原电池与电解池习题及解答

1、电能转化化学能电解1.下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol·-1L H2SO4溶液 B.以石墨为电极，电解1 mol·-1L KBr溶液C.以石墨为电极，电解含

2、酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极，电解CuSO4溶液4. 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为116在原

3、电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C原电池负极和电解池阴极所发生的反应 D原电池负极和电解池阴极所发生的反应8.下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+=X2+Y Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM2+2e- Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2

4、SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y4.按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：38.如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻

5、璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H2eH2C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4eO22H2OD.断开K1，闭合K2时，OH向b极移动9.将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/gA0.06219152B0.0621521

6、9C0.0421.29.4D0.0429.41.29.Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO2Cl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。（2）电池正极发生的电极反应为_。（3）SO2Cl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。1(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取

7、NaOH的工艺流程示意图：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。(3)如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡试剂除去 该钡试剂可以是 aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、 加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工

8、序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。&&1.C 2.解析:电解冶炼铝时，用铁作阳极，铁会被氧化，应用碳棒做阳极，故A项不符合生产实际。 答案:A 3.解析:以铜为电极电解稀H2SO4的最初反应为：Cu+2H+Cu2+H2,溶液中Cu2+浓度增大溶液变蓝，后来Cu2+浓度不变，故比电解前有明显的颜色变化；用石墨为电极电解KBr溶液，因生成Br2而使

9、溶液由无色变为橙色；电解含酚酞的饱和食盐水，因生成NaOH而使溶液变红；以铜为电极电解CuSO4溶液，溶液中Cu2+浓度不变，故溶液颜色无变化。 答案:D 4.解析:电解前溶液的pH=a,电解后溶液的pH>a,原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c（H+)下降，c（OH-)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水型，溶质浓度均增大，NaOH溶液中c（OH-)上升，符合题意，H2SO4与之相反；Na2SO42-溶液pH不变，不符合题意；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。 答案:A5.解析:B项，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阴极得H2,阳极

10、得O2，体积比为21,B错；C项，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,转移2 mol电子，生成2 mol NaOH，C正确；答案：C 6.D 7.D 8.C &&1.B 2.A 3.B 4.D 5.解析:一般说来，能自发进行的氧化还原反应，在理论上都可设计成原电池。在反应中，电子从发生氧化反应（失电子)的负极流出，经过外电路流向正极（多为不活泼电极，离子或物质在该正极上得电子，发生还原反应)，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路。 据题意知发生的反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO32-,

11、故是正确的。O2得e-被还原，作正极。溶液中离子移动情况受溶液（原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的移动方向与电流方向相同，故在溶液（原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 答案:B 5.解析:该燃料电池的原理为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极为6O2+24e-+24H+=12H2O,从电极反应方程式易知H+应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。 答案:B &&1.解

12、析:高铁电池放电时为原电池，充电时为电解池。根据原电池反应原理，放电时负极反应式为Zn+2OH-=Zn（OH)2+2e-，用总式减去负极反应式即得正极反应式：FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH)3+5OH-。充电时阳极发生氧化反应，故B错。放电时每转C6H12O6移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO42-被还原。 答案:BC 2.解析:由知：X>Y,知M>N;M不被稀H2SO4氧化，说明是H以后的金属，Z和冷水反应，说明是比较活泼的金属，故Z>X>Y>M>N。 答案:C 3.D解析：由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正

13、极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O24e4H2H2O；C项，没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算气体的体积。 4.B 5.B A中Li­Al在电池中作为负极材料，但该材料中的Li是单质，化合价为0；该电池的负极反应为2Li2e2Li，电池反应为2LiFeSLi2SFe，故B正确，C不正确；充电时，阴极得电子发生的电极反应式为Li2SFe22e2LiFeS。 6.C 7.A 解析：二氧化钛电极上的材料失去电子作太阳能电池的负极，则镀铂导电玻璃为电池的正极，电解质中的I到铂电极上得电子转化为I，然后I到二氧化钛电极上将部分

14、电子失去，再次转化为I，故整个过程中I、I浓度不会减少，题目中的四个方程式相加得：可知，该电池的能量转化过程为有机光敏染料吸收光能变为激发态，激发态在电池内部转化为电能后又恢复原态，如此循环。 8.B 9. 解析:分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。 （1)负极材料为Li（还原剂)，LI- e-=Li+。 （2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 （3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 （4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。 答案:（1)锂LI - e-= Li+ （2)2SOCl2+4e-= 4Cl-+S+SO2 （3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl （4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应 10.CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol 负极 CH3OH6eH2OCO26H 11.解析:（1)明确电池放电的过程即发生原电池反应的过程，其电池反应方程式为：Zn+Ag2O+