专题二 离子反应

1、专题二 离子反应【高考命题研究】考纲展示高考预测1.了解电解质、非电解 质、强电解质、弱电 解质的概念。2.了解离子反应的概 念，离子反应发生的 条件，能正确书写和 判断离子方程式。 离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知识点还是很容易做到的。 1离子反应 在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。2离子反应发生的条件 (1)发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质。 (2)发生氧化还原反应。 (3)盐类水解反应。 (4

2、)络合反应。【难点解读】掌握重点突破难点1在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如NaHCO3在水溶液中应拆为Na和HCO，而不是Na、H和CO。BaCO3因不易溶于水故不能拆；Na2O2因属过氧化物也不能拆。2判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。3书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(H

3、CO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OHCa22HCO=CaCO3CO2H2O而不是OHCa2HCO=CaCO3H2O。考点1离子方程式的正误判断【例1】 能正确表示下列反应的离子方程式的是_(填序号)。碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCOH=CO2H2O把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl硫化钠水解：S22H2O=H2S2OH氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应：H2PO2OH=PO2H2O碳酸钙与醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O碘化钾与适量溴水反应：2IBr2=

4、I22Br铜片与稀硝酸反应：CuNO4HCu2NO2H2O氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O三氯化铁与过量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH小苏打与烧碱溶液：HCOOH=COH2O次氯酸钙溶液与过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO硫酸亚铁溶液与H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O用氨水吸收少量SO2：NH3·H2OSO2=NHHSO饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 CO2H2O2 CO向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca

5、2HCOOH=CaCO3H2O金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al4OH2H2O=2AlO3H2用氢氧化钠溶液吸收少量CO2：2OHCO2=COH2O【要点提醒】画龙点睛触类旁通1 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为

6、反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHH=H2O。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式

7、为：OHCO2=HCO。(7)一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。(8)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。(9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2、HCO的比例为12，再取用OH。中和2

8、个HCO需2个OH，则可写出：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OHCa2HCO=CaCO3H2O(只中和1个HCO，Ca2、HCO的比例不是12)。【对点训练】1下列离子方程式正确的是 ()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH4H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O2下列化学

9、反应的离子方程式正确的是 ()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O考点2离子能否大量共存的判断【例2】下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、Al（OH）4-CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K 【规律提示】善于总结养成习惯判断溶

10、液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能共存。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三种特殊情况。Al(OH)4与HCO不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3CO；“NOH”组

11、合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与SO、NH与OH、H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I，NO(H)与Fe2，MnO(H)与Br，H与S2O等；双水解反应，如Al3与HCO、Al3与Al（OH）4-等；络合反应，如Fe3与SCN等。判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶

12、液中”“在无色透明溶液中”“在水电离出的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。【对点训练】3能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、

13、Na、SO、Al（OH）4-D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Al（OH）4-、Br BH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl考点3常见离子的检验【例3】 现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下列离子构成的：阳离子：Ag、Ba2、Al3；阴离子：OH、Cl、SO它们分别具有如下性质：A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；A溶液与适量的E溶液反应生成白色沉淀，再加过量的E溶液沉淀量减少但不消失；B和D都不溶于水，也不溶于酸；C溶于水后与上述某阳

14、离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；E溶于水后与上述某阴离子反应可生成B。根据上述性质推断：(1)E的化学式：_，D的名称：_；(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：_；(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：_。【要点提醒】画龙点睛触类旁通【对点训练】6某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不

15、能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验 ；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【能力提升演练】1下列解释实验事实的方程式不准确的是 ()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH2在由水电离产生的H的浓度为1×1013 mol/L的溶

16、液中，一定能大量共存的离子组是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO4在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()AMg2、Ca2、HCO、Cl BNa、AlO、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO5下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl

17、2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH6现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学

18、方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。7用分别含有Fe3、I、I2、H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3，则溶液中还有_离子，没有_离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_离子，可能有_离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是_。8在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3生成，则原