氨的性质和用途

1、氨的性质和用途将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。高温高压N2+3H22 NH3催化剂1、氨的性质【实验 4-8】如图 4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶， 使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：图 4-27 氨溶于水的喷泉实验氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下， 1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合

2、成一水合氨（NH3·H2O ）。NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。NH +HONH·H O+-NH +OH32324NH3·H2ONH3 +H2O氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨为什么显碱性在常温下，一水合氨中有一部分（约1）电离成NH4+ 和 OH- ，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下：+-NH3 +H2ONH3·H2ONH4 +OH也可以简单表示如下：+-NH3 +H2ONH4 +OH氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。NH3+HCl= NH4

3、 Cl图 4-28 氨与氯化氢的反应农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。NH ClNH3 + HCl 4NH HCO3HO +CO2 +NH342NH 4NO 3 + NaOHNaNO 3 + H 2O +NH 3前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2 和 H2 。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。【思考与交流】氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。O2O2H2ON2NHNONOHNO323试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧

4、化反应还是还原反应。其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。2、氨的实验室制法在实验室里， 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2H 2O +2NH 3图 4-29 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨课题氨一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解度无色刺激气体1.429g/L极易溶于水性味：二、氨的化学性质1、氨与水的反应现象：滴加酚酞的水变红结论：32324+-NH +HONH·H ONH +OH2、氨与酸的反应NH3+HCl= NH4 Cl3、氨与氧气的反应现象：无色气体红棕色，铂丝持续红热结论：4NH+5O4NO+6HO322氨的用途(1) 作制冷剂(2) 制氨水(3) 制铵盐(4) 制硝酸(5) 合成纤维、塑料、染料、尿素铵盐的性质1、铵盐易溶于水2、受热易分解NH 4ClNH 3+ HCl NH 4HCO 3H 2O +CO 2+NH 33、