离子反应第一课时导学案

1、其次节 离子反应学案 第一课时导学案 【自主学习】：1、电解质和非电解质电解质：在 或 状态下能导电的化合物；非电解质：在 和 状态下都不导电的化合物。【特殊提示】：(1)电解质、非电解质应是化合物,但化合物不肯定全是电解质，如：C2H5OH。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物

2、。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。练习：（B）下列物质是电解质的是 ，是非电解质的 ，能导电的是 。铜、氯化钠固体、石墨、碳酸钙固体、氯气、二氧化碳、酒精、蔗糖、氯化钠水溶液。2电解质溶液的导电性：电离：电解质在水中或受热熔化时，产生 的过程。阅读课本P30 氯化钠的电离1）氯化钠溶液导电的缘由：电离产生了 ；这一过程可以用电离方程式表示为： 。【合作学习】：3. 强电解质和弱电解质补充试验：把相同浓度和体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和

3、氨水分别倒入五个小烧杯中，分别并联五个灯泡，链接电源，观看灯泡的亮度。(1) 试验现象： 。(2) 影响因素：相同条件下，离子浓度越 ，所带电荷越 ，溶液越导电性越强。(3) 在水溶液中_ 成离子的电解质叫做强电解质。(强电解质通常包括：强酸、强碱、大多数盐和金属氧化物)。(4) 在水溶液中_成离子的电解质叫做弱电解质。(弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、少数盐和水)。4. 电离方程式的书写：表示方法：强电解质的电离用 表示；弱电解质的电离用 表示。练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（A）H2SO4 ： ；NaOH ： Ba(OH)2 : （B）H2CO3 ： ， ；(提示多元弱酸分步电离

4、)CH3COOH : ；NH3·H2O : ；Fe(OH)3 : ；（C）BaSO4 : ；Na2CO3 : ；KHSO4： ；KHCO3： .。 5从电离的角度理解酸、碱、盐的本质1）酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物。碱：电离时产生的阴离了全部是 的化合物。盐：电离时能生成 和 的化合物。【达标训练】：(A级) 1、电解质是 ( )A.导电性很强的物质 B.在溶于水或溶化状态下能导电的化合物C.在溶于水或溶化状态下全部电离的化合物 D.可溶性盐类(A级) 2、下列物质中不属于电解质的是 ( )A. NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl(A级) 3、下列状态的物质，

5、既能导电又属于电解质的是： ( )A氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的氢氧化钾(B级) 4下列关于电解质电离的叙述中正确的是 ( )ACaCO3在水中溶解度很小，其导电力量很弱，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质(B级) 5、下列叙述正确的是 ( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物肯定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧

6、化碳属于电解质(B级) 6. 下列电离方程式错误的是： ( )ANaHCO3 =Na+ + H+ + CO32- B. NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C. MgCl2 = Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-(C级) 7、下列物质中 烧碱 、 酒精 、 干冰 、 水、 硫酸、BaSO4 、 醋酸 、 NH3·H2O 、Cu 、氯气 属于强电解质的有： ； 属于弱电解质的有： 属于非电解质的有： ； 既不是电解质又不是非电解质的是 。 学习反思：其次节 离子反应学案 其次课时导学案2、 离子方程式的定义： 叫离子方程式。3、离子方程式

7、书的一般步骤(以Na2CO3与稀盐酸反应为例)：1）写： 2）拆： 3）删： 4）查： 书写离子反应方程式要留意的问题：I 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式(标“”号)III氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”号)。IV固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。V多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开

8、写。4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。A：氢氧化钠与稀盐酸反应 ； 。B：氢氧化钾与稀硫酸反应 ； 。1) 酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)： 2) 离子方程式的意义：它不仅可以表示 ，而且还可以表示 3) 离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。5、复分解型离子反应发生的条件：生成 。【 达标训练】：(A级)1.写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： （2）氢氧化钡和稀硫酸反应： （3）氯化钠和硝酸银溶液反应： （4）硫酸和碳酸钠溶液反应： （5）试验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳： (A级) 2.下列各组物质的反应，可以用离子方程式H

9、+OH- = H2O表示的是 （ ） A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Cu(OH)2(B级)3下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于盐酸：CO32-2H=CO2H2OC氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：HOH= H2OD铜和稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2【总结】离子方程式正误推断：I是否符合客观事实；II是否质量守恒；III离子电荷是否守恒；IV是否符合物质的实际状态；V是否符合物质的组成。 (B级)4下列反应可用CO2H=CO2H2O表示的是 ( )A向稀硫酸中加入Ca

10、CO3B将盐酸滴在BaCO3上C向盐酸中滴加Na2CO3溶液D向盐酸中滴加NaHCO3溶液(B级)5下列离子方程式正确的是 ( )ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：Ca2CO=CaCO3CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O (B级)6. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( )A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应 B. Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸(B级)7能正确表示下列化学反应的离子方

11、程式的是 ( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2(C级)8(1)依据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。Ca2CO=CaCO3；_。OHH=H2O；_。CO2H=H2OCO2；_。(C级)9认真分析下图中的试验：A、B、C试管中的现象如下表所示：ABC产生 ，溶液仍为 色产生 ，溶液变为无色产生 ，溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A_；B_；C_。其次节 离子反应学案离子共存 第三课时【学问链接】：一、复习巩

12、固： 1、离子反应的实质： 。2、复分解型离子反应发生的条件                            。 3、写出下列反应的离子方程式：(1)澄清石灰水中通入少量的CO2： ；(2)把洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出： 二、推断溶液中离子共存的规律：几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之

13、间是否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存。1、能发生离子反应的不能共存（复分解反应）：（1）形成              的物质而不能共存，例如生成H2O、NH3·H2O等。（2）形成              的物质而不能共存，例如生成CO2、H2S等。（3）形成    

14、0;         的物质而不能共存，例如生成BaSO4、AgCl等。2、隐含条件的应用规律：（1）溶液为无色透亮时，不能存在有色离子。常见有色离子颜色：Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、MnO4- 。（2）强酸性溶液中不能存在与H+反应的弱酸根离子，例如：CO32-、HCO3- 、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、ClO-、HSO3-、F-。（3）强碱性溶液中不能存在与OH-反应的弱碱阳离子，例如：Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、NH4+等及酸式酸根离子HCO3-、HSO3-、

15、HS-。三、Cl-和CO32-离子的检验：1、检验Cl-的一般方法是：向未知溶液中滴加几滴 溶液，产生 ，再滴加几滴 ，沉淀不溶解，表示有Cl-存在。反应的离子方程式 。2、检验CO32-离子需用的试剂有_和_。反应的离子方程式 ； 。【达标训练】(A级)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-(A级)2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） AFe3+、Na+、NO3-、OH- B. NH4+、Fe3+、NO3-、SO42

16、- C. SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D. Ba2+、K+、CO32-、Cl-(B级)3在某无色透亮的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-(B级)4已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-(B级)5、在某溶液遇酚酞呈红色,下列离子在该溶液中不能大量共存的是 ( ） AK+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+(B级)6.在强酸性无色透亮的溶液中能够大量共存的离子组是 ()ANa、Mg2、NO、Cl BNa、K、CO、NOCK、Ba2、HCO、ClDNa、K、MnO、SO(B级)7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ()A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C、MnO4-、Na+、Cl-、SO42- D. CO32-、NO3-、Na+、K+(C级)7用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaC