强碱滴定强酸滴定曲线

1、强碱滴定强酸滴定曲线教学要点：酸碱滴定曲线强碱滴定强酸的滴定曲线突跃范围与酸碱浓度的关系（一）酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，必须选择合适的指示剂，使滴定终点与计量点尽量吻合。为此，应当了解滴定过程中尤其是在计量点前后溶液pH值的变化情况。以滴定过程中混合溶液的pH为纵坐标，以所加入的酸碱标准溶液的量为横坐标，所绘制的关系曲线称为酸碱滴定曲线。酸碱强度不同，酸碱滴定曲线也不同。（二）强碱滴定强酸的滴定曲线以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl 20.00ml为例说明滴定前：溶液的pH值取决于HCl的初始浓度H+0.1000，pH1.00滴定开始至

2、计量点以前：溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度。当滴入NaOH溶液19.98ml（即即滴定误差为-0.1%）时，溶液的H+为H+5×l0-5，pH4.3化学计量点时：滴入的20.00mL NaOH与20.00mL HCl恰好完全反应，溶液组成为NaCl水溶液，呈中性。 H+OH-1.00×l0-7，pH7.00计量点以后：溶液的组成为NaCl与NaOH混合溶液, 溶液pH取决于过量的NaOH。当滴入NaOH溶液20.02m1（即滴定误差为0.1%）时，溶液中的OH-为OH-5×l0-5 ， pOH4.3，pH9.7按上述方法计算出的溶液pH值，列于下表中。表3 0.

3、1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl pH值的变化NaOH的加入/mL滴定百分数HCl的剩余量/mL过量NaOH/mLpH0.000.0020.001.0019.8099.000.203.3019.9699.800.040.024.0019.9899.900.020.044.320.00100.00.000.207.0020.02100.12.009.720.04100.220.0010.0020.20101.010.7022.00110.011.7040.00200.012.50图1 0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.0

4、0ml 0.1000 mol·L-1HCl的滴定曲线酸碱滴定曲线如图1所示。由表3和图1可知：NaOH从019.98mL，pHpH=3.3，不显著，曲线较平坦。在理论终点附近，NaOH从19.9820.02mL，pHpH=5.4，变化了5.4个pH单位。这种pH值的急剧改变，称为滴定突跃，简称突跃。滴定误差从-0.1%到+0.1%滴定曲线的pH范围，称为滴定突跃范围，简称突跃范围。理论终点以后，溶液pH值的变化比较缓慢，曲线后段又转为平坦上述滴定的突跃范围：4.39.7。强酸滴定强碱，如0.1000 mol·L-1HCl滴定0.1000 mol·L-1NaOH溶液

5、20.00mL，滴定过程中pH值的变化规律与上述相似，滴定曲线的形状与强碱滴定强酸正好相反。（三） 突跃范围与酸碱浓度的关系突跃范围的大小，与滴定剂和试样浓度有关。例如，分别用1.000mol·L-1、0.1000 mol·L-1、0.01000mol·L-1 NaOH，滴定相应浓度的3所示。酸碱浓度降低10倍时，突跃范围将减少2个pH单位。例如，用0.01000mol·L-1强碱滴定0.01000mol·L-1强酸时，突跃范围为pH5.38.7，就不能用甲基橙作指示剂。当酸和碱的浓度低于10-4mol·L-1 时，已没有明显的滴定突跃，无法选择指示剂进行滴定。因此测定时，不宜使用浓度太小的标准溶液。标准溶液浓度也不能太高，浓度过虽然有利于指示剂的选择，