物质的分离与提纯用2015

1、1-2-1. 分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组分，指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。把其余杂质通过一定方法都除去。1-2-1.物质的分离与提纯物质的分离与提纯1“四原则四原则”是：是：2“三必须三必须”是：是：(1) 除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2) 过量试剂过量试剂必须必须除尽除尽(因为过量试剂带入新的

2、杂质因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径除杂途径必须选必须选最佳最佳(1)不增不增 提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)易分离易分离 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原易复原 被提纯物质要复原被提纯物质要复原分离与提纯的分离与提纯的“四原则四原则”与与“三必须三必须”我们在初中科学里也学过一些简单的实验我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？方法？过

3、滤、结晶等过滤、结晶等【思考思考】1 .原理原理利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和不不溶于液体溶于液体的的固体分离固体分离开来的方法。例开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。2 .实验仪器实验仪器3.3.操作要点操作要点一帖，二低，三靠一帖，二低，三靠漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台，烧杯，玻璃棒，铁架台一一. .过滤过滤滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧紧贴贴无气泡无气泡 滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，滤纸液面边缘，滤纸液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯

4、内壁 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃棒流下。棒流下。一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠定量滤纸的孔径为：定量滤纸的孔径为：1010-6-61010-4-4m m用滤纸能否分离胶体和溶液？用滤纸能否分离胶体和溶液？ 1进行过滤操作应选用的一组仪器是进行过滤操作应选用的一组仪器是() A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B烧杯、酒精灯、试管、漏斗烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是下列混合物

5、能用过滤法分离的是() A汽油和水汽油和水 B食盐和蔗糖食盐和蔗糖 C泥沙和食盐泥沙和食盐 D铜粉和铝粉铜粉和铝粉CC蒸发结晶蒸发结晶具体操作具体操作通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质适用物质此法主要用于此法主要用于溶解度随温度改变而溶解度随温度改变而变化不大变化不大的物质。如氯化钠的物质。如氯化钠二二 . 结晶结晶蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶蒸发结晶法：蒸发结晶法：蒸发皿中液体的量不能蒸发皿中液体的量不能超过其容积的超过其容积的2/3蒸发过程中必须用玻璃棒蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌不断搅拌，防，防止局

6、部温度过高而使液体飞溅止局部温度过高而使液体飞溅当加热至出现大量固体时，应停止加热，当加热至出现大量固体时，应停止加热，利用利用余热蒸干固体余热蒸干固体、不能把热的蒸发皿直接放在实验台、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应上，应垫上石棉网垫上石棉网。冷却结晶冷却结晶具体操作：具体操作： 混合物制成混合物制成热饱和溶液热饱和溶液，通过，通过降低温度降低温度而析而析出晶体。出晶体。重结晶重结晶指的是重复冷却结晶。指的是重复冷却结晶。适用物质：适用物质： 此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小溶解度随温度下降而明显减小的物质。的物质。 （如硝酸钾）（如硝酸钾）溶解溶解加热浓缩加热浓缩冷却

7、结晶冷却结晶蒸发结晶法蒸发结晶法：溶解度随温度变化影响溶解度随温度变化影响不大不大的物质的物质冷却结晶法冷却结晶法：溶解度随温度变化影响溶解度随温度变化影响较大较大的物质的物质典型案例：典型案例：已知已知KNO3和和KCl的溶解度曲线如图所的溶解度曲线如图所示，示，KNO3中混有中混有少量的少量的KCl，如何提纯，如何提纯KNO3。图图1-12 KC l和和KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）加水溶解（配成热的浓溶液）冷却冷却结晶结晶 （KNO3结晶析出）结晶析出）过过 滤滤冷却结晶冷却结晶下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的

8、操作顺序分离的是的操作顺序分离的是()A氧化铜和炭粉氧化铜和炭粉B硝酸钾和氯化钠硝酸钾和氯化钠C水和酒精水和酒精D碳酸钠和硫酸钡碳酸钠和硫酸钡D【观察和思考观察和思考】实验步骤：实验步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入2 23ml3ml溴水，再向其中的一支溴水，再向其中的一支试管中滴加试管中滴加1mlCCl1mlCCl4 4，振荡、静置。，振荡、静置。现象：现象：溴水呈橙色。加溴水呈橙色。加CClCCl4 4后溶液分层，上层几乎无色，下后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。层呈橙红色。1-2-1.物质的分离与提纯物质的分离与提纯三三. .萃取和分液萃取和分液1 .原理：原理：2. 实验

9、仪器：实验仪器：萃取萃取：利用某溶质在：利用某溶质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解溶解度度不同，用一种溶剂把溶质不同，用一种溶剂把溶质从溶解度小的溶剂从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中中转移到溶解度大的溶剂中 ，再利用，再利用分液分液的原的原理和方法将它们分离开来。理和方法将它们分离开来。分液分液：把两种：把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分开的操作分液漏斗分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯，铁架台（铁圈），烧杯1-2-1.物质的分离与提纯物质的分离与提纯活塞活塞旋塞旋塞细节细节展示：展示：小孔小孔小孔小孔凹槽凹槽萃取萃取萃取剂要求：萃取剂要求

10、：1.1.萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂互不相溶、互不相溶、不反应不反应2.2.溶质在萃取剂中的溶质在萃取剂中的溶解度溶解度比在原溶剂中的溶解比在原溶剂中的溶解度度大的多大的多3.3.溶质与萃取剂之间不发生反应。溶质与萃取剂之间不发生反应。操作注意：操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；充分振荡，充分静止，然后分液；操作要点：操作要点：分液分液萃取之后一般通过萃取之后一般通过分液分液的方法将互不的方法将互不相溶的液体分离。相溶的液体分离。1.操作时先检验分液漏斗操作时先检验分液漏斗是否是否漏液漏液2.分液时保持漏斗内与大气分液时保持漏斗内与大气压一致；压一致；下层溶液下口出，下层溶液下口出，上

11、层溶液上口出上层溶液上口出。3.分液漏斗的液体量最多不分液漏斗的液体量最多不超过分液漏斗容量的超过分液漏斗容量的1/2 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出开活塞把气体放出1-2-1.物质的分离与提纯物质的分离与提纯C萃取萃取物质物质溶解性溶解

12、性的差异的差异结晶结晶过滤过滤四四. .蒸馏蒸馏1.原理：原理：利用利用互溶的互溶的液体混合物中各组分的液体混合物中各组分的沸点不同沸点不同，给液，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝冷凝成液体成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离分离沸点相差较大沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）机组分） 2 .实验仪器：实验仪器：蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，冷凝管冷凝管，牛角管牛角管,

13、锥形瓶锥形瓶,酒精灯酒精灯,温度计，温度计，铁架台（铁圈铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等铁夹），石棉网等温度计温度计水银球水银球与蒸馏与蒸馏烧瓶烧瓶支管口支管口相平相平蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/32/3在蒸馏烧在蒸馏烧瓶内放有瓶内放有沸石沸石，防防止暴沸止暴沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷却水冷却水下进上出下进上出与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶水冷凝管水冷凝管3 操作要点：操作要点：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收

14、集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度5已知丙酮已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，通常是无色液体，可溶于水，密度小于密度小于1 gmL1，沸点约为，沸点约为56。要从水与丙。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是合理的是()A蒸馏蒸馏 B升华升华 C过滤过滤 D蒸发蒸发1-2-1.物质的分离与提纯物质的分离与提纯A五五 . 层析层析1.原理：原理：2 .实验仪器：实验仪器：根据混合物中各物质被根据混合物中各物质被吸附性能吸附性能的不同，将溶解的不同，将溶解在某溶剂中的混合物

15、分离开来在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，培养皿，吸附剂吸附剂（如粉笔，层析纸等）（如粉笔，层析纸等）层析特别适合于分离微量物质，层析特别适合于分离微量物质，适用于定性检出试样中的各组分适用于定性检出试样中的各组分六、升华法六、升华法如分离如分离I2与与NaCl的混合物的混合物七、洗气法七、洗气法CO2(HCl)CO(CO2)O2(H2O)饱和饱和NaHCO3溶液溶液碱溶液碱溶液碱石灰碱石灰浓硫酸等浓硫酸等碘的升华碘的升华过滤：固过滤：固液分离液分离结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异分液：互不相溶的液体分液：互不相溶的液体萃取：溶解性的差异萃取：溶解性的差异蒸馏：各组分沸点相差较大蒸馏：各组分沸点相差较大层析：各组分被吸附性能的不同层析：各组分被吸附性能的不同升华升华洗气洗气方法方法适用范围适用范围除去气体中的杂质除去气体中的杂质溶解溶解过滤过滤（除泥沙等）（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量（除去过量的的Ba2（除去（除去SO42（除去（除去MgBaCl2过滤过滤（除沉淀）（除沉淀）稀稀HCl（除去（除去CO32和和OH蒸发蒸发粗盐的提纯粗盐的提纯Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClBaCl2 + Na2CO3 =