天津市天津一中高二上学期期末考试化学试题

1、天津一中2012-2013第一学期高二年级第二次模块检测化学试卷第一卷(50分)有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1下列电离方程式正确的是AH2SO3 2H + SO BHF = H+ F- CNaHS = Na+ H+ S2- DH2CO3 + H2O H3O+ + HCO 2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO

2、3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是 A B C D3照反应BrH2HBrH的能量变化示意图，下列叙述正确的是A该反应的H(E1E2)kJ·mol1B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应为放热反应4下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5525，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 moL/L C0.05 mol/L

3、 D0.50 moL/L6在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应： a (g) +b (g)2 c (g)；H < 0x (g)+3 y (g) 2 z (g)；H > 0 ，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7平衡体系H2CO3H+ HCO , HCO H+CO 中,溶液中c(OH-)增大时c(CO )将A增大 B减少 C不变 D可能增大也可能减少825，某强酸pH=a、强碱pH=b,已知

4、a + b = 12。酸碱混合后pH=7,则V酸和V碱的关系正确的是AV酸=102V碱 BV碱=102 V酸 CV酸=2 V碱 DV碱=2V酸9将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO 、NH 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D10在1100时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100mol/L，则c(CO2)0.0263mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，

5、则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56g Fe，则吸收的热量小于akJ11下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是ks5uA硫酸工业反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，采用的条件为高温和使用催化剂B在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D将氨分离出来有利于合成氨反应12一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)×cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知25时，以下五种物质的K s p： AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SK s p2×

6、;10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3 ×10-50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-)，适宜做该滴定指示剂的物质是AK2CrO4 BKBr CKI DK2S13室温下，有两种溶液：0.01mol·L1 NH3·H2O、0.01mol·L1 NH4Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是A加入少量H2OB加入少量NaOH固体 C通入少量HCl气体 D升高温度14常温下，下列溶液中能大量共存的离子是A在 c(H+)/ c(OH-)= 1

7、012的溶液中，Mg2+、Cl-、NH 、SO B. 由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH4+、K+、ClO-、SO C. 在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO D. 甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O15下列叙述正确的是A0.1 mol·L1氨水中，c(OH)c(NH4)B25，10 mL 0.02 mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH

8、)>c(CH3COOH)c(H)D0.1 mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)16关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是A溶液的pH：>>B水电离出的c (H)：>>C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)17在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铁 B碳酸钠 C氯化铵 D碳酸氢钠18某原电池装置

9、如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是A原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl)会增大BFe为负极，发生的反应为：Fe 3e- = Fe3+CFe为正极，石墨上发生的反应为：2H2e=H2D原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替19向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能是微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸20下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(

10、OH)c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)二、选择题：（每小题只有1-2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上）21常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中

11、c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na) C和混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等22室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=723常温下，将pH=1的H2SO4溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该H2SO4溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（假设混合前后溶液体积不变）A5：1B6：1C10：1D11

12、：124下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 mol·L1醋酸溶液和0.1 mol·L1醋酸溶液中的c(H)C在0.1 mol·L1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数D在FeCl2溶液中，c(Cl)与c(Fe2+)25如图所示两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在起始温度、体积相等的条件下，按下列两种情况投料。、向a和b中充入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4；H <0；、向a和b中充入等物质的量的N2O4，发生反应

13、：N2O42NO2；H 0。以下判断对、两种情况均正确的是A反应起始时，两容器内反应速率va和vb的关系为：va = vbB反应过程中，两容器内反应速率va和vb的关系为：va<vbC反应达平衡时，两容器内反应物的转化率a和b的关系为：a <bD反应达平衡时，两容器内压强Pa和Pb的关系为：Pa>Pb第二卷(50分)26(11分)根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3·H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3

14、COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2O H3OOH H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c(H)1×106mol·L1 D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“<”、“>”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的

15、量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_（填序号）。27(9分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。（1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是_。（2）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。 右图表示第2次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。此次滴定消耗标准盐酸的体积为_mL。并将该数据填入下表空格中。 滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V3V60031352535（3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c =

16、_。（4）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；c酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果_；28（11分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeOCr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2H<0(1) 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。(2) 图1、图2表

17、示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加了催化剂 c通入O2 d缩小容器体积(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ， 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号） A.温度为T1时，从反

18、应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.该反应为放热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。29(9 分)物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)。(1) 当N2O4的起始浓度(c0)为0.50mol·L1时，实验测得某温度时的平衡转化率()是10%。列式计算该温度时上述反应的平衡常

19、数K值_ (结果保留两位有效数字)。(2) 一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的颜色不再发生变化BN2O4和NO2的分子数之比为1:1C混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D混合气体的质量不再发生变化(3) 实验测得该反应的Ha kJ·mol1，活化能Eab kJ·mol1(a、b均大于0)。下列能量关系图合理的是_。 (4)根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率。通过实验测得某温度时N2O4浓度随时间的变化关系如图所示，请在图中绘出NO2浓度随时间的变化曲线。30(10分)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：_(2) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度(mol/L)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：KspFe(OH)31.0×1038；KspMg(