元素周期律Z(理科,3课时)

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律学习目标：学习目标：1.1.在初中的基础上在初中的基础上, ,知道电子在原子核外的知道电子在原子核外的运动状态和运动规律运动状态和运动规律( (核外电子的排布规律核外电子的排布规律) )2.2.学会原子核外电子分层排布的表示方法学会原子核外电子分层排布的表示方法. .( (第第1 1课时课时) )原子核外电子的排布原子核外电子的排布（内（内外）外）5 5、电子层的表示：、电子层的表示： 1 1、核外电子围绕着、核外电子围绕着 运动；运动；4 4、科学上把能量不同的电子的运动区、科学上把能量不同的电子的运动区域称为域称为 。3 3、在离核较近的区域内运动的电子能

2、、在离核较近的区域内运动的电子能量量 ，在离核较远的区域内运动，在离核较远的区域内运动的电子能量的电子能量 。2 2、在含有多个电子的原子里，电子的能、在含有多个电子的原子里，电子的能量是量是 的，因此它们是在不同的区域内的，因此它们是在不同的区域内运动。运动。能量：能量：KLMNOP NaMgAlNaOHAl(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物Mg(OH)2原子序数原子序数14151617元素符号元素符号单质与单质与H2化合化合的难易的难易气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸性酸性 高温高温光照或点燃光照或点燃磷蒸气磷蒸气加

3、热加热非金属性非金属性Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HClSiPSCl条件越来越低条件越来越低非金属性非金属性稳定性稳定性H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸Mg(OH)2Al(OH)3 B原子半经原子半经:NaMgMg2+Al3+ D单质的还原性单质的还原性:NaMg H2YO4 H3ZO4，则，则下列说法判断错误的是（下列说法判断错误的是（ ） A. 原子半径原子半径 ： X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 ：HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性：元素的非金属性

4、：X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 ：X Y ZA6、下列各组化合物中的性质比较，不正确的是、下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：稳定性：HCIH2SPH3 C碱性：碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 D还原性：还原性：F- CI- BrD B7、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表、几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号元素代号 L M Q R T原子半径原子半径/nm0.1600.1430.0890.0890.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是

5、 （ ） A、L、R的单质与盐酸反应速率的单质与盐酸反应速率LR B、M与与T形成化合物属于两性化合物形成化合物属于两性化合物 C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键两元素氢化物分子间存在氢键 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等形成的简单离子核外电子数相等MgBeOSAl 取一小段镁带，取一小段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入试管中。放入试管中。向试管中加入向试管中加入2mL水水, ,并滴并滴入入2 2滴酚酞溶滴酚酞溶液。液。观察现观察现象。象。过一会儿过一会儿加热加热试管至水试管至水沸腾。观察现象。沸腾。观察现象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与

6、冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，腾后反应加快，产生气泡，溶液红色溶液红色加深加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 取一小取一小片片铝和铝和一小段镁带一小段镁带镁镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别放放入入两试管，再两试管，再各加入各加入2mL 2mL 1mol/L1mol/L盐酸。盐酸。观察现象。观察现象。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl

7、 = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用学习目标学习目标: :1.1.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。其性质递变的规律。2 2、理解元素的位、构、性三者之间的关系、理解元素的位、构、性三者之间的关系3 3、了解元素周期表和周期律的综合应用、了解元素周期表和周期律的综合应用一、元素一、元素“位位”、“构构”、“性性”三者关系三者关系结构结构周期序数周期序数= =电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数金属原子半径大、最外层电子数少金

8、属原子半径大、最外层电子数少 易失电子易失电子 金属性强金属性强非金属原子半径小、最外层电子数接非金属原子半径小、最外层电子数接近近8 易得电子易得电子 非金属性强非金属性强位置位置从左到右，原子半径减小，从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；金属性减弱，非金属性增强；从上到下，原子半径增大，从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。金属性增强，非金属性减弱。性质性质 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属

9、性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素 二、元素的化合价与位置、结构的关系二、元素的化合价与位置、结构的关系 （2）最低负化合价最外层电子数）最低负化合价最外层电子数 8 例：根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价例：根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（含氧酸化学式不可能是（ ）。）。 A AH H2 2BOBO4 4 B BH H3 3BOBO3 3 C CHBOHBO2 2 D DH H2 2B B4 4O O7 7A（1）最高正化合价主族序数最外层电子数）最高正化合价主族序数最外层电子数3、在周期表中一定的区域内、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质。寻找特定性质的物质。三、元素周期律和元素周期表的实际应用三、元素周期律和元素周期表的实际应用和意义和意义1、是学习和研究化学的一种重要工具。、是学习和研究化学的一种重要工具。2 2、根据周期表预言新元素的存在；、根据周期表预言新元素的存在；预测新元素的结构和性质。预测新元素的结构和性质。( (同周期、同主族同周期、同主族）2.2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.3.寻找催化剂