化学考前适应性训练

1、化学考前适应性训练（三）7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO

2、42-、 NO3 9关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置左侧烧杯中c(Cl-)减小10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体

3、积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al311将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g12某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是（ ）盐桥Fe石墨水NaCl溶液稀硫酸盐桥中装有

4、含琼脂的KCl饱和溶液A A8min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )C反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应13夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）A草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOHC草酸二酯水解可以得到两种

5、有机物D1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol26（每空2分，共14分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度()乙醇转化率()有机产物含量(体积分数)乙烯（）乙醚（）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向”、“逆向”

6、、“不”）移动；（2）已知：150时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_（选填“大于”、“小于”、“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。27（每空2分，共12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A

7、为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程为： 。(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，写出B分子形成过程的电子式 。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程为 ，分子E的结构式为 。28.（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，

8、导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_ ； （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴

9、酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“无”)NO生成。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3

10、）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 B D（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。38化学选修5：有机化学基础（15分）已知: RXMgRMgX (RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要

11、的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）3，4二甲基3己醇是： （填代号），E的结构简式是 （2）CE的反应类型是 ，FG的反应类型是 （3）写出IJ化学反应方程式：_(4) A的同分异构体共有_种 (5)M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_;其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:_答案：713CBBDDDB 26. （每空2分，共14分）（1）吸热 逆向； （2）C2H5OH(g) = C2H4(g) +

12、H2O(g) H = + 46KJ/mol（3）K，a、b； （4）大于，150-175+1227、(共12分，每空2分) (1) ； C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl HCl: H :Cl: (3) 2CSiO22COSi； O=C=O28、（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2 （2分） 排出D中的空气 （2分） 关闭k3，打开k1、k2 （各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分） （4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答

13、案也给分）（2分） （6）有（2分）37（15分）（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6 （1分） 六氟合铝酸钠（1分）（3）2Al2O3（融熔） 2Al3 O2（2分）（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体（2分）（5）CaO晶体中Ca2、 O2 的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。（2分）（6）Ca F2 （1分） （2分）38题(15分)（1）F (1分) (2分) (2)加成反应(1分) 消去反应(1分)（3）(2分)(4)3 (2分)(5)( 各2分)练习（四）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说

14、法正确的是A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量8下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为： 可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇9燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷

15、 D乙烷、环丙烷(C3H6)10香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子12化学中常用图像直观地描述化学

16、反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol14下列说法中正确的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B黄铜、水银都属于合金C耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质D苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发