《金属的化学性质》说课稿

1、精选文档金属的化学性质说课稿 海南省海口市义龙中学 罗 长 超 Joshua87899一、教材分析： 1、教材的地位及其作用：金属的化学性质是九班级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有学问的基础上对金属的化学性质进行较为深化、系统地学习，这样使元素和化合物学问更加完整。它侧重于对金属活动性挨次的理解和能利用金属活动性挨次解释些与日常生活有关的化学问题，使同学在获得学问的同时，解决实际问题的力量也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。2、教学目标教学目标的确定必需科学、简明，切合教材要求，符合同学实际，切实突出重点，

2、体现全面性，综合性和进展性。为此，确定以下教学目标（1）学问与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步生疏金属活动性挨次和置换反应能用金属活动性挨次对有关的置换反应进行简洁的推断，并能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题（2）过程与方法：初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，挂念同学逐步形成良好的学习方法和习惯（3）情感态度与价值观培育同学的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神培育同学辩证唯物主义观点，激发和增加对化学现象的古怪心和探究欲，提高学习化学的爱好

3、3、教学重、难点我是依据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在肯定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的学问做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过试验探究生疏金属活动性挨次。由于金属活动性挨次比较抽象，需要同学记忆，而且在运用时需考虑肯定的条件；又紧密结合同学对金属的生疏、思维力量、生活阅历以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性挨次解释生活、生产中的实际问题。二、教法分析依据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和同学的特点：本

4、节课主要接受试验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体帮助教学法。新课标要求，学校化学以提高同学的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性挨次的探究上，接受试验争辩的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培育同学擅长动手、擅长观看、擅长思考的力量，使同学学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使同学运用所学的理论学问解决问题的力量得到提高；再依据同学现有的学问和力量水平以及年龄特征，所以我以试验探究法为主线。使同学通过探究过程，了解常见金属活动性挨次，突出重点。再结合使用一些帮助的教学方法挂念同学们运用金属活动性挨次解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法相互穿插渗透，使课堂变得生动好

5、玩，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。三、学法指导依据学习目标要求，同学的学习主要接受以下学习方法：试验法、归纳总结法试验是反映化学学科特点，学习化学学问的最有效途径。同学自己动手做试验，边观看、边记录、边思考，在老师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化同学的试验力量和观看力量，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导同学进行综合归纳力量的训练，提高同学对所得信息进行加工、处理的力量。四、教学程序：为使同学对金属活动挨次的探究紧凑、有效，加深同学的感性生疏，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后争辩，并在教学程序的最终，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的

6、教学效果。（一）创设情境，温故导新 以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。1、金属与氧气反应；2、金属与酸的反应（改进）；3、金属与盐溶液的反应。化学方程式置换反应（二）活动探究，探究新知 （三）沟通争辩、归纳小结 同学回顾、反思，课堂小结。（四）练习反馈，巩固新知通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和猛烈程度 2.金属与酸反应的猛烈程度 3.金属与盐溶液的置换。接受试验探究的模式让同学从探究中发觉学问，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性挨次及其用途，突破重点。在每个探究后都细心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进同学对新学问的消化

7、，并把学问转化为力量。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。教学过程：（一）创设情境，温故导新 【创设情景】在现代考古中，发觉从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年月比铁器早。你知道为什么吗？ （设计意图）以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高同学留意力、激发同学学习的乐观性和主动性，让同学生疏到科学学问在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。（二）活动探究、探究新知（1） 金属与氧气的反应结合课件呈现，回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，同学书写化学方程式，再结合反应的难易和猛烈程度不同，设置同学争辩（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性挨次。【追问】假

8、如把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？（设计意图）使同学能利用金属与氧气反应的难易和猛烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高同学分析力量，还可准时检查和反馈同学的学问把握和运用状况。（2）金属与酸的反应【活动探究一】金属与酸的反应（改进意图）用塑料片把培育皿隔成四个区域（有间隙连通），先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中接受了4只试管来做这个对比试验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。值得强调的是加入的挨次（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样试验现象有个递进的过程，

9、便于同学观看、对比，把握内在联系，使同学能清楚地比较出这四种金属与酸反应的猛烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展同学思维，提高同学的创新力量。通过老师的引导，同学书写有关化学方程式【设置探讨】通过该试验探究一的现象分析，能否得出这几种金属的活动性挨次？还能得出什么结论？（设计意图）使同学通过试验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的沟通、合作，体验探究活动的乐趣，使同学能对获得的信息进行简洁的加工处理，培育同学比较、归纳、分析、概括等方面的力量， 同学争辩后汇报，老师整理、呈现结论：1、 金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu2、

10、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气【设疑】大家想想假如在试验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？（设计意图）刺激同学思维，发挥同学主观能动性，使同学在原有的试验室气体制备的学问基础上，进行分析总结，培育同学分析力量，加强同学对金属活动性挨次的运用。强化学问的理解和运用，突出重点、突破难点，促进同学学问到力量的转化。（3）金属与盐溶液的反应【活动与探究二】金属与金属化合物溶液的反应同学分组探究，通过老师的启发，同学书写有关化学方程式【设置争辩】通过试验探究二的试验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合试验探究中的（2）、（3），能否比较出这三种金属的活动性强弱？（设计意图）：给出肯定线

11、索为饵，激发同学的探究欲，在学习金属化学性质的同时，也了解了比较金属活动性强弱的另一方法。培育同学勤于思考、严谨求实的科学精神和分析、归纳、综合总结的力量。突出重点，使同学获得成功的同时，享受它带来的喜悦。同学争辩后汇报，老师整理、呈现结论：1、 金属活动性：Al > Cu > Ag2、 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。【呈现事例】曾青得铁则化为铜（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性挨次的运用，突破难点。提高同学学习化学学问的爱好，激发同学爱国主义热忱。通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过试验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性挨次，及其用

12、途。（4）置换反应 【课件呈现】金属与酸、金属与盐的反应方程式（设计意图）以课件呈现回顾金属与酸、金属与盐的反应方程式，突出规律性，直观、生动的再现，便于同学观看、总结置换的定义，自己发觉学问，体验学习的乐趣。（三）沟通争辩、归纳小结【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？（设计意图）使同学成为课堂的主体，发挥同学的主观能动性，在团结协作中获得成功，增加学好化学的自信念。通过反思，总结自身获得的阅历和不足，增加同学自我教育的力量，促进同学把学问转化为自己的内在才智，启发同学反思有助于同学的自我反馈、自我调整、自我完善，使同学有效地提高学习效率。通过同学的反馈、反思，联系实际教学过程，

13、有利于老师总结、反思在教学实施过程中的阅历和不足以及发觉的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发老师的教学乐观性和制造性，使老师不断深化地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素养和力量。【课件呈现】本节课板书：附录（四）练习反馈【课堂练习】1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成分CaCO3 可加入稀盐酸，其反应原理是： （用化学方程式，下同），但加入的盐酸不能太多，由于 ，铝制品耐腐蚀的缘由是 。2 、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式（1）银与稀盐酸 （

14、2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液4 、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相像，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？ （设计意图）准时反馈练习，突出重难点，培育同学应用所学学问解决实际问题的力量，将理论联系实际，使同学生疏到学习化学学问的重要性。附：板书设计第八单元 课题2 金属的化学性质一、 金属的化学性质1、金属与氧气的反应4Al+3O2 = 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）点燃空气中： 2Mg+O2 = 2MgO点燃氧气中： 3Fe+2O2 = Fe3O42、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。Mg + 2HCl = MgCl2+H2Zn + 2HCl = ZnCl2+H2Fe + 2HCl = FeCl2+H2 Cu与稀盐酸不反应结论：（1）依据反应猛烈程度可知同种金属活动性：Mg > Zn > Fe &g