高三上册化第三次月考试卷（有答案）

1、.15年高三上册化学第三次月考试卷有答案15年高三上册化学第三次月考试卷有答案第一卷选择题共120分本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密相关。以下说法正确的选项是 A.为进步农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进展治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的

2、选项是 A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假设反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是 A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、以下判断错误的选项是 A.沸点：NH3AsH3 B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：

3、NaOHMgOH 211、以下表达正确的选项是 A.铝制容器可盛装热的浓硫酸 B.将稀硫酸滴加到FeNO32溶液中无明显现象C.K与水反响比Li与水反响剧烈 D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体含少量浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中参加过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是 A.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB.加BaCl2

4、溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.铜与浓硫酸反响所得白色固体不是CuSO413、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，以下实验设计或操作正确的选项是 A.证明热稳定性Na2CO5NaHCO5 B.证明氢氧化铝的两性 C.检查装置气密性 D.测定KClO3元素的质量25、16分A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子， H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如下图，1 H位于元素周期表中第 周期第 族;F的基态原子价层电子排布式为 。2

5、B、C、F第一电离能从大到小的顺序是 ，与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是3C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是 ，较稳定的是_写化学式。4H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反响时，H被氧化至+3价，B被复原至最低价，写出此反响的化学反响方程式 。5写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反响的化学反响方程式，并标出电子转移的方向和数目 。26、14分短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被

6、足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的构造和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：1A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为 ，它与足量水反响，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是 。2B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为： 。3G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物与复原产物的物质的量之比为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为 。4溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为： 。5H的溶液与稀硫酸反响的离子方程式为 。27、14分MgSO47H2O医药上用作泻剂。

7、工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料消费。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：1用硫酸调整溶液pH到12，硫酸的作用是 。2加次氯酸钠溶液至pH=56并加热煮沸约510分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 写化学式。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。3假设除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。4过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。5晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO47H2O样品，放入已枯燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有

8、：冷却枯燥器中至室温 。6硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，参加2molL-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴参加56mL0.5molL-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，那么样品中wSO = 。28、14分某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶液对其尾气进展吸收处理。1请完成制取Cl2时的化学反响方程式 ，该反响中盐酸所显示的性质是2请完成过量Cl 2与FeBr2溶液反响的离子方程式3请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进展如下探究【提示：氧化性Cl2Fe3+I 2，

9、Fe2+与铁氰化钾溶液反响可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反响也可生成蓝色溶液】 提出合理假设：假设1：三种离子均有剩余;假设2：剩余 和 ;假设3：只剩余 。 设计实验方案，进展实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液实验目的实验步骤预期现象和结论除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳屡次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证明假设1是否正确步骤2：向试管A

10、中参加 后，振荡、静置、观察证明假设2是否正确步骤3：假设步骤2中没有出现预期现象，向试管B中参加 后，振荡、静置、观察证明假设3是否正确步骤4：假设步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中参加 后，振荡、静置、观察化学答案7. D 8. A 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C25 除标明外，其余各2分：1 四1，VIB13s23p4;2NS，原子晶体;3H 2O,H 2O。48Cr+30HNO3 8CrNO3 3+3NH4NO3+9H 2O。54NH3+3O2 2N2+6H 2O。2614分，每空2分.1 ，2S2Cl 2+3H 2O 4HCl+H2SO3+3S22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H231：2， 244Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S25S22-+2H+ H2S+S27.14分每小问2分1浸出镁、铁、铝、锰离子答钙离子不得分28.1MnO 2+4HCl浓 MnCl 2+Cl2+H 2O，复原性和酸性;23Cl 2+2Fe2+4Br- 2Fe3+6Cl-+2Br2;3;假设2： Br-