化学必修2第一章第二节元素周期律第2课时

1、1.已知元素的原子序数，可以推知原子的已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数中子数 核电核电荷数荷数 核外电子数核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的在周期表中的位置，其中正确的 是是 （ ） A. B. C. D. 因为原子序数因为原子序数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数，根据核电荷核外电子数，根据核电荷数及核外电子数可以写出原子结构示意图，从而得知元素数及核外电子数可以写出原子结构示意图，从而得知元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。D2.用用“”“3.R是元素周期表中第五周期第是元素周期表中第五周期第A族的元素，关于族的元素，关于R的叙述不的叙述不正确的是正确的是 （ ） A

2、.R是一种非金属元素是一种非金属元素 B.R的单质在常温下是一种深颜色的固体的单质在常温下是一种深颜色的固体 C.R的氢化物很稳定的氢化物很稳定 D.R的最高价氧化物对应的水化物是一种酸的最高价氧化物对应的水化物是一种酸 根据题意知，根据题意知，R R是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定性依次减弱，故性依次减弱，故C C项错误。项错误。C元素周期律元素周期律1.核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性写出写出号元素的名称、原子结构示意图。根据原子号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。结构示意图总结并找出规律。核外电子排布核外电子排布结论：结

3、论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。随着核电荷数的增加发生周期性变化。2.化合价的周期性变化化合价的周期性变化标出标出号元素的化合价，找出规律。号元素的化合价，找出规律。化合价化合价+1+1+4+5-4-1+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期也呈现周期性变化。性变化。3.原子半径的递变规律原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐逐渐 ，呈现周期性变化。，呈现周期性变化。减小减小（）原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电（）原子半径的大小主要由核外

4、电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如： （）（）（）（）（）（）（）。（）。（）最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增（）最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大。如：大而增大。如：（）（）（）（）（），（），（）（）（）（）（）（）（）。（）。（）随着原子序数的递增

5、，同一周期的元素（除稀有气体外）（）随着原子序数的递增，同一周期的元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。（）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。（）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。如：如：（）（）（）（）（）。）。（）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离（）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。子，并且价态越高的粒子半径越小。如：如：（）（）（）；）；（）（）（）；）；（）（）（）（）；）；（）（）（）。（）。思考思考1：如何比较微粒半径的大小

6、？：如何比较微粒半径的大小？4.第周期元素性质的递变规律第周期元素性质的递变规律（）、与水（或酸）反应（）、与水（或酸）反应NaNaMgMgA A单质与水单质与水（或酸反应）（或酸反应）与冷水反应：与冷水反应： ， 产生产生 。 与冷水反应缓慢，与与冷水反应缓慢，与沸水沸水 ，放出放出 ，与酸反应与酸反应 ；放出放出 。与酸反应：与酸反与酸反应：与酸反应应 ，放出放出 。最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物碱性强弱碱性强弱a 碱碱g（）（）2 碱碱（）（）3 结论：结论： 剧烈反应剧烈反应氢气氢气反应迅速反应迅速氢气氢气剧烈剧烈氢气氢气缓慢缓慢强强中强中强两性氢氧化物两性氢氧化物氢

7、气氢气金属性减弱金属性减弱、四种元素性质的比较、四种元素性质的比较单质与氢气单质与氢气反应的条件反应的条件 与与氢气能反应氢气能反应 或或 时发时发生爆炸而化合生爆炸而化合最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物（含氧化物（含氧酸）酸性强弱酸）酸性强弱 酸酸 酸酸 酸酸 酸，比酸，比H2SO4酸酸性性 。结论：结论： 结论结论：a.a.随着原子序数的递增，元素的随着原子序数的递增，元素的 性、性、 性呈现周期性性呈现周期性的变化。的变化。 b.b.同周期随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应的水化物同周期随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐碱性逐渐 ，酸性逐渐，酸性逐

8、渐 。高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照光照点燃点燃弱弱中强中强强强强强强强非金属性增强非金属性增强增强增强金属金属非金属非金属减弱减弱（）元素周期律（）元素周期律通过以上事实，我们可以归纳出一条规律：通过以上事实，我们可以归纳出一条规律： 。这个规律叫做元素周期律。这个规律叫做元素周期律。说明：说明：元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。即元素原子的周期性变化的必然结果。即元素原子 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是原子的的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是原子的决定元素的决定元素的。元素的性质一般指的是元素的元素的性质一

9、般指的是元素的、 、最高价氧化物对应的水化物的、最高价氧化物对应的水化物的，气，气态氢化物的态氢化物的等。等。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化核外电子核外电子排布排布核外电子排布核外电子排布结构结构性质性质化合价化合价金属性金属性非金属性非金属性酸碱性酸碱性稳定性稳定性思考思考2：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸磨去它们表面的氧化膜？磨去它们表面的氧化膜？金属镁、铝的表面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会金属镁、铝的表面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会影响镁、铝的有关化学反应

10、，因此在实验前一定要用砂纸磨影响镁、铝的有关化学反应，因此在实验前一定要用砂纸磨去它们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。去它们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。微粒半径大小的比较方法：微粒半径大小的比较方法：1.电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。2.当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。如：的半径大。如：F-Na+Mg2+Al3+。3.对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子

11、数越少，半径越小。如：核外电子数越少，半径越小。如：H-HH+。4.同一周期中，从左到右元素的原子半径依次减小。如：同一周期中，从左到右元素的原子半径依次减小。如：NaMgAl。5.同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：LiNaKRbCs。总的来说，在现阶段对稀有气体元素以外的任何原子或离子总的来说，在现阶段对稀有气体元素以外的任何原子或离子的半径比较规律可总结为的半径比较规律可总结为“三看三看”：(1)首先看层，层少半径小；首先看层，层少半径小；(2)同层看核，核大半径小；同层看核，核大半径小；(3)同核看价，价高半径小。同核看价，价

12、高半径小。【例【例1】、四种离子具有相同的电子层四种离子具有相同的电子层结构。现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四结构。现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ） A. B. C. D. 在周期表中位置为在周期表中位置为 ，对电子层结构相，对电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小。同的离子，其核电荷数越大，半径越小。B1.具有相同电子层结构的三种粒子具有相同电子层结构的三种粒子、，下列分、，下列分析正确的是析正确的是 （ ） A.原子序数关系是：原子序数关系是： B.离子半径关系是：离子半径关系是：（）（） C.一定是稀有气体的一种原子一定是稀有气体的一种原子 D.原子半径的关系：原子半径的关系： 本题的思路是先确定元素在周期表中的位置，然后本题的思路是先确定元素在周期表中的位置，然后根据元素周期表中