专题一-无机框图题专题复习总结

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一 无机框图题专题复习 一、高考展望：无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。二题眼归类：（一）、特征反应：OH1与碱反应产生气体： Al、

2、Si H2单质： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2OH、铵盐：NH4 NH3HCl2与酸反应产生气体：金属 H2SO2 H2SO4NO2、NO HNO3单质 浓H2SO4非金属C SO2、CO2浓HNO3 NO2、CO2浓H2SO4S SO2浓HNO3 H+ SO2、NO2 CO32(HCO3) CO2H+化合物： S2(HS) H2SH+ SO32(HSO3 SO23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+= S+SO2+H2O4与水反应产生气体： 2Na2H2O= 2NaOHH2单质： 2F2

3、2H2O= 4HFO2 2Na2O22H2O= 4NaOHO2化合物： Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2O= Ca(OH)2C2H25既能酸反应，又能与碱反应：1单质：Al、Zn、Be。H2O化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。H2O CO32(HCO3) CO2Al(OH)36强烈双水解：Al3+与 S2(HS) H2SAl(OH)3H2O AlO2 Al(OH)3O2Na2CO3CO2 H2O 7与Na2O2反应 O2NaOH 电解 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2H

4、Cl电解 H2O H2O2电解 9电解： Al2O3 AlO2电解 NaCl溶液 NaOH+Cl2H2 CuSO4溶液 CuO2H2SO4 10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O33OH3HOHH11 Al 3 Al(OH)3 AlO212归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O； 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3= 3Cl2H2OKCl 金属盐金属盐13置换反应：铝热反应金属金属： H2H或H2O 活泼金属(Na、Mg、Fe)点燃金属非金属： 2MgCO2 2MgO C 2F22H2O= 4HFO2高温非金属非金属： 2CSiO2 高温Si2CO CH2O 高温

5、H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI) H2金属氧化物 金属H2O 非金属金属 C金属氧化物 高温 金属CO2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：2 NH4HCO3(NH4)2CO3NH3+CO2+H2O铵盐： NH4HSO3(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O NH4HS(NH4)2SNH3+H2S硝酸盐 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+4NO2+O2H2O O216特征网络：H2O O2 O2 O2A B C D(碱或酸)H2O O2 O2NH3(气体) NO NO2 HNO3(或N2)H2O O2 O2

6、H2S(气体) SO2 SO3 H2SO4(或S) H2O O2C(固) CO CO2 H2CO3 (或CH4)强酸 O2Na(固) Na2O Na2O2 NaOH 气体B 强碱A气体C【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH32SO2+O22SO3(二)、物质的重要特征：1、性质特征：、物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫

7、黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体化合物：NO2 (红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色：Fe(OH)2、

8、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI【强调】全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；3被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在Ph为810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 紫色

9、：MnO4紫红色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.34.4的溶液中呈橙色。灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；三硝基甲苯、F2(、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。蓝色：Cu2+、Cu(OH)2

10、、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色；碘的酒精溶液为褐色。【强调】：重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2；Fe3+Fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；

11、重要的化工反应：硅酸盐工业；石油化工(裂化、裂解)、硫酸工业；合成氨；硝酸工业；皂化反应。、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg。常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4。、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2

12、、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；能与血红蛋白结合的是：CO和NO；、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：、不含金属元素的离子化合物：铵盐。、含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72。、AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2

13、、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、4CaO2、BaO2等。、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；、A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；、AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；、能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：、具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。、属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。、属于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、

14、H2O、H2S、NH3、H2O2等(三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；、Na燃烧时火焰呈黄色。、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。(还有一些不常见的焰色只作一般的了解即可)。2、沉淀现象：、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43；、向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+

15、；、产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；、与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；、加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：、与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。、与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；、与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液

16、中一定含有NH4+离子；4、变色现象：、Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；、遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；、Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；、酸碱性溶液与指示剂的变化；、品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；、碘遇淀粉变蓝；、卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：、强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；5、酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应空气6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。7特征反应现象：白色沉淀

17、Fe(OH)2 灰绿色 红褐色Fe(OH)3、三、考题透析：【例1】提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：单质F是： H2 。写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)： 4Fe28NH3·H2OO22H2O=4Fe(OH)38NH4。(分两步写亦可)溶液I中所含金属离子是： Al3和Na 。由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)： H2SO4 (或HNO3) 。【例2】A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式：(NH4)2SO4。有关反应的化学方程式

18、为：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O。若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 。A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2:1相混合时，推知B的化学式为： Al2(SO4)3 。若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol1，则B的化学式为：Ca(HCO3)2 ；C燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(1)；H=2600kJ·mol1。EBABC

19、DMNPQNCXXQXX【例3】单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。已知X、B、C、N是常见气体。X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为： O3 。能否确定A、M一定是非金属单质？ 能 （填“能”、“不能”），理由是：它们与O2反应生成的化合物B、N为气体 。C、E的分子结构相似，E的电子式为： 。N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 。请写出鉴别C和N的一种试剂：品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 （不能用溴水）请写出下列反应的化学方程式：6N+XP：2SO2+O2 2SO3A+Q C+2H2

20、SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。【例4】甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示。请填写下列空白：A的化学式：Na2O2 ；B的电子式：H :O: H。写出甲和B反应的离子方程式：_ 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 。1molA和足量B反应时转移的电子为： 1 mol。单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：负极： 2H24e+4OH=4H2O ；正极： O2+4e+2H2O=4OH 。【例5】A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质。在一定条

21、件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子。B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：据此，回答下列问题：写出下列各物质的化学式：A：_F2_；B：_O2_；C：_N2_ 。 写出下列各物质的电子式：甲_H:F_；乙_H:O:H_； 丙 。 写出下列反应的化学方程式：乙A甲B：2F2+2H2O = 4HF+O2 _； 丁丙乙C：_6NO+4NH3=5N2+6H2O；B+丙丁乙：5O2 +4NH3= 4NO+6H2O ；甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱

22、的顺序是：HF>H2O>NH3 。判断依据是：非金属性：F>O>N 。【例6】某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。请完成下列问题：A为：Cu(NO3)2 ；D为： O2 ；B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式：CuOH2CuHO ；(用C、CO、Al、NH3等均给满分)写出C与H2O反应的化学方程式：_ 3NO2H2O2HNO3NO ；写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象： 固体溶解，溶

23、液呈蓝色；有红棕色气体生成 ；A分解时生成C和D的物质的量之比为： 4:1 。7四、考点强训：1. 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，+Z+Y+Y+X酸式盐ABCD无机酸E均能进行下述转化又知C的相对子质量比D少16。当x为盐酸时，E为：H2SO4 ，A中阴离子为： HS 。当x为NaOH时，A与X反应的离子方程式为： NH4+HS-+2OH-=S2-+NH3+2H2O 。2.（2000年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的

24、反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：物质H的化学式是： HCl 。反应的化学方程式是： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 。反应的化学方程式（须注明反应条件）是： Na+3H22NH3 。3. 根据下列框图填写下列空格：C是： Al ，D是： Cl2 ，G是： CO2 ，E是： Na2CO3(或NaHCO3) 。 写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸： MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 。F的水溶液与E溶液：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 。H与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

25、+2H2O 。单质C与浓硫酸共存的现象为： 钝化 。4. 在一定条件下，下列各物质可发生如右图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：固体A是（写出化学式）： Na2O2 。反应()的化学方程式为：_ NaOH + SO2 = NaHSO3 。 8反应（）的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。5. A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内)：代号ABCDX物质不确定Ba(NO3)2 不确定N

26、H3·H2OAl2(SO4)3或明矾 若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)方法有很多。如加入酸碱指示剂，某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。6. A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如右图所示。试回答：B单质为 原子 晶体 （填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 提供单质硅 。X的化学式为： NaOH ，Y的化学式为： HCl ，F水溶液显 ,碱 性（填“酸”、“中”或“碱”）

27、。E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为： 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 。用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml.则溶液的pH= 14 。7. 从某物质的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的没有表示）。回答下列问题：物质的化学式（有机物写结构简式）：A： K2S2O3 ；E： FeS ；X： HCl ；Y： C6H5OH 。写出反应步骤、的离子方程式： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O ；9 2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl 。8. A、B、C、D是中学化学中

28、常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体这些单质和化合物之间存在如下关系：化合物B单质甲化合物A化合物A和单质丙SO2和化合物B化合物D化合物D化合物C单质乙写出下列物质的分子式：A CO2 、B_ H2O_、C_ H2S_、甲_ O2_、丙_ H2 。写出下列物质的电子式：A_、B_、C_。写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式：3O2+2H2S=2SO2+2H2O。在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)；反

29、应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 不移动 (填向左移动、向右移动、不移动)；其理由是_。9. A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：写出元素的名称：A： 氧 ，C： 氯 。Y分子是分子 极性 (填极性和非极性)。写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。C2+（B

30、A）n A2： Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 C2+ X（过量） D： 3Cl2 + 8NH3（过量）=6NH4Cl + N2 。B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：NH4+ + H2ONH3H2O + H+。已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为： 2NH3 NH4+ + NH210. 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：写出下列物质的化学式：X：NaHCO3 ；G：Na

31、AlO2 ；D：Al(OH)3。写出G与C反应生成D的离子反应方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 +HCO3 。写出XEA的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O 。写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，若0.2molNa2O2转移的电子数为：02×6.02×1023 个。11. 白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100 mL、2.2 mol·L1盐酸中，有淡黄色沉淀生成, 充分反应后过滤，最终得到100 mL

32、 pH为0的溶液将此溶液蒸干，只得到8.19 g纯净BB的化学式为： NaCl ；请通过计算推断A中是否有NaCl？(填“一定有”、“一定无”或“可能有”）：一定有若有，10则m(NaCl) = 1.17 g（若前空判断为“一定无”，则此空不填）若反应中还生成V L（标准状况）气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S的物质的量为： (V2.688)/67.2 mol（用含V的代数式表示）。12. X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时

33、有白烟产生，则：Y的化学式是： H2 ；生成固体C的化学方程式是： NH3HCl=NH4Cl 。若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是： SO2 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是： H2SOH=HSH2O ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：_ S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 。13. 下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：F、H的化学式分别是： O2 ； AgCl 。C+E反应的化学方程式是： 2

34、Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe 。简要说明A·6H2O可转变为C和D的原因是：FeCl3·6H2O受热后，FeCl3水解成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，有助于FeCl3彻底水解成Fe（OH）3，Fe（OH）3固体受热分解成Fe2O3 。 写出电解X溶液的离子方程式：2Cl+2H2O2OH+ Cl2 + H2 。写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。14. X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。若V是水

35、，则：X是： O2 ；U是： H2S 。由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变成单质Y后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：第一步：用2%3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；第二步：再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成一种固体单质、碱和RNHOH；第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。则：第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS ；处理U的总反应方程式为： 2H2S+O2=2H2O+2S 。请对富玛克斯法的优点做一简要评

36、价：RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。若U、V均为氧化物，则：写出反应I的化学方程式： SiO2+2CSi+2CO ；11在计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是： 光导纤维 。这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因：_ SiO2+2OH=SiO32+H2O 。15. 在下右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应的产物之一是A）。若A为气体单质，则A为： Cl2 。若A为

37、两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为： Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 。若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为：NH4+OH-=NH3·H2O(或加热)。若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为：CO2(或SO2) 。若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为：CH3COOCH2CH3+H2O NaOHCH3COOH+CH3CH2OH16. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉

38、淀。写出图1中乙丙的离子方程式：_ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 。戊丁的化学方程：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。丙溶液可使淀粉KI试纸变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。图1已知A单质可参与图1中“己固体甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们间存在图2所示转化关系：已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C溶液pH7，E溶液pH7；是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非的排列顺序），请写出它们的化学式 O2 ； NH3 ； CO2 ； NaOH 。 写出C溶液pH7的原因（用

39、离子方程式表示）：_ Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。图217. 由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：写出反应的化学方程式： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 反应的离子方程式： 2Cl2H2OCl2H22OH 12操作中的名称是： 溶解、过滤 ，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是： 漏斗、烧杯、玻璃棒 。下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是： b ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是：饱和食盐水（或水） ，d装置中存放的试剂是： 浓硫酸 。气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写

40、出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O ；下列ei装置中，通常用来吸收气体G的装置是： e 。J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列ei装置中，可用于吸收J的是 f、g、h 。18. 已知AL所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应一是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出) 写出下列物质的化学式：B： FeS2 ；D的同素异形体： O3或O2

41、。 写出A的电子式：Na:O:O:Na ；E的结构式： O=C=O 。 指出反应、是吸热反应，还是放热反应 放热反应 ； 放热反应 ； 放热反应 ； 完成下列反应方程式 反应的离子方程式： 2Fe3+S02十2H2OSO42十2Fe24H ； 反应的化学方程式： Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2。 15.6克A与适量E完全反应，转移的电子的物质的量为 0.2mol 。1319. 化合物A、B、C、D、E、F是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在下图的关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。AB+CD+高温H2O + D + FE + F盐酸盐酸在A、C、F中含有相同

42、的元素是： Na 。（填元素符号）化合物C可溶于水，其化学式为：Na2SiO3 ，水溶液呈 碱 性，因为（用化学方程式或离子方程式表示）：SiO32 + 2H2O=H2SiO3 + 2OH。C的水溶液和D能否反应 能 ，其原因是：H2CO3的酸性强于H2SiO3，可以由强酸制得弱酸 。该化工工业称为： 硅酸盐工业 。 20.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：已知：常温下，C、D、F都是无色气体，其中C和D分子中的质子总数相等，C是一种可燃性气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，F能使澄清石灰水变浑浊；H是不溶于稀硝酸的白色沉淀。写出下列物质的化学式：C：CH4 ；D：NH3 ；甲：

43、CH3COONa；X：BaCl2溶液。写出NaOH与乙反应的有关化学方程式：CH3COONH4+NaOH CH3COONa+NH3+H2O；H3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 。 (或将两方程式合并为一个也可。) 写出G与Y反应后溶液为中性的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O 。 21以下各单质和化合物之间存在右列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：试确定单质A和B的化学式：A：Al或Si ，B： O2 。写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O32NaOH=2NaAO2H2O(或Si2NaOHH2O =Na2SiO32H2

44、)。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3或2AlO2CO22H2O=2Al(OH)3CO32。SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32 (CO2过量生成HCO3)22. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应14ABCDEFFF的化学方程式是：SiO22CSi2CO 。若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe32Cl ；已知

45、1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H184.6 kJ·mol1。若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是：N N，反应的化学方程式是： 4NH35O24NO6H2O 。若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： O=C=O ，反应的化学方程式是： C4HNO3CO24NO24H2O 。23. 已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如右图所示，其中M（A）M（B）。回答下列问题：符合此转化关系的A、B、D的化学式分别是：A： H2O 、