人教版高中化学选修三晶体结构单元检测题无答案

1、晶体结构与性质单元检测题 班级： 姓名： 一、选择题1. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( ) 原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体A石墨冰金刚石硫酸B生石灰固态氨食盐汞C石膏氯化铯明矾氯化镁D金刚石干冰芒硝铁2、下列说法错误的是 （ ）A原子晶体中只存在非极性共价键 B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D离子晶体在熔化状态下能导电3、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( )A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B金刚石是碳的一种同素异性体C钠被氧

2、化最终生成碳酸钠D金刚石中原子与键的比例为1:44、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是 其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A.10个 B.18个 C.24个 D.14个5、下列叙述正确的是 ( ) A.含有非金属元素的离子不一定都是阴离子 B.分子晶体中也可能含有离子键 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.含有金属元素的离子一定是阴离子6、下列四种物质中，具有较高溶、沸点，且固态时能导电的是 ( ) A.铝 B.冰醋酸 C.食盐 D.石墨7、下列叙述错误的是 （ ） A.组成金属的粒子是原子 B. 金属晶体内自由电子分布

3、不均匀 C. 金属晶体内部都有自由电子 D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体8、共价键一定不会出现在 （ ） A.分子晶体中 B.原子晶体中 C.离子晶体中 D.金属晶体中 9下列说法中正确的是 （ ） AC60气化和I2升华克服的作用力相同 B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体10、CaF2晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：（ ）A2 B4 C6 D811、1993年世界十大科技新闻称, 中国学者徐傅和美国科学家穆尔共

4、同合成了世界上最大的碳氢分子, 其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是（ ）A属高分子烃类化合物 B常温下呈固态 C具有类似金刚石的硬度D易被氧化12、下列各项所述的数字不是6的是（ ） A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 13、第A碱金属元素与A元素所形成的化合物具有的性质是（ ）A当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质 B熔融状态不导电C化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排

5、列方式相同D化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高14、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，假设某硼镁化合物的结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ）A22 B 70 C66.7 D 33.3 15、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D16、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）A B C D17、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO

6、2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO218、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3Ba2+19、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是（ ） A、该晶体属于离子晶体B、和Ba2距离相同且最近的O2构成正六面体 C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba

7、2+共有12个20、已知具有立体构型的BiI63离子含有6个BiI键，则BiI63离子的空间构型可能是（ ）A四面体B六面体C八面体D十二面体21、某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形，X12正多面体的面数是：( ) A、12 B、15 C、18 D、2022、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A分子晶体B原子晶体 C离子晶体D何种晶体无法判断23、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ）AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子

8、是有4个硼原子和1个碳原子构成24、科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是（ ）AN60易溶于水 B稳定性N60N2 C熔点：N60N2D相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于 N225、泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：1 fs = 1015 s )研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICNICN，发现该变化可在200fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）AICN的晶体是原子晶体BICN不能和NaOH溶液反应CICN是一种共价化合物DICN可与水发生氧化还原反应26、Al65Cu23Fe12是一种具有凸多

9、面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是（ ）AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12的熔点比金属Al的低 D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子27、据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（ ）A碳、氮原子构成网状的原子晶体 B膜中的CN键长比金刚石的CC键长短C碳、氮都是非金属，化合时放出

10、大量热 D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大28、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（ ）AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为KC2029、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A12g的金刚石中含有碳碳键的数目为4NA B18g水中含有的氢离子数为2NACP4分子中P和PP键的比为23 DSiO2晶体中, 有NA个Si就有

11、2NA个SiO键30、下列有关晶格能的说法错误的是( ) A.晶格能越大,离子晶体越稳定 B.晶格能越大,离子晶体的硬度越低 C.晶格能越大,离子晶体的能量越低 D.晶格能越大,离子晶体的熔点越高二、填空题1、按要求回答下列问题（1）共价化合物一般为_晶体，但SiO2、SiC为_晶体；离子化合物一定为_晶体 。金属单质一定为 晶体，非金属单质可能为 晶体，可能为 。（2）典型晶体的粒子数物质记住几个粒子数NaCl每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有_个，每个Na+周围与它最近等距的Na+有_个，每个NaCl晶胞含 个NaClCsCl 每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有_个，每个Cs

12、Cl晶胞含 个CsCl每个Cs+等距的Cs+有_个金刚石最小碳环上有_个C原子石墨每个六边形独占_ _个C原子， 个C-C键石英 最小环上有_个原子，每个硅原子周围有 个氧原子。干冰等距相邻有_个CO2分子，每个干冰晶胞含 个CO2分子(3)在氯化铯晶体中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有 个 离子。(4)金属晶体中由非密置层球心对球心堆积起来的是配位数为 的 堆积;也可以使球心对空隙堆积起来的是配位数为 的 堆积。而密置层堆积起来的ABAB型是配位数为 的

13、 堆积; ABCABC型是配位数为 的 堆积。a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。该堆积方式的名称是 ，若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为 ，该晶体的密度为 (用字母表示)。2、已知NiO晶体与NaCl晶体类型、结构相同。回答下列各小题：从NiO晶体中可截取出如右图所示的立方体。已知该立方体8个的顶点分别为Ni2和O2占据。其中有1个Ni2已经涂黑，请将该立方体中表示其余Ni2所在位置的小球用笔涂黑。NiO晶体中距离每个Ni2距离最近的O2有_个，距离最近的Ni2

14、有_个。下列数据是对应物质的熔点（)NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO280192012911901092073571723据此作出的下列判断中，错误的是 A铝的化合物晶体中有离子晶体 B只有BCl3、干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键SiOSiSiOO键能/ KJmol1460176498Si（s)O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热H = _ KJ/mol3、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E

15、的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出E的原子结构示意图_。写出电子式D2A2 ，EB4 。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。 4、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。元素C在元素周期表中的位置_。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)均位于小正方体中。该化合物的电子式_。5、在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，右图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b