人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结

1、第11单元 盐化肥生活中常见的盐物 质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易 溶于水，水溶液 pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生 理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液C、重要化工原料：可 以制取Na2CO3、NaOH、CI2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用 于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂 的方法析出晶体；生活中的盐指食盐NaCl，工业 用盐指一类化合物，不能将工业用盐 当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加AgNO溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO,假 设白色沉淀不溶解，那么证明原溶液中 有 Cl-。碳 酸 钠Na2CO3

2、 纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、 溶于水时放热，Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3 4+2NaOH ;Na 2CO 3+ 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2 f制烧碱；工业上用于 生产玻璃、造纸、纺 织，生产洗涤剂等溶液的pH7 ,显碱性；碳酸钠中因 含有CO2-，易发生复分解反响；我 国著名化学家侯德榜在改进纯碱的 生产方面，作出了巨大奉献。碳 酸 氢 钠NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉 主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反响，产生二氧化碳气 体利用这一性质可用来检验co2-和HCO的存在碳酸钙CaCO3大理石、石灰石、 鸡蛋壳、贝壳 主

3、要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；C、实验室制取CO2, 工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3遇到溶有 CO2的水时，发生反响生成残酸氢钙：CaCO 3 + H2O + CO 2 =Ca(HCO 3)2假设受热或大气压减小，碳酸氢钙又 会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新 沉积下来：Ca(HCO 3)2 CaCO 3 + CO2 f +H2O|日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳 J 石，沉积在洞底的形成石笋， 当钟乳 石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质MgCl2、CaCl2deng和不溶性杂志泥沙等粗盐提纯的原理：1、用过

4、滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯两个 、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻 璃棒不断搅拌，出现比拟多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量X 100%【注意】1、玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，

5、造成液滴飞溅 计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡 会影响过滤速度二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处三层滤纸一边比一层滤纸那 边厚，三层滤纸那边不易被弄破；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁防止溅出3、过滤后溶液仍浑浊的原因： 滤纸破损 过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 溶解时参加的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失

6、，产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 称量时操作或读数错误三、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反响盐的组成：由金属离子或NH4+和酸根离子组成1、盐+酸=新盐+新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + H2O + CO2f(制取 CO2 的原理 Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 f NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f 灭火的原理2、盐+碱=新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO42NaOH3、盐+盐=新盐+新盐Na2SO4+BaCI2=BaSO42

7、NaCIAgNO3+NaCI=AgCI J+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反响1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。形如AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、 发生的条件： 有沉淀 或有水 或有气体生成三者之一4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾1、 氮肥：种类：尿素 C0(NH)2 氨水 NH -I-2O 铵盐NHHCO、NHCI (NH 4)2SQ 硝酸盐 NHNO、NaNO。 作用：能促使作

8、物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 假设缺氮，会生成缓慢、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、 磷肥：种类：磷矿粉C$(PO4)2、钙镁磷肥含钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PQ)2和CaSO混合物等含磷的物质 作用：促使根系兴旺、增强抗寒、抗旱能力； 缺磷时，植株矮小、生长缓慢、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾； 作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； 假设缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、 复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNQ、磷酸铵N

9、HH2PQ和(NH 2HPO混合物、 磷酸钾等。5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者局部溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别：NH - H2ONHHCO 尿素 CO(NH)2 (NH4) 2SQ NHCINHNO液态有强烈的氨味参加碱无氨味参加硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀参加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量

10、分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【易错点】除杂遵循的原那么：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反响，不与原物质反响；反响后生成便于除去的物质，如气体、沉淀 等；与杂质反响时不会产生新的杂质。1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异别离例：铁粉和碳粉 BaS04和NaOH粉末2、化气法：像混合物中参加某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量 Na2CO3杂质方法：参加 HCI Na 2CO+HCI=NaCI+O+COf3、沉淀法：向混合物中参加某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO杂质方

11、法：参加 BaCI,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO+NaCI4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 高温 CaO+ COJ5、溶解法：向混合物中参加某种试剂，使杂质与试剂反响而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质方法：参加稀HCI,再经过过滤而除去CuO+HCI=CuCI2+ H2O6、置换法：向混合物中参加一种单质，是单质与杂质反响，而被除去例：FeSO中混有少量 CuSO杂质方法：向其参加足量的铁粉Fe+ CuSO 4=Cu+FeSO7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混

12、有少量CO方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=NctCQ+H3O二、溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 Cu2+OH -t Cu ( OH) 2 J蓝色 Mg2+OH-tMg( OH) 2 J白色 Ca2+CO3* 1 2- 3 4 5tCaCOj白色6、表中涉及到三种挥发性酸:HNQ HCI、H2CO应密封保存;氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；表示三种不存在或遇水就水解的物质:AgOH、Fe2CO33、Al2CO33三、离子共

13、存及常见离子检验1、假设离子之间发生离子反响，离子间便不能在溶液共存：(1) 生成沉淀物：Cl-与 Ag+;Ba 2+ 与 SQ2- ；OH-与Ci?、Fe3+、Mc2+ ；CQ2-与Ca2+、Ba+ 等(2) 生成气体：OH与 NH+、H+和 CO2-(3) 生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、卩62+浅绿色、CiT蓝色、Mn紫色3、常见离子的检验离子参加试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀so2-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO2-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀一一“一蓝一红褐五白蓝色：Cu( OH) 2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg( OH) 2 BaCQ、BaSO、CaC