高三第二次高考模拟考试理综

1、2014届高三第二次高考诊断考试理科综合能力试题考生注意： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1; C12; O16; Na23; P31;S32;Ca40第I卷（选择题共126分） 一、选择x:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

2、是符合题目要求的。1关于有丝分裂过程中染色体、DNA和染色单体的变化，下列说法正确的是 A有丝分裂的全过程都能看到染色体 B在细胞周期中，染色单体数量随着染色体数量的增加而增加 C细胞分裂末期DNA分子数与染色体数相同 D有丝分裂的全过程中，核DNA和染色单体的数量始终保持不变2下列关于细胞器的叙述，错误的是 A内质网膜主要由磷脂和蛋白质组成，具有流动性 B线粒体内膜向内折叠形成嵴，叶绿体类囊体堆叠形成基粒 C溶酶体具有细胞内消化功能，其中的水解酶是由核糖体合成的 D抗体为分泌蛋白，是由高尔基体负责合成和分泌的31952年赫尔希和蔡斯所做的噬菌体侵染细菌实验进一步证实了DNA是遗传物质。下列关

3、于噬菌体的叙述，正确的是 A噬菌体可在高温灭菌的培养基上生长增殖 B以宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的蛋白质 C用35S标记噬菌体，能在子代噬菌体中检测到放射性物质 D噬菌体可作为基因工程中的运载体4下列关于基因表达过程中转录和翻译的叙述，错误的是 两个过程中碱基配对的方式相同 基因发生突变，翻译的结果可能会发生改变 mRNA上所有密码子都有与之相对应的tRNA 转录和翻译的原料分别是核糖核苷酸和氨基酸 分化后不同形态的细胞中，mRNA的种类和数量有所不同，遗传物质改变 A两项 B三项 C四项 D五项5注射疫苗能使人体产生相应的免疫反应，下列有关疫苗的叙述中，错误的是 A医学上可以采用注射疫

4、苗的方法预防一些传染病 BB细胞接受疫苗刺激会分化出记忆细胞和浆细胞 C注射疫苗后人体产生的是非特异性免疫 DT细胞接受刺激后形成的效应T细胞能释放淋巴因子6下图为一定时间内，某草原生态系统中甲、乙、丙三个种群数量变化曲线。据图判断下列叙述中，错误的是A丙种群在A'、B、C、D、E五点中，A点年龄组成为稳定型，D点种群增长率最大B在被标记的丙部分被甲捕食后，用标志重捕法估算丙的种群密度将偏高 C图中曲线变化的事实说明生态系统具有一定的自我调节能力 D若该生态系统的抵抗力稳定性越强，图中曲线的振幅越小7下列有关说祛不正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油 B医用酒精浓度越大杀菌消毒效果越

5、好 C毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 D汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料8根据以下转化关系判断下列说法不正确的是 A反应中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素 B反应中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物 D将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol C7H16中含有23 NA共用电子对 B标准状况下，112 L NH3中含有05 NA电子 C1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA D01 mol·L-l的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为01

6、NA10下列反应对应的离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C1+2H+ H2+Cl2 B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl 2H2O+O2+Cl2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ +Cu Fe2+ +Cu2+ D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+ S2- Ag2S+2Cl11据媒体报道，美国科学家开发出一种新型锂离子电池，这种新型的超薄可充电电池可以制作在一张纸上，将碳纳米管和锂纳米线固定在纸上做两极，该电池的工作原理为：xLi+C（碳纳米管）LixC。下列说法正确的是 A该电池放电时将电能转变为化学能。 B

7、该电池放电时，电子通过外电路从正极流向负极 C该电池充电时将电池的碳纳米管与外接电源的正极相连 D该电池放电时，电池的负极反应为：LiCxe xLi+C12现有NaCl、Na2 CO3、氨水和稀盐酸四种溶液，已知氨水和稀盐酸中水的电离程度相同，氨水和Na2CO3溶液的pH相同，则下列说法正确的是 A四种溶液中水的电离程度：氨水=稀盐酸< Na2CO3 <NaCl BNa2 CO3溶液中存在如下等量关系：c（Na+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32） CNa2 CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 D氨水和稀盐酸等体积混合后，溶液申各离子浓度由大到小的顺序

8、为：c（NH4+）>c（Cl）>c（OH）>c（H+）13甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知： 2CH4（g）+O2（g） 2CO（g）+4H2（g） H=-71 kJ·moll CO（g）+2H2（g） CH3OH（l） H= -905 kJ·mol1 CH4（g）+2O2（ g） CO2（g）+2H2O（1） H=-890 kJ·moll 下列结论错误的是 A80g甲醇完全燃烧生成气态水时放出的热量为1910 kJ B甲醇的燃烧热为764 kJ·mol-l C由CH4（g）制取l mol CH3OH（l）所放出的热量

9、为126 kJ D反应在低温下可以自发进行二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 18题只有一项符合题目要求，第19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14物理学是一门以实验为基础的学科，物理定律就是在大量实验的基础上归纳总结出来的。但有些物理规律或物理关系的建立并不是直接从实验得到的，而是经过了理想化或合理外推，下列选项中属于这种情况的是 A牛顿第一定律 B牛顿第二定律 C焦耳定律 D法拉第电磁感应定律15压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小，有位同学设计了利用压敏电阻判断升降机运动状态的装置，其工作原理如图所示，

10、将压敏电阻固定在升降机底板上，其上放置一个物块，在升降机运动过程中某一段时间内，发现电流表的示数I不变，且I大于升降机静止时电流表的示数I0。在这段时间内A升降机可能匀速上升 B升降机一定在匀减速上升C升降机一定处于失重状态D通过压敏电阻的电流一定比电梯静止时大16如图所示，质量均为lkg的两个小物体A、B放在水平地面上相距9m，它们与水平地面的动摩擦因数均为=02，现使它们分别以初速度vA=6m/s和vB =2m/s同时相向运动，重力加速度g取l0m/S2 。则它们 A经约092s相遇 B经约138s相遇 C经2s相遇 D不可能相遇17如图所示，质量为3m的竖直光滑圆环A的半径为r，固定在质

11、量为2m的木板B上，B的左右两侧各有一表面光滑的竖直挡板固定在地上，B不能左右运动。在环的最低点静止放有一质量为l的小球C。现给C一个水平向右的初速度v0，C会在环A内侧做圆周运动。为保证C能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，下面关于初速度v0的最大值和最小值，其中正确的是A最小值为B最小值为2 C最大值为3D最大值为18如图所示，质量为M、倾角为的斜面体A放于水平地面上，把质量为m的小滑块B放在斜面体A的顶端，顶端的高度为h。开始时两者均静止，然后放手，B由A的顶端沿着斜面滑至地面。若以地面为参考系，且忽略一切摩擦力，在此过程中，斜面的支持力对B所做的功为W。下面给出的W的四个表达

12、式中，只有一个是合理的，你可能不会求解，但是你可以通过分析，对下列表达式做出合理的判断。根据你的判断，W的合理表达式应为AW=0BW=CW= DW=19某同学设计了一种静电除尘装置，如图甲所示，其中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道，其前、后面板为绝缘材料，上、下面板为金属材料。图乙是装置的截面图，上、下两板与电压恒定为U的高压直流电源相连。带负电的尘埃被吸入矩形通道的水平速度为v0，当碰到下板后其所带电荷被中和，同时被收集。将被收集尘埃的数量与进入矩形通道尘埃的数量的比值，称为除尘率。不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用。要增犬除尘率，则下列措施可行的是 A只增大电压U B只增大长度L C只

13、增大高度dD只增大尘埃被吸人时的水平速度v020如图所示，匀强磁场的方向竖直向下，磁场中有光滑的水平桌面，在桌面上平放着内壁光滑、底部有带电小球的试管。在垂直于试管的水平拉力F作用下，试管向右匀速运动，带电小球能从试管口处飞出。关于带电小球及其在离开试管前的运动，下列说法中正确的是A小球带负电B小球运动的轨迹是一条抛物线C洛伦兹力对小球做正功D要保持试管匀速运动，拉力F应逐渐增大21如图所示，从地面上A点发射一枚远程地对地弹道导弹，仅在万有引力作用下沿椭圆轨道ABC飞行击中地面目标C，轨道远地点B距地面高度为h。已知地球的质量为M、半径为R，引力常量为G。设导弹经A、B点时速度大小分别为vA、

14、vB。下列说法中正确的是A地心O为导弹椭圆轨道的一个焦点B速度vA> 112km/s，vB<79km/sC导弹经B点时加速度大小为D导弹经B点时速度大小为第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11小题，共129分）22（7分）某同学用图甲所示装置探究合力做功和物体速度变化的关系。一个圆柱形铝管固定在水平桌面上，管口与桌边齐平，管的两侧开有小缝，可以让水平方向的皮筋穿过，俯视如图乙所示。在桌边关于圆管对称的A、B两点固定两个钉子，缠绕在钉子上的皮筋

15、在AB之间伸直且为原长，伸长后可以把小钢球弹出。小钢球与管之间的摩擦可忽略，它被弹出后落在水平地面上，测出落地点与桌边的水平距离x，然后分别用2条、3条、4条、5条相同的皮筋从同一位置由静止弹射小钢球，重复以上测量。（1）除了图示的器材以外，实验中还需要的实验器材有 （填器材前方字母） A游标卡尺 B秒表 C重锤线 D刻度尺（2'）将皮筋做的功与测得小钢球水平位移的数据列表如下：根据以上数据，以W为纵轴，以 为横轴（填写物理量符号），可在坐标纸上得到一条直线这说明皮筋所做的功W与小钢球弹出时的水平速度t，之间满足的关系为 。23（8 分）（1）甲同学用多用电表测定一只电阻的阻值，操作如

16、下： 多用电表电阻挡有4个倍率：分别为×l k、×100、×10、×l。该同学选择×10倍率，用正确的操作步骤测量时，发现指针偏转角度太大（指针位置如图中虚线所示）。为了较准确地进行测量，请你补充完整下列依次应该进行的主要操作步骤：a ；b两表笔短接，调节欧姆调零旋钮，使指针指在0处；c重新测量并读数，若这时刻度盘上的指针位置如图中实线所示，测量结果是 。（2）乙同学进一步使用伏安法测量该电阻的阻值，实验室提供了下列器材。A电压表（03V，内阻约1k） B电压表（015V，内阻约5k）C电流表（0300mA，内阻约3） D电流表（0 3A，内阻

17、约05）E滑动变阻器（010，0.2A）F滑动变阻器（050，0.6A）G直流电源(4V,内阻很小)另有开关一个导线若干.实验中有两种电路可供选择,如图甲和图乙所示. 本次实验中电路应选 (选填”甲”或“乙”），电压表应选_ 电流表应选 ，滑动变阻器应选 （后三空只填器材前的字母代号即可）。24（14分）在无风的天气里，探究雨滴的运动。我们可以将雨滴视为球形。假设雨滴竖直下落过程中受到的空气阻力与雨滴的最大横截面积以及雨滴下落速度的平方均成正比，即满足公式f= kSv2；雨滴接近地面时其运动可以近似看做匀速直线运动，已知雨滴的半径r、密度p、重力加速度g以及上述公式中的比例系数k，求 （1）雨

18、滴的最终的运动速度vm的大小； （2）速度达到时雨滴的加速度a的大小。25（18分）如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距1m，导轨平面与水平面成角，上端连接阻值为R=2的电阻。匀强磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度B=04T。质量为02kg、电阻为r=l 的金属棒ab，以初速度v0从导轨底端向上滑行，给金属棒ab作用一垂直于棒、且平行于导轨平面向上的外力F，则棒做匀变速直线运动，速度一时间图像如图所示。设金属棒始终与导轨垂直并保持良好接触，它们之间的动摩擦因数为=025（已知g=10m/s2 ,sin37o=06,cos37o=08），求： （1）电阻R上消耗的最大

19、功率？（2）当金属棒速度为向上的3m/s时施加在金属棒上外力F的大小和方向？ （3）金属棒在整个运动过程中外力F随时间t变化的函数关系式。26（共14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Al，此外还含有少量Al2 O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂K2FeO4（高铁酸钾）等产品，过程如下：I：向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该步骤中加入过量的NaOH溶液的目的是 。 ：向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤，经检验所得滤液中不含Fe3+，其原因是（用离子方程式表示） 。：将II所得滤液经进一步处理可制得Na2 FeO4，流程如下：（1）写

20、出由Fe（OH）3制取Na2 FeO4的化学方程式 。（2）测得滤液中c（Fe2+）为a mol·L1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2 O2溶液 kg（用含a的代数式表示）。：将一定量的Na2 FeO4投入到KOH溶液，Na2 FeO4可与KOH反应生成K2 FeO4： Na2FeO4 +2KOH K2FeO4 +2NaOH（1）该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2 FeO4） Ksp（Na2 FeO4）（填“>"、“<"或“="）。（2）K2 FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO+10H2O 4Fe（OH）3

21、+80H+3O2 。在“提纯”K2 FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 AH2O BCH3COONa、乙醇 CNH4 Cl、乙醇 DFe（NO3）3、乙醇（3）K2 FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向污水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2 FeO4处理含NH3的污水时与NH3反应的离子方程式 。27（14分）乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应：CH3CH2OH+HOCH2, C

22、H3 CH3CH2OCH2CH3+H2O无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放人几块碎瓷片，其目的是 ；反应中加入过量的乙醇，其目的是 。（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下： 向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入 （填仪器名称）进行分离。分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再加入（此空从下列选项中选择） ；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯。A氢氯化钠 B碱石灰 C无水硫酸钠D生石灰粗产品蒸馏提纯时，下图装置中

23、温度计位置正确的是 。 （3）已知乙酸的密度=105 g·mL-3，若在烧瓶中加入乙酸40 mL，收集到的乙酸乙酯的质量为308 g，则乙酸乙酯的产率为 %。28（15分）2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区。其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是 （填序号）。 A混合气体的密度 B混合气体的压强 C正反应速率 D单位时间内，消耗N2和消耗NO的物质的量之比 （2）降

24、低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）， H<0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。在一定温瘦下j将2 mol NO、1 mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO2的平均反应速率v（CO2）=01 mol·（L·min）1，则NO的转化率是 。若保持温度不变，再向平衡后容器中充入05 mol CO、075 mol N2，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 下图是反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4时刻改变反应条

25、件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图。 t4时刻改变的条件是 。（3）利用氧化吸收法也可以除去NO。首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO2组成的氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO2）=1:3，将混合气体通入石灰乳中使之转化为硝酸钙。 写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式 。现有标准状况下的O2 336 mL，理论上可以处理该氮氧化物 Ml（标准状况下）。29（10分）用蛋清制备一定量的溶液，然后用其进行下列实验，实验处理及结果如下表所示。 （单位：mL）根据实验结果请分析回答：（1）A酶发挥作用所需的pH环境为 ，B酶发挥作用所需的pH环境为 。（2）4号和8号试管中溶液不发生

26、变化的原因是 。（3）如果2号试管模拟的是胃内的消化过程，A酶是胃蛋白酶，蛋清的分解产物主要是多肽。假如蛋清蛋白质被A酶水解成3个四肽，2个三肽，5个六肽，1个五肽，这些短肽的氨基总数最小值及肽键总数依次是 。（4）如果6号试管模拟小肠内的消化过程，且B酶由多种消化酶组成，其最终消化产物能被人体吸收，这是因为 。（5）消化酶大多都是分泌蛋白，通过胞吐方式运输到细胞外发挥作用，胞吐需要消耗能量。在胃腺、肠腺等细胞内，产生ATP的场所是 。30（10分）下图A为神经突触模式图，图B，表示两个通过突触相连接的神经元。据图回答 下列问题：（1）突触是由图A中的 （填序号）构成的；Ach（乙酰胆碱）是_

27、种兴奋型递质，当兴奋传到传出神经末梢时，Ach与Ach受体结合，引起肌肉收缩。当完成一次兴奋传递后，Ach立即被分解，若某种药物可以阻止Ach的分解，则会导致 。（2）图B中细胞间传递信号的物质是 ；若在e处给予适当刺激，则a、b、cd、e中能检测到电位变化的是 。（3）科研人员要探究神经组织内Ach浓度对信息传递的速度有无影响，在a处注入不同浓度的Ach, b处给予恒定刺激，c、d处分别为兴奋感应时间测量点。实验处理和结果如表（实验已排除其他干扰因素）：c处的数据变化说明了 。 d处的数据变化说明了 。31（10分）下表是科学家对某草原生态系统的能量流动进行研究获得的数据。请据表回答下列问题

28、：（1）在草原上，因不同区域土壤湿度不同而生长着不同种类的牧草，这体现出群落的 结构。（2）第营养级生物体细胞内ATP的来源是 ；该食物链中，第营养级到第营养级的能量传递效率为 ；该草原生态系统中食物链上的相邻物种之间存在着捕食关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是 。（3）若调查该草原生态系统中第营养级的种群密度其数量变化如右图所示，则图中d点时该种群的年龄组成接近 型；若该种群出生率提高，个体数量的增加 （会不会）大幅超过b点。32（9分）玉米叶片有宽叶和窄叶之分，植株有高杆和矮杆之分。控制叶片宽度和植株高度的基因可分别用A、a

29、和B、b表示，两对相对性状独立遗传。为鉴别相关性状的显隐性关系，用窄叶矮杆植株甲分别与宽叶高杆植株乙和丙进行杂交，结果如下表：请分析回答下列问题：（1）根据上表可判断 是隐性性状。（2）该判断方法所依据的遗传学原理是 。（3）亲本的基因型分别是：甲 、乙 、丙 。（4）若将杂交组合一产生的子代窄叶高杆和宽叶高杆植株杂交，产生后代的性状及分离比是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑o注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多

30、答则每学科按所答的第一题评分。33物理选修33（15分） （1）（5分）下列说法中不正确的是_ （填人选项前的字母。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） A当分子间的距离增大时，分子间的引力变大而斥力变小 B布朗运动反映了悬浮在液体中固体颗粒分子的无规则运动 C气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁频繁碰撞而产生的 D。随着低温技术的发展，我们可以使温度逐渐降低，并最终达到绝对零度 E物体的内能是组成物体的所有分子热运动动能与分子势能的总和 （2）（10分）使一定质量的理想气体的状态按图中箭头所示的顺序变化，图线BC是一段以纵轴和横轴为渐近线的双曲

31、线。 已知气体在状态A的温度TA= 300K，问气体在状态B、C和D的温度各是多大？ 请在答题卡的对应位置上将上述气体变化过程在VT图中表示出来（图中要标明A、B、C、D四点，并且要画箭头表示变化方向）。34物理选修34（15分） （1）（5分）关于振动和波动，下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为O分） A单摆做简谐运动的周期与摆球的质量有关 B部队过桥不能齐步走而要便步走，是为了避免桥梁发生共振现象 C在波的干涉中，振动加强的点位移不可能始终最大 D各种波均会发生偏振现象 E我们在地球上接收到来自遥远星球的光波

32、的波长变长，可以判断该星球正在离我们远去（2）（10分）如图所示，ABC为某种透明介质的截面图，AOC为等腰直角三角形，BC为半径R=12 cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点，一束红光射向圆心O，在AB分界面上的入射角i= 45o，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑。已知该介质对红光的折射率为n=，求两个亮斑与A点闻的距离。35物理选修35（1 5分） （1）（5分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，并用这些光照射逸出功为249eV的金属钠。 这群氢原子能发出 种不同频率的光，其中有 _种频率的光能使金属钠发生光

33、电效应。 金属钠发出的光电子的最大初动能为 eV。（2）（10分）如图所示，质量为m的小球悬挂在长为L的细线下端，将它拉至细线与竖直方向成=60o的位置后自由释放当小球摆至最低点时，恰好与水平地面上原来静止的、质量为2m的木块相碰，碰后小球速度反向且动能是碰前动能的。已知木块与地面的动摩擦因数。求木块在水平地面上滑行的距离。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 硫酸是重要的工业三酸之一。硫酸的产量和用量与一个国家的化学工业水平有着非常密切的关系。在硫酸工业生产中，往往涉及化学反应原理、原料、能源、设备、工艺流程、环保、经济效益等许多问题。根据硫酸的工业生产原理，其生产过程如下图所示：请回答

34、下列问题：（1）写出催化反应室中将SO2氧化成SO3的化学方程式_ 。（2）早期生产中，SO2的制取以黄铁矿为原料。近些年来，很多国家已经限制以黄铁矿为原料制硫酸，其主要原因是 。（3）在以上图示的某一生产过程中，利用了热交换的原理。请你运用反应速率和化学平衡原理，从节约能源、降低生产成本、提高原料转化率的角度加以解释 。（4）吸收塔排除的烟气中含有危害环境的SO2，生产中常用烧碱溶液吸收处理。若用100L 500 mol·L-l烧碱溶液完全吸收200 m3（标准状况）尾气中的SO2后，所得溶液中含有NaHSO3和Na2 SO3的物质的量比为1:2，则尾气中SO2的体积分数为 。（5

35、）农用磷肥过磷酸钙主要成分：CaSO4和Ca（H2PO4）2，常用磷矿石主要成分： Ca3（PO4）2和浓硫酸共热制取。用100t 98%的浓硫酸与足量的磷矿石作用，理论上可制得过磷酸钙 t。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） X、Y、Z、R、w、M六种元素分别位于周期表中四个紧邻的周期，原子序数依次增大，其它相关信息如下列两表所示：请回答下列问题：（1）X的电子排布图 。（2）化合物YZ3的中心原子Y的杂化类型为 杂化，则YZ3的空间结构为 。（3）D与Z同主族且相邻，D和R形成的化合物的化学式（或分子式）为R2D6，熔点：190。判断该化合物的晶体属于 晶体。（4）1 mol W单质晶体中含有WW键的数目为 （NA为阿伏加德罗常数）。W与同主族上一周期元素形成的化合物