上海高一化学期末考试卷及答案

1、闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Cu-64、选择题（每题只能选一个选项，共1.有毒、有颜色的气体是B.二氧化硫2.物质在水溶液中，不发生全部电离的是B.硫酸3.化学用语正确的是A .胆研的化学式：CuSO4C.氨分子结构示意图:4.不能由两种单质直接化合而成的物质是A . Cu2sB. NH 340分)C.二氧化氮D. 一氧化氮D. 胆研B .氮气的电子式:C. NO5.配制0.5mol/L的碳酸钠溶液 250mL时,不需要的仪器是B.烧杯C.量筒6.判断溶液为中性的依据是A . c(OH

2、)=1 M0 7 mol/LB . c(OH尸c(H7C. c(H )=1 X0 mol/LD . pH=77,离子方程式 CO32 +2H+CO2t +H2O,表示B.C.碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水8,在含有H+、SO42一的无色溶液中，还可能存在的离子组A. K+、CO32Na +C. Ba2+、NO3D . NH4+、Cl9.鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是C. Ba(OH) 210.右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是A .

3、 a为负极，d为阳极B . a为阳极，c为正极：ND .硫离子结构示意图:D. FeCl2D.滴管D . pH试纸C. d 极反应式：Cu2+2efCuD.电解过程中，氯离子的浓度保持不变11.有关物质的应用中，科学的是A .在食盐中添加碘化钾 (KI)作加碘盐B.用二氧化硫来漂白白木耳等食品C.用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸D.在牛奶中添加三聚富胺以提高蛋白质含量12 .离子方程式中书写正确的是A .铁和稀硫酸反应：Fe+2H + -Fe3+H 2 TB .硫酸中和氢氧化钢溶液：H+ OH - H2OC.氯化镂固体和碱石灰共热制取氨气：NH4+OHA NH 3T +H2OD .用硝酸银溶液检验

4、溶液中的存在：Ag +-AgU13 . 一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H 2O(g)胃金CO(g)+H 2(g), 一定说明该反应已达平衡状态的是A . n(H2O) : n(H2) = 1 ： 1B. u 正(H2O)=u 逆(CO)C.消耗1mol H2O时，同时生成 1mol COD.反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化14.现有一无色混合气体，可能是 NH3、HCl、SO2、NO?、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色;A .肯定不存在 HCl、NO 2、C,肯定存在 NH3、SO2、CO215 .在0.1mol/L

5、硫化钠溶液中，一定不存在A . c(Na+) : c(S2 )>2 ： 1C. c(Na+)=0.2mol/ L16.下列实验中，装置或方法不正确的是能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是B.肯定存在NH3、SO2D ,可能存在CO2、。2_ 一+B. c(OH )>c(H )2D . c(OH )>c(S2 )A .吸收多余氨气B,分离NH4CI和I2 C.干燥SO2气体D.除去NO中少量NO217 .常温下0.1mol/L氨水溶70.1mol/L氯化镂溶液，两种溶液相比中不合理的是一A .溶液中c(OH ):B.溶液中c(NH3 - H2O)：C.溶液pH值：D.水的

6、电离程度：18 .下列离子检验的方法和结论都正确的是A .加入足量 NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+B.加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42C,加入新制氯水，再加入少量CC14,振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有 BrD.加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有 CO3219.下列有关变化曲线图中，不正确的是ABCD某放热反应的能量 变化图人喝水时胃液中c（H +）的变化反应 2A（g） =B（g）+C（g）增大压强 后的反应速率变化pH=12的氢氧化钠溶液、 氨水由1mL稀释到1L的 pH值变化20. a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g

7、硫化氢充分反应，生成 4.8g硫。下列判断定错误的是a bA. 0.3>+ >0.15B. a =3.2, b>3.432 17C. a + b= 6.6D. a > 3.2, b =3.4、本题共8分很多化学物质与人们的生活密切相关。21 .二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 22 .硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的内服药 剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是 ;23 .胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反 ,24 .自来水生产过程中通常需要用 （填化学式）作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯

8、可以 消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示） O三、本题共8分浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异02 厂小稀出§。；|由铜生广胆研的途径为：,I 翥经（一）4CuCuS04 * CuSO4-5H2O25 .铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出中化学，峨向504胆矶当反应中有1mol硫酸被（填“氧催熬越原”）时，产生标准状况下气体 L26 .工业上采用的是途径 （一）来生产硫酸铜晶体，理由为：无污染,从硫酸铜溶液中提取胆研，最合适的分离方法是四、本题共6分C /mol/L时间/min600 C时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应：2SO2（g）+O 2（g） =2

9、SO3（g）+Q（Q>0）,反应过程中SO2、。2、SO3物质的量浓度变化如图所示。27 .在10s时SO2为0.19mol/L ,在这10s内SO2的反应速率 为。28 .据图判断，10 min到15 min的曲线变化的原因可能有。（选填序号）a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加了 SO3的物质的量29 .据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是,五、本题共8分勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用30 .实验室配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。31 .石蕊（用HZ表示）试液中存在电离平衡HZ（红色）H+Z一（蓝色）。在中性溶

10、液中，石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。32 .合成氨工业生产条件选择的压强为2050 MPa ,是为了 （填序号，下同）；控制温度为500c左右，原因是 ；从分离塔中分离出液氨的目的是 oa.加快反应速率b.减小反应速率c.使平衡向正方向移动d.提高催化剂的活性六、本题共8分盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。33 .人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2,则其中的 c（H + ）=;34 .食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸（CH3COOH）,作为弱电解质的特点是 ;a.在水中全部电离b.水溶液中存在电离平衡c.水溶液呈酸性d.导电能力弱醋酸的电离方程式为 。35

11、.若0.1 mol/L CH 3COOH溶液中加入少量 1mol/LHCl溶液，平衡向 （选填 正"或 逆"） 反应方向移动。36 .某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是 oA.相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点B. b点溶 液的导电性比c点溶液的导电性强C . b点酸的浓度大于 a点酸的浓度D. n为盐酸稀释时的 pH变化曲线37. 右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱。用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定 的物理量为。七、本题共8分灼热的炭

12、和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO 2、SO2和H2O的实验。38. 反应装置中使用分液漏斗的好处是 ;39. 按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d- 0装置d:接在第一个的理由是 , d中可观察到的现象是 。八、本题共14分我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸。某硫酸厂生产的硫酸浓度为98% ,密度为1.84g/cm 3。40. 这种硫酸的物质的量浓度为 ;41. .现需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸 mL。硫酸工厂的尾气中 SO2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠，反应 如下

13、：A SO2+NaOH f NaHSO 3 2NaHSO 3+Na 2CO3>2Na 2SO3+CO 2 >H 2O42. 某次雨水测得 pH = 5,相当于 mol/L的稀硫酸溶液；43. 200mL1.00mol/LNaOH 溶液含 NaOH g ；44.SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH - Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6molNaOH 的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3,加热放出2molcO 2。计算最终生成 Na2SO3的质量（写出计算过程）。闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷参考答案（考试时间60分钟，满分1

14、00分）、本题共40分（每题只能选一个选项）题号12345678910答案CACDCBDDBC题号11121314151617181920答案CDBCDBDCDA二、本题共8分（除指明以外，每空1分）44. . H2SO4 （硫酸）45. BaSO4（硫酸钢），CaSO4?2H2。（石膏）46. Al（OH） 3+3H+ -AI3+3H2。（ 2 分）47. KAl（SO 4）2 12 H2O （填写名称不得分），CI2+H2OHCl+HClO（可逆符号不写不得分）（2分）三、本题共8分（除指明以外，每空1分）48. 强氧化性、酸性（各 1分，共2分）； 还原， 22.4 （2分）49. .得

15、到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2分）浓缩结晶（其它合理描述也可）四、本题共6分（每空2分）50. 0.001mol/（L - min）51. a52. .增大了氧气的浓度五、本题共8分（除指明以外，每空1分）53. FeCl3 水解54. .紫； 酸性溶液55. ac （2 分）， ad （2 分）， c（注：多选题1对彳导1分，全对的2分）六、本题共8分（除指明以外，每空1分）56. 0.01 mol/L （单位遗漏不得分）（2分）57. b;CH3COOH= CH3CO。-+ H+ （可逆符号不写不得分）（2分）58. 逆59. B60. 测定产生相同体积气体所需的时间（或测定在相同时间内产生的气体体积）七、本题共8分（每空2分）61. 可以控制反应液的加入速率。62