元素周期律1.2.1

1、第2节 元素周期律和元素周期表第一节第一节 元素周期律元素周期律二、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化一、最外层电子排布的周期性变化一、最外层电子排布的周期性变化三、元素化合价的周期性变化三、元素化合价的周期性变化教学目标教学目标四、元素周期律的定义四、元素周期律的定义通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图的比较，分析原号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结达到稳定结构时的最外构时的最外层电子数层电子数1-211 223-1

2、021 8 811-1831 88思考：思考：随着电子序数的的递增，元素原子核外电子排布的变化规律：最外层电子数呈现由1到8的周期性变化（第1周期为1到2）一、最外层电子排布的周期性变化一、最外层电子排布的周期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn大小二、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律：同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律： 同周期从左到右原子半径同周期从左到右原子半径 由大到小由大到小

3、同主族元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律：同主族元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律： 同主族从上到下原子半径由小变大同主族从上到下原子半径由小变大离子半径又如何比较呢？是否有何规律？如，离子半径又如何比较呢？是否有何规律？如， Na和和Na+, S2-和和Cl- ， S 和和S2- 半径的大小？半径的大小？1、下列元素中原子半径最大的是、下列元素中原子半径最大的是( ) A. Cl B Al CF D Mg D随堂练习：随堂练习：例例1：Na 与与Cl 微粒大小比较Na Cl 例例2：Na与与Na+NaNa+ 例例4：F- 与与Na+ F- Na+例例5：Cl- 与

4、与ClCl- Cl例例3：Cl-与与Na+Cl- Na+1.看电子层数：看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 （层多径大层多径大） 2.看核电荷数：看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小电子层数相同时，核电荷数越大半径越小（层同，核大径小层同，核大径小）3.看电子数：看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（半径越大。（核同，电多径大核同，电多径大）比较微粒大小的依据（比较微粒大小的依据（三看三看）核电荷数为核电荷数为1 11818的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图元素化合价与最外层电子数的关系：元素化合价

5、与最外层电子数的关系：最外层电子数最外层电子数4时，容易失去电子时，容易失去电子最外层电子数最外层电子数4时，容易得到电子时，容易得到电子总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）数目（失为正，得为负）原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝

6、铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主 要化 合 价主 要化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素三、元素化合价的周期性变化三、元素化合价的周期性变化同周期从左到右同周期从左到右正正化合价由化合价由+1+7（与最外层电子数一致）（与最外层电子数一致） 负负化合价由化合价由 -4 -1正化合价正化合价+负化合价负化合价 =8第二周期中第二周期中O无最高正价，无最高正价，F无正价。并且负价是从非金无正价。并且负价是从非金属有的，金属没有负价。属有的

7、，金属没有负价。思考通过前面学习你发现了什么规律？通过前面学习你发现了什么规律？随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布最外层电子排布，原子原子半径半径，元素的化合价元素的化合价等均呈现周期性变化等均呈现周期性变化四、元素周期律的定义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律元素周期律取决于元素周期律取决于原子结构（核外电子排布）的周期性原子结构（核外电子排布）的周期性变化变化二、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化一、最外层电子排布的周期性变化一、最外层电子排布的周期性变化三、元素化合价的周期性变化三、元素化合价的周期性变

8、化课堂小结课堂小结四、元素周期律的定义四、元素周期律的定义注意第二周期里的O、F方法：三看取决于原子结构注意第一周期课堂练习1、下列递变情况中，正确的是（、下列递变情况中，正确的是（ ） A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次增大的原子半径依次增大 D. Li、Na、K的核外电子层数依次增加的核外电子层数依次增加D课堂练习2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（下列关于元素周期律的说法中，正确的是（ ） A. 原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大

9、 B. 按按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高的顺序，元素的最高正价依次升高 C. 元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化 D.元素原子的最外层电子排布随原子序数的递增呈周期性变化元素原子的最外层电子排布随原子序数的递增呈周期性变化D3. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到到8重复出现重复出现 B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C

10、. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1+7 ，最低化合，最低化合价从价从 -7-1重复出现重复出现 D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化课堂练习B 4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. 元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B. 元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化元素性质的周期性变化决定于元

11、素相对原子质量的变化 C. 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D. 元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化课堂练习C5. 下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是（下列各组元素性质或原子结构递变规律错误的是（ ） A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 D. Na、Mg、Al的最外层电子依次增多的最外层电子依次增多课堂练习C 6. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质（元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质（ ） A. 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B. 原子的