高二会考复习 第一章氧化还原反应

1、第一章 氧化还原反应一、氧化还原反应1.特征： 实质： 2.有关概念及其相互关系反应物 性质特征 本质 过程 反应 生成物氧化剂 性 反应 产物还原剂 性 反应 产物（口诀：得、降：氧化剂 失、升：还原剂）3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 、 部分属于氧化还原反应， 一定属于氧化还原反应， 一定不属于氧化还原反应。4. 氧化还原反应的表示方法双线桥法失电子，化合价升高，被氧化5.规律(1守恒律化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。(2强弱律氧化性： 强于 还原性： 强于 (3价态律元素处于最高价，只有 ，元素处于最低价，只有 ，中间价态的元素 。二、电解质及其强弱 强酸： 等

2、强碱： 等强电解质 易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐 如 难溶性盐：如 等 弱酸： 等弱电解质 弱碱： 等水三、离子反应1.离子反应：在溶液中有 参加或生成的反应。2.离子方程式(1概念：用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2意义：离子方程式表示的是 反应。(3书写 a.步骤：一“写”、二“拆”、三“删”、四“查” b.原则：原子守恒、电荷守恒3. 离子方程式正误判断：先看反应是否符合事实，后看拆分合理，再看原子、电荷是否守恒。4.离子共存：相互不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应，便可共存。四、化学反应中的能量变化1.放热反应：化学上把有热量放出的

3、化学反应叫放热反应。实质是反应物能量 生成物能量。吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应。实质是反应物能量 生成物能量。2.燃料的充分燃烧(1充分燃烧的条件：一、 ；二、 。(2提高煤炭燃烧效率的方法有煤的干馏、气化和液化。上述做法的目的减少污染物的排放，提高煤炭利用率。【强化练习】1、氧化还原反应的本质是（ ）A.在反应中有氧的得失 B.在反应前后元素的化合价有升降C.在反应中有电子的得失 D.在反应中伴随有能量的变化2、下列叙述中置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定是非氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应、分解反应一定是氧化还原反应。其中正确的是（ ）A. B. C. D

4、.3、下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：Na+ H2O =Na+OH+H2 B.氯气与水反应： Cl2+ H2O=2H+Cl+ClOC.盐酸与Ba(OH2溶液反应： H+OH-= H2O D.氢氧化钠溶液与醋酸反应：H+OH-= H2O4、在MnO2+4HCl(浓=MnCl2+Cl2+2H2O的反应中，HCl（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被还原 D.被氧化5、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是（ ）A. SO2具有氧化性也具有还原性 B. H2S具有还原性 C. H2SO4（浓）具有氧化性 D. H2SO4（浓）具有还原性6、在2H2O2=2 H2O+O2的

5、反应中，H2O2（ ）A. 是氧化剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 是还原剂7、0.1mol金属铜与足量的稀硝酸充分反应时，氧化剂得到的电子数是（ ）A. 0.1mole B. 0.2mole C. 0.3mole D. 1mole8、在下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.石灰石与盐酸溶液反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.稀硫酸与Ba(OH2溶液反应： H+OH-= H2O D.Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+SO2-4=BaSO49、在以下无色透明溶液中，能大量共存于溶液中的是（

6、 ）A. Na+ NH+4 Cl OH B. H+ K+ SO24 HCO3C. Cu2+ Na+ Cl SO24 D. Na+ K+ Cl SO2410、下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+ NH+4 NO3 SO24 B. Fe3+ K+ NO3 ClC. Na+ Ba2+ Cl CO23 D. Na+ K+ Cl SO2411、下列叙述中不正确的是（ ）A. 化学反应通常伴随着能量的变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时的反应为放热反应C. 石油、煤、天然气被称为化石燃料 D. 只要有充足的空气,燃料就能充分燃烧12、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

7、A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaO+ H2O =Ca(OH2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O13、在C+4HNO3=4 NO2+CO2+2H2O的反应中，氧化剂是（ ）A、C B、HNO3 C、NO2 D、H2O14、在下列反应中，HCl被氧化的是（ ）A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2O D、MnO2+4HCl(浓=MnCl2+Cl2+2H2O15下列氧化还原反应中，S元素的化合价降低的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+

8、H2 B、C+ 2H2SO4=2SO2 +CO2+2H2OC、S+ O2= SO2 D、S+Fe= FeS16、下列物质在水中不能电离出Cl的是（ ）A、HCl B、KClO3 C、MnCl2 D、CCl417、下列化学方程式能用离子方程式：OH+H+= H2O表示的是（ ）A、Ba(OH2+H2SO4=BaSO4+H2O B、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC、Cu(OH2+ 2HCl = CuCl2+2H2O D、NaOH +CH3COOH= CH3COONa+H2O18、下列关于燃烧的说法正确的是（ ）A、燃烧一定要有氧气的参与 B、有发光发热现象的变化一定是燃烧C、燃烧一定有有发光发热现象