上海市黄浦区2019年高三化学二模

1、精选优质文档-倾情为你奉上黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷 2019年4月考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。关

2、于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同2金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法。选用冶炼方法的依据主要是A金属在自然界里存在的形式 B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力 D金属熔点的高低3主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种4三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构，下列有关说法错误的是ANCl键是极性键 BNCl3分子为极性分子C氨气是电解质 DAl(OH)3难溶于氨水 5石油裂解的主要目

3、的是A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏C提高汽油的质量 D获得短链不饱和气态烃 6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是锌铜锌铜稀硫酸A两烧杯中铜片表面均有气泡产生B甲烧杯中的电流与阳离子流向均为ZnCuC两烧杯中溶液的pH均增大D两烧杯在相同时间内转移电子数相等7下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A易失去电子的物质B第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C单质具有金属光泽的元素D原子的最外电子层只有1个电子的元素8下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A硝酸银溶液和氨水 B盐酸和碳酸钠溶液C明矾溶液与烧碱溶液 D碳酸氢钠和澄清石灰水9下图表示某可逆

4、反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A该反应为吸热反应Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10根据相关的化学原理，下列判断错误的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A2+2D-2A-+D2，则氧化性：A2D2C若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+D若弱酸HA、HB的酸性HAHB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB11下列实验操作错误的是A蒸发时，应将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

5、C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12对于0.1mol L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大Cc(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + c(OH-)Dc(Na+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)13在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH7，则该酸和碱的组合可以是A醋酸和氢氧化钡 B硝酸和氢氧化钠 C硫酸和氢氧化钾 D盐酸和氨水

6、 14对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO)B若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O)15往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强16如图W、X、Y、Z为四种物质

7、，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)317在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21 D反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2 NA个电子18下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向

8、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基甲乙O t1 tv正v正O t1 tv逆，v正=v逆，I II IIIvv正v逆，v逆v正，vO tSO2的转化率19在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q (Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应

9、的影响，分析正确的是A图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是ANH4+、Br-、CO32- BNH4+、I-、SO32-C

10、Fe2+、I-、SO32- DFe2+、I-、CO32-二、综合题（共60分）（一）（本题15分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解，生成氮气、氯气、氧气还有水。完成下列填空：21Al原子的最外层电子排布式为 ，其电子云形状有 种。22氯元素在元素周期表中的位置是 ，氮氧两元素非金属性强的是 。23上述分解反应中的还原产物是 ，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为 。24NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 。25以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括

11、_，再在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因。_（二）（本题15分）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：26工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为 。27“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用，混用时反应的化学方程式是 ；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是 。28工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔。将含有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ；处理从氯化塔中逸出气

12、体的方法是 。29二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。30在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2和MnO2的离子方程式为 。（三）（本题15分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数。完成下列填空：31m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应；_。32加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_

13、 _；B中的现象是_；C的作用是_。33待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为_。34甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是_。35乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是_（回答一条即可）。（四）（本题15分）三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为1528，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为112。B为五元环酯。C的红外光

14、谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：完成下列填空：36A的分子式是 ，A分子中的官能团名称是 。37B和G的结构简式分别是 、 。38DC反应的化学方程式为 。39由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是 。40试设计一条以CH2=C-CH=CH2为主要原料制备CH2CHCH2CH2的合成路线。CH3 OH CH3 OH （合成路线常用的表示方式为：甲 乙 目标产物）黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷 参考答案与评分要求 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ACACDCBDDC题号111213141516171819

15、20答案DBDADDCBBC二、综合题（共60分）（一）（本题15分）21. 3s23p1 2 （2分）22. 第三周期viiA族 （2分） 氧元素 （1分）23. Cl2 7 mol （2分）24. c(ClO4-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2分）25. 加热浓缩、冷却结晶、过滤 （3分）AlCl33H2O Al(OH)33HCl，在干燥的HCl气流中加热，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气 （3分）（二）（本题15分）26. Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O (3分)27. NaClO + 2HCl(浓) Na

16、Cl + Cl2 + H2O (3分)“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀 (2分)28. 使反应物充分接触、有利于反应充分 (2分) 用碱液吸收（1分，答案合理即可） 29. 2:1 (2分)30. 2ClO2 + Mn2+ + 2H2O 2ClO2 + MnO2 + 4H+ (2分)（三）（本题15分）31. 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）32. C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分，条件反应、配平或“”未标扣1分） 品红溶液褪色（2分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）33. 13b11m 或写成（13b11m）×100%（3分）34. 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）35. SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H