人教版高二化学选修四化学反应原理综合检测

1、第一、二章综合测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程式书写正确的为（ ）AC + H2O = CO + H2 H= +131.3kJ·mol-1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJ·mol-1CC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol-1DC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJ·mol-12. 同温同压下，已知下列各反应为放

2、热反应，下列各热化学方程式中反应热(H）最小的是（ ）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H43. 已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H3F33H2F2 ；H1= a kJ·mol1； H2F22HF ；H2= b kJ·mol1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 3HF的H3为( )A.（a + b） kJ·mol1 B.（

3、a b）kJ·mol1C.（a + 3b）kJ·mol1 D.（0.5a + 1.5b）kJ·mol14. 在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）Av(N2) =0.5mol/(Lmin) B v(H2)=1.5 mol/(Lmin)Cv(NH3) =2.0 mol/(Lmin) D 2v(H2) =3v(NH3)5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B工业合成氨采用20050

4、0个大气压 C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉7. 在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 （） A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量8在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到

5、平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（ ）A减小 B增大 C不变 D无法判断9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJ·mol1则下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(

6、g)的H192.9kJ·mol110反应2A(g) 2B(g) E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采用的措施是( )A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温二、选择题（每小题有12个选项符合题意）11可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) H= Q kJ/mol在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量（m）与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（ ）AP1P2 BQ0CT1T2 Dc+da+b12一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3

7、(g) ；H=a kJ·mol1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（ ）A2 molSO2和1molO2 B3molSO2和1.5molO2C2molSO2和2molO2 D1molSO2、0.5molO2和1molSO313已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol1B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= 484kJ·mol1C.H2(g)+O2(g)=H2O(

8、g)；H= +242kJ·mol1D.2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)；H= 484kJ·mol114在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所有自发

9、进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同三、填空题16.某次发射火箭用气态N2H4(肼)作燃料， NO2作助燃剂，反应只生成N2和液态H2O资料显示：N2(g) + 2O2 (g) = 2NO2(g) H+67.2kJ/mol N2H4 (g)+ O2 (g)= N2(g) + 2H2O(l) H534kJ/mol 则N2H4在NO2中燃烧生成N2和液态H2O的热化学方程式为：_又已知：H2O(l) =H2O(g)；H= + 44kJ/mol，则16g气态肼与

10、NO2反应生成气态水时放出的热量是_ 17在一定温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量的数值(单位为mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，b=_和c=_。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是

11、（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_。18.已知2A（g）B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；500

12、时，上述反应的化学平衡常数K= ；已知：K（300）K（350），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）。第一、二章综合测试题参考答案1. C 2. C 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. B 9. D 10. D 11. BC 12. B 13. A 14. AB 15. C 16. (1) 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) H

13、= 1135.2kJ/mol; 239.8kJ17. (1) 2 (2) 1.5 1 (3) a + = 1 (或2a + c =2) ; b + = 3 (或2b + 3c = 6)18bc Q1=4Q2 3200 放热 减小 = 第一、二章综合测试题参考答案1. C 2. C 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. B 9. D 10. D 11. BC 12. B 13. A 14. AB 15. C 16. (1) 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) H = 1135.2kJ/mol; 239.8kJ17. (1) 2 (2) 1.5 1 (3) a + = 1 (或2a + c =2) ; b + = 3 (或2b + 3c = 6)18bc Q1=4Q2 3200 放热 减小 = 第一、二章综合测试题参考答案1. C 2. C 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B