《元素周期律》 说课稿

1、.?元素周期律? 说课稿一、 教材分析一 教材内容本节内容选自普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章?物质构造 元素周期律?第二节第二课时。教材以118号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。二 教材的地位和作用本节教材的教学安排在原子构造的教学之后，由于元素周期律主要是在原子构造的根底上归纳得出的，原子构造知识是研究元素周期律的理论根底，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于稳固原子构造的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，在学生根本理解元素周期表的构造之后，再去探究周期表

2、的内在规律，形成了一个由表及里、由浅入深的学习过程。本节教材内容属于根底理论的教学，在学生学习了必修1的金属与非金属的性质以及上一节的碱金属、卤素知识和原子构造的理论知识等根底上引导学生探究元素性质和原子构造的关系，提醒元素周期律的本质。通过本节内容的学习，既能稳固原子构造的知识，又加深了对元素周期表的认识;通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进展概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以此为理论指导，来探究研究以后将要学习的化学知识。三 教学目的知识技能：使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化;认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外

3、电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的本质。才能培养：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理才能;在学习中进步自学才能和阅读才能科学思想：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变、“客观事物本来是互相联络的和具有内部规律的以及事物开展的主要矛盾和次要矛盾的区别的辩证唯物主义观点。科学品质：从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。科学方法：结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观互相转化等科学抽象方法。四 教学的重点和难点1、重点：1元素金属性、非金属性变化的规律2元素周期律的本

4、质2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律 由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的根底，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论根底，因此是本节教材的重点。二、 学情分析到目前为止，学生已经学习了金属与非金属元素及其化合物的知识;还学习了碱金属、卤素知识;初步接触了原子构造的理论知识，理解了元素周期表的相关知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵敏运用，须加强演练。三、教学方法为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进展分析，总结归纳出周期律。 采用启发式、探究式、实验

5、比照式等教学方法四、教学过程1、研究核外电子排布变化的规律性组织学生根据上节课的内容完成书本P14-15页的表格，对原子核外电子排布的知识复习，从而提醒核外电子排布规律2、 研究原子半径变化的规律性组织学生对表中的1-18号元素的原子半径数据进展分析，请同学们以横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径来画下各原子在坐标轴中的位置，并从图形中得出相关规律。设计意图：通过画曲线来形象地认识到原子半径所呈现的周期性变化，体验科学的探究方法，从而对周期律有了一个初步的认识。从半径的变化理解量变到质变的过程等辩证思想3、研究元素主要化合价变化的规律性组织学生同样对P14-15页表格中的化

6、合价数据进展分析，同样可以用图形的方法进展分析。并总结出相关规律。之后完成P15页的表格填写。4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性1推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数一样时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8或2，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此失电子才能逐渐减弱，得电子才能逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2实验验证对1118号元素的金属性、非金属性变化进展实验验证及分析。建议增加金属钠与水反响的实验，通过钠、镁分别与水反响现象的比照;镁、铝分别与盐酸反响现象的比照。边讲边做实验

7、，学生自己分析实验现象得出钠、镁、铝的金属性大小顺序，并填写P16页表格。设计意图：通过类比旧知识，联想新知识，以层层推进的方式得出元素的金属性变化，加深学生对知识的理解和掌握，另外通过实验还能培养学生动手实验和观察实验的才能在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，老师可和学生一起阅读P16页的内容，从非金属与氢气反响生成气态氢化物的难易程度和元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，归纳得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。设计意图：通过阅读课本材料来学习知识，培养学生的阅读学习才能，对性质比照分析的才能还应当指出，对其他元素进展研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性

8、随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。5、概括元素周期律组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。设计意图：将前面得出的规律在一个周期中进展归纳总结，不仅加深了学生对于知识的理解，更是对知识的一种提升，从大范围上来认识金属性和非金属性的变化规律，完善学生的知识体系，进步学生归纳总结的才能6、布置作业：课本第19页五、板书设计第二节 元素周期律一、核外电子排布的周期性二、原子半径的周期性变化三、元素主要化合价的周期性变化四、元素金属性、非金属性的周期性变化元素周期律的内容：元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的本质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变

9、化的附：教学设计过程老师活动学生活动教学意图创设情景、导入新课前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律，知道对本部分知识，做出奉献最大的科学家是： 下面我们继续门捷列夫的探究历程，首先大家完成两个练习学生回忆上节课的知识完成P14-15的表格目的是创设熟悉情景，激发学生兴趣，回忆已有知识，为后面的学习归纳提供素材和元素金属性、非金属性的递变提供判断根据。学生互相点评、修正激发学生的学习积极性和主动地参与意识;表达知识的严谨性顺势提出问题，导入新课观察上面表格，考虑并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化?承前启后，以旧引新问题驱动，探究学

10、习适时引导，个别点拨在学生探究过程中，老师要巡视、倾听，适时引导点拨，引领学生朝着正确的方向迈进。帮助学生寻找共性，归纳规律。学生针对问题，根据表格数据，将这个大问题分解为3个小问题：1、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现什么规律性变化?2、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性变化?3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现什么规律性变化?通过表格及图形测绘来进展分析完成表格填写通过画曲线来形象地认识到原子半径所呈现的周期性变化，体验科学的探究方法，从而对周期律有了一个初步的认识。从半径的变化理解量变到质变的过程等辩证思想归纳总结，成果交流 通过刚刚的分析，我们发现，

11、元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价在每一周期都会出现一样的变化规律。我们把这种变化称之为周期性变化。 得出探究成果：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现周期性变化。并于同学交流分享。 培养知识的归纳整合才能享受探究的成果学以致用，性质预测既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现规律性的变化呈现什么样的规律性变化?试从构造的角度解释。学生应用构造决定性质的理论，进展考虑、结论，甚至可以是争论每一周期都是原子半径逐渐减小不考虑稀有气体，最外层

12、电子数逐渐增多，失电子的才能减弱，得电子才能逐渐增强，所以，元素金属性减弱，、非金属性增强。而且随着原子序数的递增也应该呈现规律性的变化。进步学生的自信心、知识应用才能、语言表达才能资料阅读、实验验证、总结归纳提醒：学生实验平安、操作标准和现象观察。针对问题-提出假设-验证假设设计实验或阅读资料-得出结论针对钠、镁、铝，做钠、镁与水，镁、铝与盐酸的分组试管实验，观察现象，书写化学方程式，通过实验事实，得出结论，金属性：Na > Mg > Al针对Si、P、S、Cl，采用资料阅读的方法归纳总结得出结论，非金属性Si归纳总结出第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律。1

13、、落实探究学习的环节2、培养学生的实验的动手才能和观察才能以及资料阅读才能，并可以根据实验事实和提供资料，归纳总结出结论。3、认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进展辩证唯物主义教育。4、通过类比旧知识，联想新知识，以层层推进的方式得出元素的金属性变化，加深学生对知识的理解和掌握，另外通过实验还能培养学生动手实验和观察实验的才能深化概括，拓展提升引领学生进展归纳总结，成果回忆。1、根据前面的探究成果，归纳总结出元素周期律的涵义。2、根据构造决定性质的理论，得出元素周期律的本质。3、进展本节总结，回扣教学目的。 归纳总结才能的培养将前面得出的规律在一个周期中进展归纳总结，不仅加深了学生对于知识的理解，更是对知识的一种提升，从大范围上来认识金属性和非金属性的变化规律，完善学生的知识体系，进步学生归纳总结的才能反响训练，应用落实让学生完成学案的稳固练习做课堂针对性练习1、以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A、C、N、O、F B、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb2