质的熔点比钠的熔点高11X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性大于等电荷数的X的阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（ ）AZXYW BWXYZCZWYX DZYXW12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子的键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电13电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子不属于等电子体的是（ ）AHCl和 B和 C和 D和14将、各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

4、（ ）A中性、漂白性 B酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性15两份硫各a g，分别与、在一定条件下完全化合，将生成的气体混合，有关叙述正确的是（ ）A析出2a g硫 B析出3a/64 mol硫C剩余0.5a mol气体 D剩余a/64 mol气体16为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）A· B·C· D·17若向有些潮湿的容器中通入与共1mol，充分反应后所得的氧化物比还原产物多8g，则通入和的物质的量之比可能是（ ）A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D1 ：318将过量的气体通入下列溶液，所得溶液和溶液反应生成

5、不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（ ）ANaOH溶液 B 溴水 C稀 DNaCl19浓在下列反应中既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）ACu BCFeO D20下列试剂长期露置在空气中，溶液质量增加的是（ ）A溶液 B浓盐酸 C浓 D氯水三、填空题21高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧： +O=（1）写出以上反应的总方程式_（2）氧气和臭氧互称为_（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反

6、应包括下列化学方程式： 写出以反应的净结果（用方程式表示）_上述反应过程中，Cl是_-A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂22A、B、C、D四种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、B可形成两种化合物、，它们在常温下都为液态，和具有相同的电子层结构，D元素的原子核外最外层电子数为电子层数的2倍，其单质的熔沸点较低。请回答：（1）元素符号A _B_ C_ D_（2）写出的电子式_，属于_晶体（填分子、原子、离子）（3）写出溶液与混合后反应的化学方程式_（4）写出分别由四种元素组成的两种化合物相互反应的离子方程式_23将x mol 和y mol 完全溶于水，再加入稀酸化，根据出现的情况，

7、写出x：y的取值。（1）生成物只有S、和，则x：y_（2）生成物只有、S、和，则x：y_（3）生成物只有、S、和，则x：y_24（1）用和反应生成KCl、和，生成的相对分子质量为_（2）A、B是短周期元素，二者组成化学式为的离子化合物，B离子比A离子少1个电子层。已知A的原子序数为m，则B的原子序数为_。化合物中电子的总数为_。25亚硫酸钠中有 ，为说明它既有氧化性又有还原性，要进行简捷且现象明显的实验。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水，要说明具有还原性应选用的试剂是_，现象是_，反应的离子方程式是_26（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应方程式是：_（2）试用下图所列

8、各装置设计一个实验，来验证上述反应所生成的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）填装置的编号：_（3）实验时可观察到装置中A瓶溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_（4）装置中所加的固体样品为_，可以验证的产物是_确定装置在整套装置中的位置的理由是_（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。四、计算题27、向20mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，与溶液中化合态的硫的物质的量之比为4 ：3，求通入的体积（标准状况下）28将28g Fe粉和8g硫粉混合，在隔绝空气的情况下加热，将

9、反应后全部物质投入足量稀盐酸中，则在标准状况下产生气体的体积是多少L？若将此气体通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，所得溶液中溶质的质量是多少g？参考答案一、选择题（每题有1个正确选项符合题意）题号12345678答案DCDBDBDC二、选择题（每小题12个选项符合题意）题号91011121314答案CACADACC题号151617181920答案BDABADBCACAC三、填空题21（1）（2）同位素（3）、D22（1）A、H B、O C、Na D、S（2），分子（3）（4）23（1） 1 ：2 （2）1 ：2 （3）1 ：22473.3 （2） 13，7425溴水和稀，溴水褪色，26（1）（2）4213（3）检验、吸收、证明已被除尽（4）无水、后面的装置中有溶液，不可。（5）稀、四、计算题27：S=4 ：3n=20ml×