2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国1卷)

1、2020届高考化学模拟预测试卷（全国1卷）、选择题：（共7个小题，每小题 6分，共42分）1.电影流浪地球讲述了太阳即将爆发氨闪”(3HeC）,人类飞离太阳系的艰辛历程。太阳质量中氢占71%,氨26%,氧、碳、铁等元素占2%左右。下列说法正确的是（）A .核素：He的中子数比电子数多 2B.上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C.碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D.上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为 +32.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A .等物质的量的 Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为 NaB.电解精炼铜时，若阳极质量减少 6

2、.4g,则电路中转移电子数为0.2NAC. 4.6gC2H6O的分子中含有 C- H键数目一定为 0.5NAD. ImolMg在空气中完全燃烧生成 MgO和Mg3N2,转移电子数为2Na3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备 Z单质，Y的单质在空气中含量最高。下列说法错误的是（）A.原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC. X的单质与W的氧化物反应可以制备 W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4.将下

3、列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选项气体溶液现象结论A蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气体滨水橙色变无色蔗糖经浓硫酸脱水后广物与浓硫酸反应生成了CO2BNa2CO3与稀硫酸反应产生的气Na2SiO3 溶液产生白色浑浊酸性：H2SO4 >H2CO3>H2SiO3体CCu与浓硫酸加热 至450 c产生的 气体BaCl 2溶液产生白色沉淀SO2 可与 BaCl2溶液反应DMnO2与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性:Cl2>B2> I2A. AB. BC. CD. D5.化合物环丙叉环丙烷（X）具有特殊结构，倍受化学家关注。

4、下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与苯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处于同一平面D .生成ImolC 6H14至少需要3molH26,三室式电渗析法处理含 NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是（）生电说番雕含瑞0族水稚鼠水A.a极为电源负极，b极为电源正极B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C.阴极电极反应式为 2NO3+12H+10e= N2+6H2OD.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 5

5、.6LO2生成7.常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的,c(B + )c(R-)l兀逝或ley与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（1瓯) %HR)3 4 5 6 7 X V 1U11 1213pHA . M线表示1g、)随pH的变化c(HR)B. BR溶液呈碱性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1mol?L 1NaR 溶液的 pH= 10三、必考题(共43分)8. (14分)硫酸亚铁俊FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸钱反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁俊晶体的实验装置如图所示。回答下列

6、问题：(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等)，再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是 。仪器a的名称是。(2)按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开Ki、K2,关闭K3,装置B中发生反应的离子方程式可能 (填字母序号)。A . Fe+2H+= Fe2+H2 T B.2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 TC. Fe2 O3+6H += 2Fe3+3H2OD.2Fe3+Fe= 3Fe2+铁屑快反应完时，打开 ,关闭,装置B中的溶液会流入装置 A,其原因是 O(3)常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁俊。为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一

7、份质量为 4.0g的硫酸亚铁俊晶体样品，配成溶液。用 0.1mol?L1酸fKMnO4溶放滴定至终点，消耗 KMnO 4溶放体积为20.00mL.反应到达滴定终点的现象为 ，计算晶体中Fe2+的质量分数为 。9.(14分)金属钮熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钮炉渣空气高温浦液2(主要含 FeO?V2O3,还有少量 A12O3、CuO等杂质)提取金属引，流程如图:已知：I .钮有多种价态，其中+5价最稳定。钮在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，存在平衡：VO 2+H2O? VO3+2H +。n .部分离子的沉淀 pH:c 2+Cu匚2+Fe匚3+Fe开始沉淀PH5

8、.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7回答下列问题(1)碱浸步骤中最好选用 (填字母)。a. NaOH溶液b。氨水c。纯碱溶液(2)焙烧的目的是将 FeO?V2O3转化为可溶性 NaVO3,其中铁元素全部转化为 +3价的 氧化物，写出该反应的化学方程式 。(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去离子 ,二是 促使。(4)沉钮过程中得到 NH4V03沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法 。(5)常用铝热反应法由 V2O5冶炼金属引，请写出反应的化学方程式 (6)钮的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。i的高于彼地已知放电时电池反应为 x

9、Al+VO 2= AlxVO2 J ,则放电时正极的电极反应式为 。10. (15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重 要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因 。已知春季海水 pH =8.1,预测夏季海水 碱性将会 (填写“增强”或“减弱”)，理由是 。(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) H<0,在容积为1L的恒容容器中，分别在 T1、丁2、T3三种温度下合成甲醇。如图 2是 上述三种温度下不同 H2和CO的起始组成比(起始时 CO的物

10、质的量均为1mol)与CO 平衡转化率的关系。下列说法正确的是 。罡 x二A. a、b、c三点H2转化率：c> a>bB.上述二种温度之间关系为Ti > T2>T3C. a点状态下再通入 0.5 molCO和0.5 mol CH 30H ,平衡不移动D. c点状态下再通入ImolCO和4molH2,新平衡中H2的体积分数增大(3) NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：NO的作用是D 已知：O3 (g) +0 (g) = 202 (g) H=- 143kJ?mol反应 1: O3 (g) +NO (g) ? NO2 (g) +O2 (g) H1= - 200.2k

11、J?mol反应2:热化学方程式为 。（4）大气污染物 SO2可用NaOH吸收。已知 pKa= - lgKa, 25c时，H2SO3的pKai = 1.85, pKa2=7.19.该温度下用 0.1mol?L 1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol ?L 1H2SO3溶液 的滴定曲线如图4所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ; c点所 得溶液中：c （Na+） 3c （HSO3 ）（填或“=”）。（二）选考题：共45分。请从题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）11 . （15分）元素铜（Cu）、神（As）、钱（Ga

12、）等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题:（1）基态铜原子的价电子排布式为，价电子中未成对电子占据原子轨道的形状（2）化合物AsCl3分子的立体构型为 ,其中As的杂化轨道类型为 。（3）第一电离能Ga As.（填或“V” ）（4）若将络合离子Cu （CN） 42一中的2个CN换为两个Cl ,只有一种结构，则Cu（CN ） 42一中4个氮原子所处空间构型为 , 一个CN中有 个兀键。（5）神化钱是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。熔点为1238 C,密度为pg?cm 3,该晶体类型为 , Ga与As以 键键合，Ga和As的相对原子质量分别为 Ma和Mb,原子半径分别为 &q

13、uot;m和rbcm,阿伏加德罗 常数值为Na, GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为 。（列出计算公式）【化学一选修5:有机化学基础】（15分）12 .桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如图，部分需要的试剂或条件略去：CMCMOCHjCHO WS-OHIBA?HJRC-IfdO - R-C-Kh(H> * h2O已知信息：OH(1) D中官能团名称为 ,反应IV的反应类型为 。(2)写出反应I的化学方程式。(3)写出桂皮酸的结构简式 。(4)为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是 (5)写出同时满足下列三个条件的C的同

14、分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物 核磁共振氢谱为四组峰 能与NaHCO3溶液反应产生气体(11*(6)由可以合成，请设计该合成路线。(合成路线常用表示方式为:A反应试刘口A'B反应试剂反应条件目标产物)2020届高考化学模拟预测试卷答案（全国 1卷）一、选择题：（共7个小题，每小题 6分，共42分）1 .【解答】 解：A.核素;He的中子数为4-2=2,电子数为2,中子数和电子数相同，故A错误；B.上述元素除氮之外能形成单质多于6种，氧元素可以形成两种单质、碳元素可以形成三种单质、铁元素一种、氨元素一种，形成的氧化物一定多于4种，如碳元素形成 CO、CO2,铁元素形成 FeO、F

15、e2O3、Fe3O4等，故B错误；C.碳、氢、氧元素组成的糖类物质，单糖不能水解，二糖和多糖能水解，故C错误；D.草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素+2价，氧元素-2价，元素化合价代数和为0计算得到碳元素化合价+3价，故D正确；故选：D。2.【解答】 解：A.每个Na2O2和Na2O中所含阴离子都是 1个，所以等物质的量的 Na2O2 和Na2O所含阴离子数之比为 1: 1,但不一定是Na,故A错误；B.电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol ,锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g,转移的电子的物质的量不一定

16、为0.2mol,故B错误；C, C2H60可能是乙醇，还可能是二甲醛， 故4.6gC2H60即0.1molC2H60中含有的C-H 键不一定是0.5Na条，还可能是0.6Na个，故C错误；D . MgO和Mg 3N2中镁元素的化合价都是 +2价，0.1mol镁完全反应失去 0.2mol电子，转移的电子数为0.2Na,故D正确；故选：D。3 .【解答】 解：由上述分析可知：X为C元素，Y为N, Z为Al, W为Si。A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为：Z>W>X>Y,故 A正确；B.非金属性C>Si,则简单气态氢化物的热稳定性

17、：W<X,故B错误；C. X的单质为C, W的氧化物为二氧化硅，高温下二者反应生成Si、CO,故C正确；D . Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确；故选：B。4 .【解答】 解：A.滨水检验二氧化硫而不是二氧化碳，故 A错误；B.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和水、硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，强酸制取弱酸，所以可以得出结论H2SO4> H2CO3>H2SiO3,故B正确；C.二氧化硫与氯化钢不反应，不能生成沉淀，故 C错误；D.氯气可氧化 KBr、KI,则不能比较 Br2、I2的氧化性，故 D错误； 故选：B。5

18、.【解答】解：A.分子式为C6H8,与苯分子式不同，不是同分异构体，故 A错误；Q><B.环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，它的二氯代物有 4种，故B正确；C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点， 所以分子中所有的原子不可能均在同一平面 内，故C错误；D .为环状化合物，不可能生成 C6H14,故D错误。 故选：B。6 .【解答】 解：在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，则与电源a电极连接的石墨为阳极，电极反应：4OH - 4e =2H2O+O2f,电极附近氢离子浓度增大，和硝酸根离子出稀硝酸，a为电源正

19、极，b为电源负极，与之相连的石墨为阴极，电极反应2H+2e= H2T,电极附近氢氧根离子浓度增大，结合俊根离子形成一水合氨，A .分析可知a极为电源正极，b极为电源负极，故 A错误；B.与电源a电极连接的石墨为阳极，电极反应：4OH -4e =2H2O+O2 ,电极附近氢离子浓度增大，和硝酸根离子出稀硝酸，a为电源正极，b为电源负极，与之相连的石墨为阴极，电极反应 2H+2e =H2?,电极附近氢氧根离子浓度增大，结合俊根离子形成 一水合氨，c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜，故 B正确；C.阴极电极反应式为：2H+2e=H2T,故C错误；D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有 0.2

20、5molO2生成，温度压强不知不能计算气 体体积，故D错误；故选：B。7 .【解答】 解：根据乂 c (OH ) =Kb可知：=,根据 心 的 ? Xc(BOH)c(BCH) c(oh-)c (H +)= Ka可知:(HR) c(H+)，则随着pH增大，lg白仁)二人 c (OH ) :.的值逐渐减小，lg MR)=lgKa-c (H+)的值逐渐减小，所以 M线表示lg白+ )随c(HR)c(BOH)pH的变化，N曲线表示lg二见)随pH的变化。 c (HR)A .根据分析可知，M线表示lg彦*随pH的变化，故A错误；b当1g襦Alg寄/时'襦卜褊根据图象可知，jH<7,溶液呈酸

21、性，则 c (H+) >c (OH)，则 MR)Xc (H+) = Ka>Kb=_2lLJ_Xc (OH)，c (HR)c (BOH)则BR为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故 B错误；都增大,两条线c.升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则q吧R和lg'均向上平移，故C正确;D.对于NaR溶液：R +H2O?HR+OH起始：(mol/L)0.1平衡：(mol/L) 0.1x= 0.1水解常数Kh =，=109,则2二二100. 19,解得：x= 10 5mol/L ,c (H + ) = 10 9mol/L ,pH=9,故D错误;故选：Co三、必考题(共43分)8.【解答】解：

22、(1)先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑(含少量油污、铁锈等),再用清水洗净。a的名称是锥形瓶,用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是使油污发生水解而除去，仪器故答案为：使油污发生水解而除去；锥形瓶;(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为 Fe+2H+ Fe2+H2f、F%O3+6H+2 Fe3+3H2。、2Fe3+Fb3Fe2+,铁屑快反应完时,打开K3,关闭K1、K2,装置B中的溶液会流入装置A,其原因是装置 B中产生氢气使压强大于大气压,故答案为：ACD; K3； K1、K2；装置B中产生氢气使压强大于大气压;30s内不褪色；由5FeSO4(3)反应到达滴定终点的

23、现象为溶液恰好变为浅红色且KMnO 4可知晶体中 Fe2+的质量分数为X(_1川口1/1然5 5建/川口1x优。 =1 0g14%,故答案为：溶液恰好变为浅红色且30s内不褪色；14%。9.【解答】 解：(1)碱浸可除去氧化铝，应用强碱，如 NaOH等，故答案为：a;(2)焙烧的目的是将FeO?V2O3转化为可溶性NaVO3,氧化铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为：4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O2 8NaVO 3+2Fe2O3+4CO2,故答案为：4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O2 8NaVO 3+2Fe2O3+4CO2；(3)根据上面的分析可知，溶液 1到溶液2的过程中，调

24、节 pH值至8有两个目的，一是除去铁离子、铜离子，二是使VO2+转化为VO3，故答案为：Fe* Cu2+;使VO2+转化为VO3 ;(4)洗涤沉淀，可往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复 23次，故答案为：往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复 23次；(5)工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属引，反应的化学方程式为 白 回血3V2O5+10A16V+5A1 2。3,故答案为：3V2O5+10Al 6V+5Al 2O3；(6)正极发生还原反应，被还原生成，电极方程式为VO2+3xe +xAl 3 =AlxVO2,故答案为：VO 2+3xe +xAl 3+= Al xVO2。10.【

25、解答】 解：(1)由于存在水解平衡：CO32 +H2O=HCO3 +OH或HCO3 +H2O =H2CO3+OH ,所以海水呈弱碱性；一方面水解平衡为吸热反应，夏天温度升高，水解平衡向着正向移动，c (OH )增大，溶液碱性增强；另外夏天光合作用强，c (CO2)减小，使平衡 CO2+H2O? H2CO3逆向移动，溶液酸性减弱；还有夏天温度升高，二氧化碳在水中溶解度减小，酸性减弱，导致碱性增强，故答案为：CO3 +H2O= HCO3 +OH 或 HCO3 +H2O = H2CO3+OH ；增强；水解平衡为吸热反应，夏天温度升高，水解平衡向着正向移动，c (OH )增大(或夏天光合作用强，c (

26、CO2)减小，使平衡CO2+H2O? H2CO3逆向移动，溶液酸性减弱或夏天温度升高，二氧化碳在水中溶解度减小，酸性减弱) ；(2) A,由图可知，当 n (H2) /n (CO) =1.5时，a点CO的转化率大于温度为 T3时对应CO的转化率，当温度为 T3时，随着n (H2) /n (CO)增大，CO的转化率增大,H2的转化率减小，所以有 a>b>c,故A错误；B.根据CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) HV0,因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当 n (H2) /n (CO)相等时，Ti、T2、T3温度下对应CO的转化率：>

27、丁2>丁3,所以温度大小为：丁3>丁2>，故B错误；C. a点时，CO的转化率为50%,反应的三段式为:CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g)起始量(mol/L )变化量(mol/L )平衡量(mol/L )11.500.510.50.50.50.5一0 5平衡常数K=-=4,0.5X0. 5工再通入 0.5mol CO 和 0.5molCH 3OH , c (CO)=c (CH3OH) =1mol/L,c ( H2) = 0.5mol/L ,浓度商Qc=4= K,所以平衡不移动，故 C正确；1X0.D. c点状态下再通入1molCO和4mol H2,在等温等

28、容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，故 D错误；故答案为：C;(3)反应过程如图1是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧气，反应过程中 NO参与反应最后又生成，作用是催化剂，故答案为：催化剂； 已知： I . O3 (g) +O (g) 2O2 (g) H = - 143kJ/moln. O3 (g) +NO (g) NO2 (g) +O2 (g) H1= - 200.2kJ/mol根据盖斯定律，I - n得： NO2 (g) +O (g) NO (g) +O2 (g) H2= (- 143kJ/mol)一(-2

29、00.2kJ/mol ) = +57.2 kJ/mol ,故答案为：NO2 (g) +O (g) NO (g) +O2 (g) H2=+57.2 kJ/mol;(4)b 点是用 0.1mol?L 1NaOH 溶液 20mL 滴定 20mL0.1mol ?L 1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3,溶液显酸性，则 c (H+) > c (OH ),说明HSO3的电离程度对应其水 解程度，c (Na+) >c (HSO3)，由于氢离子还来自水的电离，则 c (H+) >c (SO32),溶液中离子浓度大小为：c (Na+) >c(HSO3)> c (H + ) &

30、gt;c (SO32)> c (OH)；c 点 pH= 7.19= pKa2,结合 Ka2 = - 3-L可知:c ( HSO32 ) = c ( SO32 ),c(HSO/)溶液中 2n (Na) = 3c (S),则 2c (Na+) = 3c (SO32 ) +c (H2SO3) +c (HSO3 )= 3c (H2SO3) +2c (HSO3 ),所以 c (Na+) > 3c (HSO3 ),故答案为：c (Na+) >c (HSO3 ) > c (H + ) > c (SO32 ) > c (OH ); >。(二)选考题：共45分。请从题中

31、每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)11 .【解答】解：(1)基态铜原子的价电子为 3d、4s能级上的电子，其价电子排布式为 3d104s1,价电子中未成对电子为 4s电子，轨道形状为球形，故答案为：3d104s1；球形；(2)化合物AsCl 3分子中As原子价层电子对个数=3+53 乂 1 = 4且含有1个孤电子对，2根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为三角锥形、As原子杂化类型为3sp ，故答案为：三角锥形；sp3；(3)同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第II族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，二者位于同一周期且Ga位于第IIIA族、As位于第VA族，所以第一电离能 Ga v