杨思高级中学2010届高三化学高考适应性训练一

1、 杨思高级中学2010届高三化学高考适应性训练一相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分）1、符合实际并用于工业生产的是 ACO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸2、下列变化中，属于化学变化的是A金属钠导电 B氯化钠溶液导电 C石油的分馏 D稀有气体发光 3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有

2、36个电子BC60的摩尔质量为720gCH2和H3属于同素异形体 DO2和O4属于同位素1s2s2p4、下列化学用语正确的是Mg2+- · ·2····42A锂离子的结构示意图： B碳原子的轨道表示式： Cl··C丁烷的最简式：C2H5 D氯化镁的电子式： 5、在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A、 B、 C、 D、二、选择题（本题共36分，每小题3分）6、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是二氧化硫通入品红溶液无色

3、淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇绿色用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色粉红色苯酚在空气中氧化粉红色A B. C. D.7、下列对化学反应的认识正确的是A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NAB、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃

4、烧时消耗氧气的分子数为0.2 NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比一定是1：19、已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B、该反应在T2温度时未达到化学平衡C、该反应的正反应是吸热反应D、升高温度，平衡向正反应方向移动10、t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)

5、c(OH)11、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A.水的沸点、蒸发水所需热量 B.水的密度、水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积、电解水所消耗的电量 D.水的物质的量、水的摩尔质量12、a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是Ac>a>b Bb>a>c Ca>b>c Dc>b>a13、下列各离子反应方程式中，正确的是A钠跟水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC硫化亚铁和稀硫酸：

6、S2-+2H+H2SD硫酸氢钠跟小苏打溶液：H+HCO3H2O+CO214、常温下，经测定某溶液中的离子只有Ac、Na、H、OH四种，且离子大小的排列顺序为C(Ac) > C(Na) > C(H) > C(OH)。其可能的情况是A该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成B该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成C在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为： C(Ac) > C(Na) > C(OH) > C(H)D在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：C(Na) > C(Ac) > C(

7、H) > C(OH)15、关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是 D A、中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置 B、中电流方向是从Zn经导线流入Cu C、反应开始阶段，中均有氢气产生 D、电极反应式：中阳极 2Cl2e Cl2 中正极 2H+2e H216、下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质 C苯和环己烷使溴的水溶液褪色DAl2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合均放出CO2气体17、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1

8、mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B三、选择题(本题共20分)18、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液滴加 2mol·L1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为A2 mol·L1 B l.8 mol·L1C. 1

9、.9 mol·L1 D. 无法计算19、常温常压下，将24 mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6 mL SO2生成。原混合气体中H2S的体积是A. 6 mL B. 12 mLC. 15 mL D. 18 mL20、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中正确的是 A、 BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB、 Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D、 BeCl2水溶液的导电性强，因此B

10、eCl2一定是离子化合物21、H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×1075.6×1011H2S5.7×1081.2×1015则下列反应可能发生的是A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO3m(沉淀)(g)V(NaAlO2)(aq)A盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液pHV(SO2)(L)BSO2通入氯水溶液中入NaAlO2溶液I(电流强度)V(NH3·H2O)(aq)C

11、醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D硝酸溶液中加入铁粉n(Fe3+)(mol)n(Fe)(mol)22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是第II卷（非选择题，共84分）四、填空题（本题24分） 23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是填化学式_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 (4) 由和组成，且和的质量比为38的化合物的结构式是 ， 其中含_键，（填“极性”或“非极

12、性”下同）属于_分子该物质与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 _ (5) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。24、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_(2) 该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为_mol。(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶

13、液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_25、工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol1 （1）该反应的平衡常数表达式为K=_；升高温度K值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ (填序号)。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a

14、 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 0.5起始时物料比c (O2)：c (NH3)1.25，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ mol/L·min；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 _ （填序号）a使用催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加O2的浓度反应在第8min改变的反应条件可能是_。五、实验题（本题24分）26、利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管

15、的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_。（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_、_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。（3）实验目的：探究电石气中的成分 装置A中的化学反应方程式为：_。B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有_；C装置的作用为_。为验证电石气的主要成分，D中盛放_。（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为

16、1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_%（保留2位小数，已折算标况）。27、实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下： 请回答：（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。（填序号）（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式_。若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_（填“a”、“b”或“c”）管通入_气体。（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。此处通入氨气的作用是_。a. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b. 使NaHCO3更多地析出c. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高

17、析出的NH4Cl纯度已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_（填“A”或“B”）处放置_试纸，观察现象。（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等 _溶于水，加入_。过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_操作（写操作名称）。 计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_。六有机化学（本题

18、20分）28、已知G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香 烃A为原料合成G的路线如下：试回答下列问题：（1）G的结构简式为 ，G的一种同分异构体的结构简式为 。（2）化合物E中的含氧官能团有 （填名称）。（3）A的反应类型是 ，EF的反应类型是 。（4）书写化学方程式CD EH 29、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：+R-MgXH/H2ORX + MgRMgX（格氏试剂） 阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：CH3CH2OHABCDEFGMg/乙醚反应IH/H2OH/H2O反应II反应III （1）在上述

19、合成路线图中，反应I的类型是 ，反应II的条件是 。OH（2）反应III的化学方程式为 。（3）OHZ······NMg无水乙醚M有机物 是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过 步完成，分别通过 （填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N ；Z 。七、计算：（本题16分）30、氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO32CuCl3Na2SO4CO2 CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L1 Fe