上海高三化学 二模精选2015 4 16

1、 二模精选2015 4 16 jingan20144炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。炼钢过程中既氧化又被还原的元素是A铁 B硫 C氧 D碳8以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是 钠、铝、氯：1个；硅、硫：2个；磷：3个；铁：4个 A只有 B只有 C只有 D有9以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A对钢材“发蓝”（钝化） B选用铬铁合金 C外接电源负极 D连接锌块BrABBrBrCDBr10下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是 11I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl

2、3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是020406080100120140160180200220240260 AHIO3 BHIO2 CHIO DICl 12根据溶解度曲线，在80时将含有等物质的量的硝酸钠和硝酸钾氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是溶解度（g/100g水） A氯化钾 B硝酸钠 硝酸钠C氯化钠 氯化钾D硝酸钾氯化钠13以下性质的比较可能错误的是020406080100A离子半径 HLi+ 温度/B熔点 Al2O3MgO C结合质子（H）的能力 CO32>ClO D密度 1氯戊烷1氯己烷14乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数

3、目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为 A20 B24 C25 D7715在反应3BrF3+5H2O 9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为 A1mol B2/3mol C 4/3mol D2mol17青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×107克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×107克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为 A371.6 B355.6 C333.6 D332.619以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质) ACO2（H2S）：通过C

4、uSO4溶液 BCH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏 C苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液 DMgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤20等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是V(H2)V(H2)V(H2)FeZnAV(H2)时间ZnFeC时间FeZnB时间ZnFeD时间2125时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A曲线：滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO)c(Na

5、)c(H)c(OH) B曲线：滴加溶液到20 mL时 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线：滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)22现有1950 g发烟硫酸（用a SO3·H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9 H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）Aa=1.38 B a=1.53 Cb=174 Db=165第卷 (共84分)四、（本

6、题共12分）磷和砷是同主族的非金属元素。23砷（As）元素位于元素周期表第 列；As原子能量最高的的3个轨道在空间相互 ；1个黄砷（As4）分子中含有 个AsAs键，键角 度。24黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于 （选填编号）。a. 离子晶体 b. 原子晶体 c. 分子晶体 d. 其它类型 33甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+ 6H2O 该电池负极的电极反应式为： CH3OH6e+ 8OHCO32+ 6H2O 则正极的电极反应式为： 。35在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不

7、断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为酸式盐)。36制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为 ；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是 。 2014nian 黄浦区二模22常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴

8、加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的 量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。V(NaOH)/mLO 根据图示判断，下列说法正确的是 A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 DNaHA溶液中：c(OH)c(A2) = c(H+)c(H2A) 19现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说

9、法错误的是 A反应原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O NaHCO3 + NH4Cl B向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 Changningjiading 二模精选2014年16. 某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：A打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B利用反应放出热量的原理制成暖宝宝 C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期 D. 正极的电

10、极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OH17常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为AC2H2和HClBSO2和H2S CNH3和HClDNO和O218. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3

11、溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19、某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NAB每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAC有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO2-

12、，Na的数目就增加0.1NA20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7A相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaClO > Na2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO32 D等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶

13、液呈碱性22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A1.6g B4.8g C5.6g D6.4g已知溶液中，还原性为HSO3I-，氧化性为IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：_（填离子符号）； b点c点反应的离子方程式是：_ 28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：_ m

14、ol 2014 闸北区 20利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2+2eCu D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化21某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓

15、度关系错误的是A c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)22amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应， 产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A(a+b)×63 g B(a+b)×189 g CV

16、3;c -（9a+b）/3 mol D(a+b) mol 2013静安区二模5相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A14N的质量数 B氕原子的相对质量 C氯元素的相对原子质量 D氟化钠的摩尔质量7以下物质的实验室制备不合理的是 A用铅皿制备HF B用浓硫酸制备HI C用磨砂接口的装置制备HNO3 D用饱和食盐水代替水制备乙炔8常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A苯具有芳香性 B苯中的化学键强度更强 C苯分子间作用力更小 D固态时苯分子排列更紧密20从海带中提

17、取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯21某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是AA1C13可能存在 B澄清溶液呈无色 CAg (NH3)2+会在酸中离解 D澄清溶液中c (OH)c (Cl) 答案5A 7B 8D 20D 21AD 浦东新区2012二模15 “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高

18、锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验16Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法错误的是A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D. 升高温度，平衡常数增大17现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为Aa(b-a) Ba(b-2a) Ca Da18化学反

19、应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是A过量的MnO2与浓盐酸反应B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Br2与FeI2反应D过量的H2与N2在催化剂存在下反应0.005 mol 氯化氢0.005 mol 氨气玻璃片19右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005 NAC产物中的N-H键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA20有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种。为