初三化学溶液专题复习

1、初三化学溶液专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。（3）溶液

2、中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除

3、外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象 （溶解分为扩散过程和水合过程 扩散过程吸热、水合过程放热）溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）

4、溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲线A0t1t2t3NtSP80 （1）t3时A的溶解度为 B 。 （2）P点的的含义 （3）N点为 t3时A的 溶液 ，可通过 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>

5、;B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 ，气体溶解在 达到 时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的

6、饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。1、下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的混合物。其中错误的是A.     B. C.   D.2、下列物质中属于溶液

7、的是 A石灰水    B液氧      C牛奶    D冰水3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是(A)用自来水洗手  (B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（   ）A食盐         B硝酸铵 C生石灰&#

8、160;      D氢氧化钠固体5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（    ）A、浓硫酸   B、食盐  C、生石灰  D、烧碱（氢氧化钠固体）6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是 （ ） A.升高温度     B.加入溶质      C.降低温度   

9、   D.倒掉一部分溶液7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 (  )  A. 增加水的质量    B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度   D. 降低水的温度8、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出9在20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或

10、蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20时，A的溶解度为（  ）A  13.4g  B  15.5g  C  16.7g  D  无法计算10现有40时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40时KNO3的溶解度是( )A  32gB  64gC  40.5gD  21.5g11将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是( )A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液

11、为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变12.20时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。13.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量14.30时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KC

12、lO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g15.在温度不变的情况下，将t的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克16.（双项选择）将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质17.某温度下，对于某固体溶质

13、的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量溶液质量 B.C. D.18.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60降到20时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的浓度 D.溶剂的质量19同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )A溶液变稀B溶液由饱和变为不饱和C仍为饱和溶液D以上均不对20生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B烧开水时沸腾前有气泡逸出C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面21测定某温度下某物质的溶解度时

14、所用溶液必须是()A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液22、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的        A.t2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度1、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）A100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液 B溶解度：Y>X>ZCt时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等D当X中含有少量Z时，

15、可通过降温结晶来提纯X2、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（     ）A、t2时，得到M的饱和溶液 B、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液5、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（    ）A20时，M的溶解度大于N的溶解

16、度BM、N都是易溶物质 CP点表示t时M、N的溶解度相等 D阴影处M为饱和溶液，N为不饱和溶液6、可以证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（   ） A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出 C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变 D加热到30，再加入硝酸钾晶体能继续溶解11、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是    （填写序号，下同）。（2） t1时30

17、gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是    g。（3） 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是    。12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为          ；（2）当温度  时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”

18、      “冬日捞碱”       。14、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题： （1）40时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是      ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：             

19、 。（2）若A为硝酸钾，60，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为     g。15、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：（1）M点的意义是           （2）t3时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体较多的是_。18、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与   

20、60;   有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与         有关。11.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CBt2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液D若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 12.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1时，50g甲

21、的饱和溶液中有15g甲 C.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲13.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量32、右图为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：A物质a的溶解度最大Ba浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C20时，a.b.c溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>cD、10时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到70，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量6、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30时，硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用_法提纯硝酸钾。(3)硝酸钾