人教版化学选修4课后强化作业-3-2-1(2026182108)

1、第三章第二节第一课时KHQHZY课后强化作业一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1 纯水在25C和80C时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是A 大于B 等于C .小于D .不能确定【答案】 C2 以下关于水的离子积常数的表达中，正确的选项是Kw = c(H +) c(OH),所以Kw随溶液H +和0H浓度( )A.因为水的离子积常数的表达式是 的变化而变化B 水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K电离是同一个物理量C 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D 水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K电离是两个没有任何关系的物理量【解析】 水的离子积常数 Kw = K电

2、离c(H20)，定温度下 K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw= c(H + )c(OH -)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H+的浓度变大，OH-的浓度就变小，反之亦然。【答案】 C3. (2022上海高考卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H +) = 1.0X 1013mol L1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A .B .C .D .【解析】某溶液中由水电离出来的c(H +)= 1.0X 10 13 mol匕1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。 SO2+ H2O=H2SO3, H

3、2SO3='HSO + H + , HSOso3 + H +,溶液呈酸性； NaOH = Na+ OH溶液呈碱性。【答案】 A4.2005年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里 马歇尔(Barry J . Marshall)和罗宾 沃伦(J.Robin Warren),以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。常见食物的近似pH如下表：pHpH醋2.4 3.4柑橘3.0 4.0泡菜3.2 3.6苹果2.9 3.3柠檬P 2.2 2.4牛奶6.3 6.6葡萄3.5 4.5鸡蛋清7.6 8.0番茄4.0 4.4玉米粥6.8 8.0胃溃疡病人适宜长期食用以下食物()A .玉米粥

4、B .柠檬C .葡萄D .柑橘【解析】此题以最新科技成就为背景，考查化学与生活联系能力。胃溃疡主要由胃酸 过多引起，应食用中性偏碱性食品。【答案】A5.判断溶液的酸碱性有多种方法。以下溶液中，一定呈碱性的是 A .能够使甲基橙呈现黄色B .溶液的pH>7C .溶液中：c(H*)<c(OH )+ 7 iD .溶液中：c(H )>1 X 10 7mol L 1【解析】溶液酸碱性最本质的判断标准是看H +和0H 浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是 3.14.4, 即卩pH<3.1时呈现红色，3.1<pH<4.4时，呈现橙色，pH>4.4 时呈现黄色。所以，甲

5、基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H+ )>1 X 10-7mol Lt的溶液的酸碱性也不同。【答案】C6.在某温度时，水的离子积为1 X 1012,假设该温度下某溶液中 H +浓度为1 X 107mol L 一1,那么该溶液()A .呈碱性B .呈酸性C .呈中性 +D . c(OH ) = 100c(H )【解析】化学上定乂 Kw= c(H +) (OH ), Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，Kw为常数。溶液的酸碱性与c(H + )和c(OH )的

6、相对大小相一致。 假设c(H +) =c(OH )，溶液呈中性；假设 c(H + )>c(OH )，溶液呈酸性；假设 c(H +)< c(OH ),溶液呈碱1.0X 1012性。此题中 c(H + )= 1 X 10 7mol L j 那么 c(OH )=-7mol L 1= 1.0X 10 5mol L 1,可见，c(H + )<c(OH )，因此选项 A、D正确。【答案】AD+7.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度(用AG表示)概念，AG = 1gc(H+ )/c(OH )。以下表达中正确的选项是( )任何温度下，纯水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强 常温下

7、，0.1 mol L 1盐酸的AG = 12 25C时，某溶液的 AG = 10,其pH = 10A .B .C .D .【解析】任何温度下，纯水 c(H +) = c(OH -)，故AG = 0;酸性越强，H+浓度越大，OH 浓度越小,AG 越大；0.1 mol L 1 盐酸中 c(OH )= 1013mol L 1,AG = 12;1gc(H + )/c(OH )=10 , c(OH )= 1010c(H + ),由 c(H +) c(OH ) = 10 14(mol L 1)2 得，c(H + )= 1012mol L 1, pH = 12。【答案】A&关于水的离子积常数 Kw与

8、水的电离平衡常数 Kc的表达中，正确的选项是( )A . Kw和Kc都随温度的升高而增大B . Kw和Kc数值不同，但单位相同C . Kw和Kc数值相同，但单位不同D . Kw和Kc数值和单位都不同【解析】由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动；H +c(H +) c(OH )和OH 浓度增大，故电离平衡常数Kc=c(H 2O)增大。而Kw= c(H +) c(OH ),所以也增大，故A项正确。Kw的单位为mol2 L 2, Kc的单位为mol L S所以二者的单位不同； 而Kw= Kc c(H2O), 所以二者的数值也不同。【答案】AD9. 关于pH的测定以下说法正确的

9、选项是( )A . pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B .用广泛pH试纸测得某盐酸的 pH = 2.3C .利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD . pH计是精确测定溶液 pH的仪器【解析】pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了那么会使酸、碱中的c(H +)发生变化，造成误差，故 A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1所以用广泛 pH试纸测只能得到 014的整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无 法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的 pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项表达正确。【答案】D10. 在约100C的温度下，NaCI稀溶液中c(H + )

10、= 1.0x 106mol L1。以下说法中正确的 选项是( )A 该溶液呈酸性B .该溶液呈中性C .该溶液的 Kw = 1.0X 1012D .该溶液的 Kw = 1.0X 10一14【解析】 在NaCl溶液中，Na +、Cl-对 出0：十+ OH-无影响，c(H +)= 1.0 x 106mol Lt , c(OH -)也为 1.0x 10-6mol L一 1。因此，该 NaCl 溶液显中性，Kw = 1.0x 10 6x 1.0 x 10 6= 1.0x 10-12。【答案】BC11. 液氨的性质与水相似，25 C时，NH3+ NH3NH； + NH2 , NH；的平衡浓度为1X 10

11、15mol L1,那么以下说法中正确的选项是( )A .在液氨中参加 NaNH2可使液氨的离子积变大B .在液氨中参加NH 4CI可使液氨的离子积减小C .在此温度下液氨的离子积为1 x 1030D .在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2【解析】此题考查对水的离子积理解与迁移能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反响可推知，2Na+ 2NH3= 2NaNH2+ Hzf, K = c(NH ) c(NH才)=1 x 1030。【答案】CD12. (2022长阳高二检测)用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A .溶液中的 c(CH 3COO )B .溶液中的c

12、(H、C .溶液中的 c(CH3COOH)D .溶液中的c(OH)【答案】D13. 以下说法正确的选项是( ) A . 25C水的电离常数是 1.0x 10 14B .中性溶液的 c(H +) = . KwC.纯水在 100C时，c(H +)>10 7mol L 1,所以此时纯水中 c(H +)>c(OH )D . pH<7的溶液一定是酸溶液【答案】14. 在 0.1A .前者大C .一样大【答案】Bmol L-1的氢氧化钠溶液和 0.1 mol L-1的盐酸中，水的电离程度B .前者小H + OH，在25C时，水的离子积：Kw= 1 X 10 14,在-14，那么以下表达正

13、确的选项是D .无法确定15. 水的电离过程为 H2O35C时，水的离子积：Kw(35 C )= 2.1 X 10()+A . c(H )随着温度的升高而降低B . 35C时，c(H + )<c(OH -)C. 35C时的水比25 C时的水电离程度小D. 水的电离是吸热的【解析】由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25C时，c(H +) = c(OH -)= 1 X 107mol L-1,35C 时，c(H +) = c(OH -) = 1.45 X 10-7mol L-1;温度升高,c(H +)和 c(OH -)都增 大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反响方向

14、移动，故水的电离为 吸热反响。D此题应从平衡移动角度去分析，升温平衡向吸热反响方向移动，那么吸热后各电离程度的大小那么需分析改变条件后溶液中c(H +)的改变大小而定；另一方c(H + ),所以 c(H +) = 1 X 107mol L一1 不一定呈中性。【答案】离子浓度增大，面，需认识到一个温度对应一个NH = + NH2。对该体系的说【点评】2NH316. 液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离： 法中错误的选项是() + -A .一定温度下，液氨中 c(NH 4 )与c(NH2)的乘积为一常数B .液氨的电离到达平衡时，c(NH 3) = c(NH4) = c(NH2)C .只要不参加其

15、他物质，液氨中c(NH 4)总是与c(NH2 )相等D 液氨中含有 NH3、NH；、NH2、H2O、NH3 H2O等微粒【解析】c(NH；) c(NH-)为一常数，纯液氨中 c(NH；)= c(NH-)。【答案】BD17. 在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O；+ OH-，假设使水的电离平衡向逆反响方向移动，且使溶液中的 c(OH-)减小，以下条件能到达的是()B .参加 KHSO4D .参加HCI温度升高有利于水的电离，c(OH -)增大。KHSO4、NaOH、NaOH的参加可使溶液的 c(OH -)增大，不符合题意。A .加热C .参加NaOHHCl二种物质均抑制水的电离，但【答案】 B

16、D18.常温下 0.01 mol/L NaOH【解析】水的电离是吸热的，溶液中的 c(H +)是 0.0005 mol/LBa(OH) 2溶液中 c(H + )的B . 20 倍D. 1/20 倍( )A . 10 倍C. 1/10 倍mL/L。【解析】 0.01mol/L 的 NaOH 溶液中：c(OH-)= 1 x 10-2mol/L , c(H + )= 1 X 10-12 而 0.0005mol/LBa(OH) 2溶液中：c(OH-)= 1 X 10-3mol/L , c(H；)= 1 X 10- 11mol/L。【答案】 C19. 常温下，在 0.1 mol L-1的CH3COOH溶

17、液中，水的离子积是A . 1 X 10 14B . 1 X 10 13C . 1.32 X 1014D . 1.32 X 1015【解析】Kw只与温度有关，与 c(H +卜c(OH 一)无关。室温下的 Kw = 1X 10-14。【答案】 A20. (2003南通)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H + )>c(OH )的操作是()A .向水中投入一小块金属钠B 将水加热煮沸C .向水中通入二氧化碳气体D .向水中加食盐晶体【答案】 C21. 重水(D2O)的离子积为1.6 X 1015,可以用类似定义 pH的方法规定pD =- 1gc(D +), 以下关于pD的表达正确的选项是(

18、)A .中性溶液的 pD = 7.0B .含 0.01 mol NaOD 的 D2O 溶液 1 L,其 pD = 12.0C.溶解 0.01 mol DCl 的 D2O 溶液 1 L,其 pD = 2.0D .在 100 mL 0.25 mol 的 DCl 的 D2O 溶液中，参加 50 mL 0.2 moL L：1 的 NaOD 重 水溶液中，其pD = 1.0【解析】K 重水=c(D +) c(OD-) = 1.6X 10- 15(mol L-1)2, c(D +) = c(OD -)= 4.0 X 108mol L-1,所以 pD = pOD = 7.40,含 0.01mol NaOD

19、的 D2O 溶液 1 L, c(OD - )= 10-2mol L-1, pOD = 2, pD = 14.80-2 = 12.80;溶解 0.01 mol DCl 于溶液 1 L,其 pD = 2.0，在 100 mL 0.25 mol L -1的DCl重水溶液中，参加 50 mL 0.2 mol L -1的NaOD重水溶液，c(D + )=0.1L X 0.25 mol L -1 0.05 L X 0.2 mol L-10.15 L=0.1 mol L 1所以 pD = 1.0。【答案】CD【点评】以水的电离及离子积为模式，做如下类比：KwK重水,c(H + )c(D +), c(OH)c

20、(OD ), pH pD, pOH pOD。二、非选择题22. 当把两种水(D2O、H2O)混在一起，那么混合后溶液中存在的分子为 ，存在的阳离子为 (写成水合的形式)，存在的阴离子为 。两种水的电离方程式为 , 。【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，局部电离。【答案】D2O、H2O、HDOD3O十、H30SH2DO十、HD2O+OH-、ODD2O'D+ + OD 出0H + + OH 23. 室温时，等物质的量浓度的四种溶液：HCIO NaClHCINaOH中，水 的电离程度是否相同？为什么？【解析】当物质的量浓度相同时，HCI溶液中的c(H +)与NaOH溶液中的c(OH )

21、相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH4CI溶液中，NH才与OH -结合，c(OH )降低，平衡正向移动，水的电离程度增大。在NaCl溶液中，Na +与Cl均不能与水电离的 H +、OH-结合形成弱电解质，故水的电离平衡不发生变化。所以，这四 种溶液中水的电离程度不同，按水的电离程度由大到小的顺序为： > > =。【答案】不同， '>二24. (2022常州一模)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 该学生的操作 (填“正确或“错误 )，其理由是 ；(2) 如

22、不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？ ；(3) 假设用此方法分别测定c(OH )相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH ，误差较大的是，原因是 ；(4) 只从以下试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol L1硫酸溶液和0.01 mol L1 硫酸溶液？ ，简述操作过程。 。试剂：A.紫色石蕊试液B .酚酞试液C.甲基橙溶液 D .蒸馏水 E.氯化钡溶液F pH 试纸【解析】 此题主要考查 pH 试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否那么相当于将原溶液稀释。(2)假设溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，假设溶液呈中性

23、，那么不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH 浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数， 氨水的 pH 减小程度小些， 误差小些。 (4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH， pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液， pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】 (1)错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH(2) 该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性的，稀释后溶液pH 发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；假设中性溶液，稀释不会产生误差(3) 氢氧化钠溶液稀释过程中NH3 H2O继续电离 OH，减弱了因稀释 OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4) 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，用标准比色卡比拟其 pH， pH 较大的是0.01 mol L 一1硫酸溶液25. 现有以下两组溶液：第一组：0.1 mol L-1的醋酸和盐酸；第二组：pH = 12的NaOH溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验：(1) 将它们分别稀释成相同 pH 的溶液