山东省2011年高考命题预测套卷之化学

1、山东省2011年高考命题预测套卷之化学1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 ( ) A.陶瓷餐具      B.石英钟表        C.计算机芯片    D.光导纤维某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，药品变质的是( )ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl33下列除杂质的方法不可行的是（ ）A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加

2、热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B工业上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。三位同学猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( ) A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液 下列叙述中,正确的是( )A、含金属元素的离子一定都是阳离

3、子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 < Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族8下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 ANaOH与 CO2 B Na2O2 与CO2 CNaOH与AlCl3 DNa与O2碳跟

4、浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A 在Z导管口有红棕色气体出现 B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡10常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ( ) A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 B.水电离出的c(H+)=1×1010mol/L的溶液中：K+、HCO3、Na+、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42、N

5、O3、Na+11.氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：高温3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列说法正确的是( )A.氮化硅晶体熔点低 B.氮化硅中氮元素的化合价为3C.上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D. 反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子12已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ( ) AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3-

6、Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 13下列实验推理中，正确的是 ( )A将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼B在溴水中通入SO2气体，溴水褪色，说明SO2有漂白性C将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-14下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB向 NaA102溶液中通入过量CO2

7、: AlO2C02+2H2O=Al(OH)3HCO3C向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2+ 2 ClOS02 + H2O= CaSO32HC10 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+ NO3-3Fe3+NO2+2H2015.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）A B C D16（5分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行探入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑选出来。物质组不属于同类的物质（1）CO、SO2、CO2、SO3（2）M

8、g、O2、I2、NO（3）水、液氯、盐酸、水银（4）NaOH、Na2CO3、CH4、CaO（5）HClO、H2SO4、NH3H2O、H2SiO317.（9分）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应体系选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）写出该反应的离子方程式： 。（3）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为 mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美

9、称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。18（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知AD的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）B、D、E的化学式依次为、。（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式19（8分）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐

10、酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式 。20（7分）将表面被氧化的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量气泡。触摸容器壁和溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与

11、氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ ） A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 。（3）放出的气体是 ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是： （4）某学生通过一定的实验操作，使表面氧化的铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是（ ） A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净，投入硫酸铜溶液中C向硫

12、酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中21（8分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁容易与水反应）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：（1）装置B中生石灰的作用是 ；（2）装置C中应当选用的干燥剂是 ；（3）装置E的作用是 ；（4）如果没有装置F，可能发生的反应 。22（8分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。I、高铁酸钾制备：在

13、一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO3)3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品。温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是 。 II、探究高铁酸钾的某种性质：【实验1】：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42浓度均为 1.0mmol·L-1（1mmol·L1=103mol·L1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4

14、某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】：将适量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 1.0mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和 60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。（1）实验1的目的是 ；（2）实验2可得出的结论是 ；（3）高铁酸钾在水中的反应为4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 参 考 答 案题号1234

15、5678答案CBACCDAB题号9101112131415答案AABCDBC16（1）CO （2）NO （3）盐酸 （4）CH4 （5）NH3·H2O 17. C 2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 0.6 (4)KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性18.（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2 或写成2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4+O219. （1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- （2） Na+ AlO2- CO32- （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 （4）OH-+NH4+ = NH3 + H2O 20（1）C（2）Cu 2Al3Cu 2Al3Cu（