盐城中学高三化学第三次综合考试试卷

1、盐城中学高三化学第三次综合考试试卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137 第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O。下列叙述不正确的是 （ ） A该反应属于化合反应 B该反应属于可逆

2、反应C生成的产物在分类上属于复盐 DRE在化合物中的化合价为32以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2 (g) + H2O(l); H= -1300kJ/mol 热化学方程式的说法正确的是 （ ）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的热量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的热量C有4NA个共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量D有8NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量3欲证明一瓶无色液体是纯水，下列实验方法可行的是 （ ）A测得其pH=7 B跟钠反应生成氢气C1.01×105Pa时沸点为100

3、 D电解时得到H2、O2，体积比为2:14医学界通过放射性14C标记某羧酸衍生物发现，该羧酸衍生物在特定条件下可使艾滋病病毒的DNA分子断裂，从而抑制艾滋病的发展。有关14C的下列说法中正确的是 （ ） A14C原子形成的单质与12C原子形成的单质的化学性质不同 B14C原子与14N原子所含中子数相同 C14C是C60的同素异形体 D14C与12C 、13C都是碳元素的三种同位素5在酸性溶液中存在着大量的NH、K和Ba2三种阳离子，还可能存在HCO、NO、SO、CO、AlO五种阴离子中的 （ ）A 只有B只有C 和D和6下列判断正确的是 （ ）A任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大

4、颗粒形成沉淀析出B丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质C因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来D相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些7煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl22H2O 、CuCl22H2O、H8Si(Mo2O7)6 28H2O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：CO + PdCl22H2

5、O = CO2 +Pd（黑色）+ 2HCl + H2O Pd + 2CuCl22H2O = PdCl22H2O+ 2 CuCl +2 H2O 4 CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl22H2O下列说法错误的是 （ ） A该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器BCO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大CCO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl22H2O的消耗速率大于生成速率D当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色8甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是 （ ）AA点表示

6、T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2， 析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙9下列实验操作正确的是 （ ）A用湿润的pH试纸测定某溶液的pH B使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾,可证明纤维素的水解D用热水浴加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验10下列离子反应方程式正确的是 （ ）A硫代硫酸钠溶液加入硫酸溶液中：S2O322H+ = SS

7、O2H2O B二氧化硫气体通入过量Ca(ClO)2溶液中： SO2H2OCa2+2ClO = CaSO32HClO C在碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： 2HCO3Ca2+ 2OH = CO32CaCO32H2O DKHS的水解：HSH2O H3O+ + S2二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,漏选得2分，错选不得分。）11常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）AMnO2 CuO FeO BNa2CO3 NaHCO3 K2CO3CAgNO3 KNO3 Na2CO3 D(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl 12设NA为

8、阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 （ ）A等温等压下，3NA个C2H2气体和1NA个C6H6气体的密度相等B38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NAC12g 金刚石中含有CC键的个数为NAD10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，约共含有1.2×6.02×1023个氢原子13反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是 （ ）ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是

9、还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数为1：5D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn214同温、同压下，将aLCO2气体通过足量的Na2O2后，再将所得气体与bLNO混合得到cL气体。以下分析及其对应的结论中（不考虑NO2的转变），错误的是 （ ） A若a<b，则c>1/2（a+b） B若a<b，则c<1/2（a+b） C若a>b，则c=1/2（a+b） D若a=b，则c=1/2（a+b） 15X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入560ml（标准状况）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，对完全反

10、应后的两容器中，下列说法不正确的是（ ）A两容器中c(Na+)相等B两容器内都有c(Na+)=2c(CO32)C两容器内各种离子浓度均有c(Na+）>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)> c(H+)DX中溶液的PH等于Y中溶液的PH16下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）A鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液B银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D配制50 g质量分数为5%NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 gNaCl的烧杯中，搅拌溶液 17下列

11、各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 （ ）AK+、OH、CO32 BNa+、Cl、Ag+ CK+、SO42、S2 DH+、Cu2+、NO318用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是 （ ） ABCD甲 池H2SO4(aq)CuCl2(aq)HCl(aq)NaOH(aq)乙 池AgNO3(aq)K2SO4(aq)NaCl(aq)CuSO4(aq)第二卷（非选择题 共66分）三、（本题包括2小题，共28分）19（4分）下列是某学习小组的同学关于某溶

12、液中所含离子鉴别的实验设计方案。请指出存在问题的实验方案 （填序号）A加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色。说明原溶液中含Fe2+B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32 E加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液含NH420（24分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品M g；（2）用c

13、 mol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液V/10mL，用cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：该方案的原理是（化学方程式）： 问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量cmol/L盐酸V mL使之完全溶解：（3）过

14、滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。Ac、V Bc、 V C M D M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积VmLB精确配制浓度cmol/LNa2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是 ，理由是：

15、。 四、（本题共16分）21已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，G是常见的半导体材料，F、X燃烧时的火焰呈淡蓝色，Z俗称电石气，他们之间有如下转化关系：白色沉淀白色沉淀NaOH溶液 O2中点燃 水气体X溶液H气体Y溶液I气体ZGFEA+DB+D高温 高温 高温高温AB（1）写出A、B、Z的名称：A ，B ，Z （2）写出Y的结构式： ，A的晶体结构类型： ，Z中碳原子的杂化方式是 ； （3）按要求写出反应方程式：的化学方程式： 离子方程式： 五、（本题分）22有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答： （1）若A由C、H、O、N四种元素形

16、成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A中官能团名称为 ， 。A的结构简式为 。（2）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，如果A分子每个碳原子都达到饱和，每个碳原子的三个C-C键角都是90度，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为 。六、（本题分）23（分）一包质量为41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下的体积为13.44 L 。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）若样品化合物的成分FeS2和Fe

17、S，则样品中化合物的物质的量各为多少？24（8分）今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。盐城中学高三化学第三次综合考试试卷化 学 答 题 卡选择题（填涂在答题卡上）第二卷（非选择题 共66分）三、（本题包括2小题，共28分）19. 20.方案：问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：该方案的

18、原理是（化学方程式）： 问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案：问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案：问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。问题3：则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。最好的方案是 ，理由是： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效四、（本题共16分）21（1）A ，B ，Z （2）写出Y的结构式： ，A的晶体结构类型： ，Z中碳原子的杂化方式是 ；（3）按要求写出反应方程式：的化学方程式： 离子方程式： 五、（本题分）22. （1）则A中官能团名称为 ， 。A的结构简式为 。（2）则A的结构简式为 。六、（本题16分）23.24.座位号 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效一、（本题共18小题，共54分） 题号12345678910答案BACDBBADDA题号1112131415161718答案BBDACBBDCCC19. BD20方案：托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 方案： 保证CaCO